2025届四川省南充市阆中学市阆中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题含解析

2025届四川省南充市阆中学市阆中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（）
A．向上排空气法
B．排水集气法
C．向下排空气法或排水集气法
D．排空气法，排水集气法都可以
2．酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO2点燃
2CO2+3H2O，试推算x 的数值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A．丙>乙>甲>丁B．甲>丁>乙>丙C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丁>丙
4．超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除去工业生产中的废料。

当温度、压强分别超过临界温度分（374. 2 °C ）和临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水。

现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶。

550°C时，乙醇（C2 H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧化物的分布分数曲线如图的X、Y、Z所示。

下列说法错误的是
A．物质X减少趋势先快后慢
B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳
C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同
D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多
5．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是A．8 6
B．6 6
C．14 6
D．6 8
6．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）
A．氮气B．氧气C．甲烷D．一氧化碳
7．下列实验操作错误的是
A．测定液体的pH B．稀释浓硫酸
C．蒸发D．称量NaOH固体8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．C．D．
9．铜是一种常见的金属材料。

下列有关说法正确的是（）
A．铜作导线是因为铜的导电性最强
B．铜有延展性，可以拉成丝
C．黄铜（铜锌合金）是一种化合物
D．铜比黄铜强度更高，更耐腐蚀
10．下列变化中，属于物理变化的是
A．干冰升华B．食品变质C．光合作用D．蜡烛燃烧
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。

（1）化石燃料包括_____、石油、天然气等。

（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同进行分离，可得到不同的产品，使石油得到综合利用。

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列实验装置回答问题。

（1）用A制氧气的化学方程式为_____，大试管口略朝下倾斜的目的是_____。

用D收集氧气的依据是_____。

（2）用B制取氧气的化学方程式为_____，该装置也可用于实验室制_____。

理由是_____；用C收集氧气验满的方法是_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类的生产、生活离不开水和溶液。

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。

（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

实验步骤实验现象及结论
____ ____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80
氯化钠35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
溶解度/g
硝酸钾13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
下列说法正确的是_________（填字母）。

a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量
大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 （4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。

用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g 质量分数为6%的氯化钠溶液与30g 质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

这句话的含义是_________。

14．请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x 的名称是_____；用D 收集氢气时，气体应从导管_____端（填m 或n ）进入。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D 装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m 或n ）连接上一个量筒。

（3）某同学称取一定质量的KMnO 4固体放入装置A 的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O 2，请回答： ①KMnO 4制备O 2的化学方程式：422Δ
a KMnO
b X+
c MnO +
d O ，方程式中X 的化学式为_____，a=_____、
d=_____。

②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究； [提出猜想]
猜想I ，反应生成的MnO 2分解放出O 2； 猜想Ⅱ：反应生成的X 分解放出O 2； ③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2
的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。

④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。

如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。

请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．取氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g装入大试管中，加热至完全反应后，将试管冷却、称量，得到22.9g固体物质。

（提示：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl + 3O2↑）
（1）反应生成氧气的质量为g；（直接写出结果）
（2）原固体混合物中二氧化锰的质量为多少？（写出完整计算过程）
16．利用如下图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。

实验数据记录如下：时间/s 0 20 30 40
装置+药品的质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6
（1）反应生成CO2的质量为多少克？
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。

（写出计算过程，结果精确至0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C
【详解】气体的密度比空气小，不与氧气反应，可以用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；故选：C 。

2、C
【详解】酒精燃烧的化学方程式为252
22C H OH+xO 2CO +3H O 点燃
，由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，
由反应前后氧原子的个数相等，则1+2x=2×2+1×3，x=3。

故选：C 。

3、B
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】金属的活动性是指金属的反应能力，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙在四种金属中最不活泼；用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，说明甲比丁活泼；用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液，说明丁比乙活泼，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丁>乙>丙。

故选B 。

4、B
【详解】A. 由图可知，物质X 减少趋势先快后慢，选项正确；
B. 反应中乙醇不断反应掉，分子数越来越少，X 是乙醇；超临界水能够与氧气以任意比例互溶，氧气充足，生成物二氧化碳越来越多，Z 是二氧化碳，一氧化碳逐渐被氧化，越来越少，Y 是一氧化碳，选项错误；
C. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界水分子和普通水分子的化学性质相同，选项正确；
D.当温度、压强分别超过临界温度分（374. 2 °C ）和临界压强（22.1 MPa ）时的水称为超临界水，超临界水氧化过程中，水是气态的，气态物质间可以充分混合，所以氧气含量多，选项正确。

故选B 。

5、A
【详解】已知碳14原子的核电荷数为6，质子数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数=相对原子质量-质子数=14-6=8，核外电子数等于核电荷数等于6，A 选项正确，符合题意。

故选A 。

【点睛】
本题考查原子中各微粒数值之间的数量关系，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”两个等量关系求解。

