氯气练习题DOC

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氯气练习题
一、选择题
1．下列关于氯气的说法中正确的是
A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体
C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl2
2．能使干燥的有色布条褪色的是
A. 氯气
B. 液氯
C. 氯水
D. 盐酸
3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有
A. 浓硫酸
B. NaOH溶液
C. 食盐水
D. 石灰水
4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的连比为
A. 6:3:1
B. 9:6:1
C. 26:192:71
D. 13:6:1
5．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是
A. Cu和Zn
B. Na和Hg
C. Fe和Ca
D. Cu 和Ca
6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A. 金属钠在氯气中燃烧
B. 铜在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧
D. 钠在氧气中燃烧7．将氯气制成漂白粉
的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质
③提高氯的百分含量
④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②
8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入
A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液
C ．澄清石灰水
D ．饱和氯化钠溶液 9．下面对氯气的叙述正确的是 A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D ．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl 2 ②HClO ③H 2O ④HCl ⑤O 2
A ．①②
B ．①②③
C ．①②④
D ．①②⑤ 11．下列物质中，存在着氯离子的是
A ．氯酸钾溶液
B ．次氯酸钠溶液
C ．液氯
D ．氯水 13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO 2，除去沾附的MnO 2可用的试剂是
A ．蒸馏水
B ．氢氧化钾溶液
C ．稀盐酸
D ．热的浓盐酸
14．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A ．4
1
B ．3
1
C ．2
1
D ．3
2 15．氰气分子式为(CN)2，其性质与氯气相似。

以下关于(CN)2的叙述不正确的是
A ．可与活泼金属直接发生化学反应
B ．易溶于水也易溶于NaOH 溶液
C ．是一种有毒气体
D．可用HCN溶液与MnO2混和加热制取
16．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是
A. 蒸馏水
B. KOH溶液
C. 稀盐酸
D. 热的浓盐酸17．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，有关IBr的叙述中错误的是 A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
18．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
A. ①②③④⑤
B. ④③①②⑤
C. ①③④②⑤
D. ①④③②⑤
19．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为
A. 27
B. 56
C. 23
D. 64
20．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·n H2O。

过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为
A. 6.5
B. 8
C. 8.5
D. 10
21．下列有关物质中含有氯离子的是
A. 氯水
B. 氯酸钾
C. 液态氯化氢
D. 晶体氯化钠22．除去氯气中的水蒸气可使用
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 固体烧碱
D. 无水氯化钙23．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A. Cl2
B. HClO
C. Cl-
D. H2O
24．漂粉精在空气中容易失效的原因是
A. 次氯酸不稳定，易分解
B. CaCl2易潮解
C. Ca(ClO)2易和盐酸反应
D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应25．在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是 A. MnO2和KClO3溶液
B. MnO2和10%的盐酸
C. 金属铁和浓盐酸
D. CuCl2和25%的硫酸锌26．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A. NaOH
B. NaCl
C. KBr
D. Na2CO3 27．下列关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱
28．下列说法正确的
A. Cl-的半径比Cl大
B. Cl2和Cl-都有毒性
C. Cl-和Cl2都呈黄绿色
D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂29．某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为
A. MCl x
B. MCl
y2 C. M x Cl y D. M y Cl x
x
30．下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是
A. 胶头滴管
B. 普通漏斗
C. 分液漏斗
D. 长颈漏斗31．在实验中除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是
A. 水、碱石灰(CaO+NaOH)
B. 饱和食盐水、浓硫酸
C. 无水CaCl2、饱和食盐水
D. 饱和食盐水、硅胶
32．下列叙述中，不正确的是
A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属
B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色
D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质
33．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为
A．3.55g B．7.1g C．14.2g D．28.4g
35．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：636．合乎实际并用于工业生产的是
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、填空题
37．右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。

⑴指出图中的各处错误
①_________________________________；
稀盐酸
②__________________________________；
③_________________________________；
④__________________________________。

⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食
盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作浓H2SO4饱和食盐水NaOH溶液用分别是、、______________________________。

38．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。

39．将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。

40．某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。

写出下列反应的化学方程式：
⑴MnO2+HSCN?→
?△____________________________
⑵(CN)2+H2O—→_____________________________
⑶Cl2+HCN—→_______________________________
⑷(SCN)2+NaOH—→________________________________
41．用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：___________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应________________。

42．甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为m g。

乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到
Cl2的质量为n g。

在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填“>”、“=”、“<”)，其理由是___________________ __________________________。

43．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步
骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并
有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述现象判断：
⑴一定存在的物质是______________________________________。

⑵一定不存在的物质是__________________________________。

⑶可能存在的物质的是_________________________________。

44．通过情况下，氯气是色，有气味，具有性的气体。

为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用溶液吸收，其化学方程式为。

45．漂粉精是用Cl2与反应来制取的，制取反应的化学方程式为，漂粉精是物，其有效成分为。

氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

46．新制氯水呈色，是因为有存在。

向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。

向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：。

47．可用于鉴别NaCl、盐酸两种溶液的试剂为，现象是。

鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂是，现象是。

48．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。

（2）E装置是为了，G装置是为了，D 中的现象是，
B中的现象是。

三、计算题
50．将一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，使其充分反应。

反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。

求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。

51．已知用活性炭清除水中氯气的过程，可看作是Cl2、水跟碳作用生成Cl、H+和CO2的反应。

若水中Cl2的质量分数为5.5×10－5%，按上述反应化学方程式计算，每消耗100g 活性炭能处理多少千克水？
52．某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。

求：（1）x的值。

（2）M 的相对分子质量。

参考答案 1C、2C、3A、4D、5B、6B、7D、8D、9B、10B、11D、12C、13D、14C、15B、16D、17C、18C、19B、20C、21AD、22AD、23C、24AD、25C、26D、27BD、28A、29B、30BC、31B、32C、33B、34D、35B、36BC、
37、⑴①没有使用浓盐酸；②没有使用酒精灯；③盛浓H2SO4和食盐水的洗气瓶位置颠倒；④两洗气瓶中进气管和出气管的长度不对⑵吸收Cl2中的HCl、吸收H2O(g)、吸收多余的Cl2
38、a. ③ⅴ b. ④ⅰ c. ⑤ⅲ d. ②ⅳ。