┃试卷合集3套┃上海市宝山区2023届高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
2．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3． Fe （OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）
A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
3．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）
A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构
C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与Z 元素可形成化合物WZ4
D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点HZ 最高
4．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅦA族
C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅠA族
5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
6．下列说法正确的是
A．复分解反应不一定是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
7．下列各项表示中正确的是( )
A．HCl的电子式：B．A13+的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙烯的结构式：H－C＝C－H
8．下列说法不正确的是（）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

9．检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)
下列叙述不正确的是
A．试剂①为硝酸钡
B．试剂②一定为盐酸
C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
10．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率1
倍
2
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
11．下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥
12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．装置：制乙酸乙酯
B．装置：验证乙烯气体中混有SO2
C．装置：石油的蒸馏
D．装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃
13．下列实验操作和结论说法正确的是：
选项实验结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过
酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变
为无色透明
生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）
A．汽油B．甲醛C．乙酸D．甲酸
15．下列物质鉴别的实验方法正确的是
A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯
C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D．用水鉴别四氯化碳和溴苯
16．下列说法正确的是
A．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C．Fe(OH)3不能通过化合反应得到
D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
17．下列顺序表达正确的是
A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ O
C．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO2
18．自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A．AgNO3B．NaOH C．KI D．FeCl3
19．（6分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3C．CC14D．PCl5
20．（6分）下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
⑴在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。

指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。

水
水
温度计
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。

回答下列问题：
(1)写出B在元素周期表中的位置___________；
(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；
(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；
(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；
(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A C
D B E
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；
B.MMA与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；
C.、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，能发生取代反应，含有甲基、酯基，能发生取代反应，C项正确；
D.MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误；
故答案选C。

2．A
【解析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答该题。

详解：A．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为
O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D．根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。

3．D
【解析】
【分析】
根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则
x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；
【详解】
A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；
B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；
C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；
D. N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；
答案为D；
【点睛】
N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。

4．C
【解析】
【详解】
某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；
答案选C。

5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；
B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；
C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；
D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化剂作用下发生酯化反应，故正确。

答案选C。

【点睛】
学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。

6．D
【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。

点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。

7．C
【解析】分析：A.氯原子最外层达到8电子稳定结构；
B.铝离子的结构示意图中用圆圈表示原子核；
C.结构简式中需要标出乙醇的官能团;
D.用短线代替所有的共用电子对即为结构式.
详解:A.HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构,电子式为,故A错误；
B.铝离子的核电荷数为13，核外电子数为10,其正确的离子结构示意图为：,故B错误；
C.乙酸的官能团是羧基,乙酸的结构简式为：CH3COOH，故C正确；
D.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构式为：,所以D选项是错误的；
所以C选项是正确的。

8．A
【解析】A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；故选A。

9．D
【解析】
分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。

详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。

点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

10．A
【解析】
【详解】
A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；
B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；
C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2
不能说明反应达到平衡状态，D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。

11．D
【解析】
①甲烷：天然气的主要成分，能与氯气光照发生取代反应，故①正确；②乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故②正确；③苯分子中不含碳碳双键，故③错误；④乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故④错误；⑤淀粉遇碘单质变蓝色，故⑤错误；⑥蛋白质烧焦有特殊烧羽毛的气味，水解的最终产物为氨基酸，故⑥正确。

选D。

12．D
【解析】
【详解】
A. 制乙酸乙酯为防止倒吸，右侧导管口应位于饱和碳酸钠溶液液面上，A项错误；
B. 酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙烯，应该用品红溶液，B项错误；
C. 石油的蒸馏温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；
D. 烯烃能使高锰酸钾酸钾溶液褪色，石蜡油是烃的混合物。

将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，气体中可能含有烯烃，D项正确；
答案选D。

13．C
【解析】
【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。

14．C
【解析】
【分析】
含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。

【详解】
A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；
B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
答案选C。

15．C
【解析】
【详解】
A选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故A错误；B选项，醛基(—CHO)都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鉴别这两者，故B错误；
C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C正确；
D选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故D错误；综上所述，答案为C。

【点睛】
矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；
只要含有醛基都能与银氨溶液反应。

16．A
【解析】A．蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故D错误；答案为A。

17．B
【解析】
【分析】
根据元素周期律分析解答。

【详解】
A. 非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H3PO4 ， HNO3 ＞H3PO4，故A错误；
B. 同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞S ＞ O，所以Na ＞ Mg ＞ O，故B正确；
C. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S,所以热稳定性：HF＞ H2O＞ H2S，故C错误；
D. NaCl属于离子晶体，SiO2 属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2 ＞NaCl＞ CO2，故D 错误。

故选B。

【点睛】
根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方。

18．D
【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。

详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；
B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；
C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；
D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；
答案选D。

点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。

注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。

19．C
【解析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。

点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。

20．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；
B．燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；
C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；
D．lmo1CO完全燃烧生成稳定的C02，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；
故选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．58%
【解析】试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
(2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g)，解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：(5.8g÷10.0g)×100%=58%。

考点：考查混合物中组成成分含量的计算的知识。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．30、⑴过滤，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD ⑶分液漏斗
⑷①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒
【解析】
试题分析：（1）过程①是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程③是萃取。

氯气能将I-氧化成碘
单质，所以过程②反应的化学方程式为2I－+Cl
2===2Cl －+I
2。

（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，答案选BD。

（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。

（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒。

考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E
位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IV A族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。

点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．氮硫氟三ⅥA HClO4
【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则: X+X+2=X+9:,
计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。

详解：（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟
(2)B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA
(3)非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为: HClO4
(4)C为F元素,原子结构示意图为,答案为:．。