6、A
【详解】A、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，可作保护气，故A正确；
B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故B错误；
C、甲烷是易燃物，容易发生事故，故C错误；
D、一氧化碳易燃易爆且有毒，不能用于食品包装，故D错误。

故选A。

7、D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

故选D。

8、A
【详解】A、表示镁离子：Mg2＋，属于阳离子；故选项正确。

B、表示钠原子：Na，不属于阳离子；故选项错误。

C、表示氦原子：He，不属于阳离子；故选项错误。

D、表示氟离子：F－，属于阴离子；故选项错误。

故选：A。

9、B
【详解】A、银是导电性最强的金属，铜作导线是因为铜具有较强导电性且价格比银便宜，故A错；
B、铜有延展性，可以拉成丝，故B正确；
C、黄铜中含有铜和锌两种金属，属于混合物，故C错；
D、黄铜比铜的硬度大，强度更高，故D错。

故选：B。

10、A
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】A、干冰升华是二氧化碳由固态变成气态，没有生成新物质属物理变化；
B、食品变质发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；
C、光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，生成了新物质属化学变化；
D 、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质属化学变化。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、煤 沸点 42
22CH +2O CO +2H O 点燃
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等。

（2）石油的分馏是分离沸点不同的混合物的过程，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同进行分馏，可得到不同的产品，使石油得到综合利用。

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式为：CH 4＋2O 2
点燃
CO 2＋
2H 2O ；
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、4
24222KMnO K MnO MnO O Δ
++↑ 防止试管口的冷凝水倒流使热的试管炸裂 氧气不易溶于水
222
22 MnO
2H O 2H O O +↑ CO 2（或H 2） 反应物均为固体与液体，无需加热 将带火星的木条放在集气
瓶口，木条复燃证明已满
【解析】（1）装置A 属于固-固加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：4
24222KMnO K MnO MnO O Δ
++↑，大试管口略朝下倾斜的目的地是：
防止试管口的冷凝水倒流使热的试管炸裂。

用D 收集氧气的依据是氧气不易溶于水。

故填：
4
24222KMnO K MnO MnO O Δ
++↑；防止试管口的冷凝水倒流使热的试管炸裂；氧气不易溶于水；
（2）装置B 适用于固-液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，反应的化学方程式为：222
22 MnO
2H O 2H O O +↑；该装置也可用于实验室制二氧化碳，因为二者反应物均为固体与液体，无
需加热，所以选择同一套装置来制取；用C 收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。

故填：222
22 MnO
2H O 2H O O +↑；CO 2（或H 2）；反应物均为固体与液体，无需加热；将带火星的木条放在集气
瓶口，木条复燃证明已满。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa 和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
【详解】（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味； （2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验步骤：取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；实验现象及结论：产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水；
（3）A 、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B 、20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，该温度下，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，故将30g 氯化钠加入50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为：
36g
100%26.5%36g+100g
⨯≈，不符合题意；
C 、由表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，分别将80℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大，饱和溶液的质量未知的情况下，无法比较，不符合题意；
D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D 。

（4）①实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解；
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
②将20g 质量分数为6%的氯化钠溶液与30g 质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：
20g 6%+30g 4%
100%=4.8%20g+30g
⨯⨯⨯；
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

这句话的含义是：氮气的压强为101kPa 和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。

14、长颈漏斗 n 2
22
222H O 2O H n O+O M ↑ B m 24K MnO 2 1 I 250℃ 控制变
量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】（1）仪器x 的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D 收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n 端进入。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为
2
22
222H O 2O H n O+O M ↑，C 装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B ；将D 装满水，氧气密度
比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m 端连接上一个量筒。

（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO 4制备O 2的化学方程式：
4
22 Δ
a KMnO
b X+
c MnO +
d O ↑，故方程式中X 的化学式为24K MnO ，a=2、d=1。

③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想I 错误；第二组同学取物质X 又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。

④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO 4在KClO 3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。

【点睛】
氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。

五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、（1）9.6（2）8g
【分析】二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故反应生成氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g 。

（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2
23
2KClO 2MnO +3O Δ
2KC 459l 69.6g
x
↑
245=969.6g
x
=24.5g x
故原固体混合物中二氧化锰的质量为32.5g-24.5g=8g
答：参加反应的氯酸钾的质量为9.6g ，原固体混合物中二氧化锰的质量为8g 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量。

16、4.4；96.4%（详见解析)
【详解】解：（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=171.0g-166.6g=4.4g ；
（2）设：该品牌食用纯碱中Na 2CO 3的质量x 。

23
22Na CO 2NaCl +H +2HCl =106
44x 4.4g
O +CO ↑ 10644x 4.4g
= x=10.6g 该品牌食用纯碱中Na 2CO 3的质量分数=
10.6100%96.4%11g g ⨯≈。