河南省开封市第四高级中学分校高三化学测试题含解析

河南省开封市第四高级中学分校高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种
元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述不正确的是
A. 简单离子的半径:A〉B
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D〉C
C. A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性
D. B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性
参考答案：
D
略
2. 下列试剂的保存方法错误的是（）
A．钠——煤油中B．硫磺——二硫化碳中
C．白磷——水中D．苯酚——隔绝空气，密封保存
参考答案：
B
考点：化学试剂的存放．
专题：元素及其化合物．
分析：A．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；
B．硫易溶于二硫化碳；
C．白磷暴露在空气中会自燃；
D．苯酚易被空气中的氧气氧化．
解答：解：A．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确；
B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B错误；
C．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故C正确；
D．苯酚易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故D正确．故选B．
点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3. 下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（）
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
参考答案：
D
略
4. 下列事实与氢键无关的是（）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. NH3易液化
D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
参考答案：
A
略
5. N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A
参考答案：
C
略
6. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为
1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）
A.40 mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
参考答案：
C
略
7. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：
C
略
8. 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．1mol/L
参考答案：
B
略
9. 下列关于果醋制作的叙述中，错误的是
A．制作过程中需要通入氧气
B．温度一般要控制在50℃左右
C．醋酸菌能将果酒变成果醋
D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸
参考答案：
略
10. (不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）
A．该化合物分子中不含手性碳原子
B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2
D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应
参考答案：
BC
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．
【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；
B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2，故C正确；
D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．
故选BC．
11. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
参考答案：
B
略
12. X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（）
A．X、Y一定属于同族元素 B．X、Y一定都是非金属元素
C．X、Y一定都具有相同的最高正价合价 D．X、Y一定属于不同周期的元素
参考答案：
D
略
13. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．稀NaOH溶液 D．AgNO3溶液
参考答案：
C
略
14. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）
A．X、Y互为同系物
B．C分子中的碳原子数最多为3个
C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体
参考答案：
D
解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为
CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则
A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；
B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；
C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；
D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．
故选D．
15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：__________________________
______________________________________________
_______。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体
的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，
则正确的操作顺序是________________（用操作
编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。

（4）当装置D中产生__________（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上的蓝色完全褪
去
D．脱脂棉上的蓝色不变
装置D中发生反应的离子方程式是：_________________________________。

参考答案：
（1）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）③①②
（3）品红溶液褪色（4）AD SO2+I2+2H2O=4H++2I- +SO42-
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案：
⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al和0.12 mol Fe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L
略
18. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。

（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒
平片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

参考答案：
(12分)（1）0.01mol （2）2
（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1 （4）
略
19. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
参考答案：
(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；
（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O计算消耗二氧化锰的质量．
【解答】解：（1）n（C12）==0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O
87g 1mol
m 0.2mol
m==17.4g，
答：参加反应的MnO2的质量为17.4g．。