中考化学总复习第一轮教案：第9讲物质的构成

第9讲物质的构成陕西考情分析与备考指导
学符号)
填空及简答题17(2)(3) 根据元素周期表判断核外电子数、
判断阴阳离子
(根据原子结构
最
外层电子数的
得失电子情况)
2
从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值不大，一般在3分左右；主要在选择题中考查；考查内容有构成物质的微粒、分子的性质和分子性质的探究、原子结构示意图和离子相关知识。

预计2018将延续以往对本部分知识的考查力度，原子结构示意图和离子相关知识将会是考查的重点。

由于本部分内容较为抽象，复习备考时一定要在理解的基础上加强记忆。

, 分子的性质与应用)
1．分子是保持物质的__化学性质__的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。

2．分子、原子的体积和质量都__很小__；分子、原子都在不断地__运动__；分子、原子之间都有__间隔__。

同种分子或原子性质__相同__，不同种分子或原子性质__不同__。

3．构成物质的粒子有__原子、分子、离子__。

有些物质由分子构成，如__水等(合理即可)__；有些物质由原子直接构成，如__铁等(合理即可)__。

4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子__可以再分__，而原子__不能再分__。

, 原子的构成、性质与应用)
1．原子是__可以__再分的，但由于原子是__化学变化__中的最小粒子，所以原子在__化学变化__中不可以再分。

2．原子是由__原子核和核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的，构成原子的三种粒子是__质子__(带正电)、__中子__(不带电)、__电子__(带负电)(一般氢原子无__中子__)。

由于原子核所带电量和核外电子所带的__电荷总量相等__，电性__相反__，因此整个原子__不显电性__。

3．在原子中：__核电荷__数＝__质子__数＝__核外电子数__，但是__不一定__(填“一定”或“不一定”)等于中子数。

4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很__大__的空间，电子在核外做__高速运动__。

5．原子的质量主要集中在__原子核上__，这是因为__质子__和__中子__的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。

6．相对原子质量：是以一种__碳原子__(碳－12)质量的1/12作为标准，其他__原子的质量__跟它相比较所得的__比__，作为这种原子的相对原子质量(符号为__A r__)。

如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝__原子实际质量/碳原子质量的1/12__，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝__质子__数＋__中子__数。

, 核外电子的排布)
1．探究原子核外电子的排布特点
结合下表，思考下列问题：
(1)核外电子是__分层__排布的。

(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示__原子核__，圈内的数
字表示
__质子数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示__该层上的电子数__；该元素在化学反应中易__得(1个)__电子，属于__非金属__元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。

(3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排__2__个电子，第二层最多排__8__个电子，第一层__排满__后排第二层，第二层__排满__后排第三层；最外层最多排__8__个电子。

(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到__8个电子(第1层为最外层时为2个电子)__。

2．进一步的探究发现：
元素的分类 最外层电子数
得(或失)电子趋势
化学性质 稀有气体元素 除He 外 8 稳定 稳定 金属元素 ＜4 容易失电子 活泼 非金属元素
＞4
容易得电子
活泼
因此我们认为元素的化学性质与原子的__最外层电子__数关系密切。

而元素的种类是由原子的__核电荷数或核内质子数__决定的。

, 离子)
1．离子的形成
(1)离子：__带电的原子或原子团__。

如__Na ＋、Fe 2＋、CO 32－
__等。

(2)离子的分类：离子分为__阳__离子(带正电的离子)和__阴__离子(带负电的离子)。

(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。

2个亚铁离子：__2Fe 2＋__；5个钙离子：__5Ca 2＋
__。

(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：
下列符号表示的意义： Na ＋：__1个钠离子__；Mg 2＋
：__1个镁离子__；
7Fe 3＋：__7个铁离子__；2S 2－
：__2个硫离子__。

(5)化合物的形成过程(以NaCl 为例)：
⎭
⎪⎬⎪⎫Na ――→失去电子（e －
）Na ＋Cl ――→得到电子（e －
）Cl －――→静电作用
NaCl(不显电性的化合物) 故氯化钠是由__离子__构成的。

(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：
①在原子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__＝__核外电子数__不一定＝__中子数。

②在离子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__≠__核外电子数__不一定＝__中子数。

2．原子和离子的关系
粒子结构 电性 粒子 名称 符号
结构 示意图
原子 核电荷数__＝__ 核外电子数
电 中 性 氖原子
__Ne__
离 子
阳 离 子
核电荷数__＞__ 核外电子数
带 正 电
钠离子 __Na ＋
__
阴离子
核电荷数__
＜__
核外电子数
带
负
电
氯离子__Cl－__
原子与离子的联系相互转化：阳离子得电子
失电子原子
得电子
失电子阴离子
3.
(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。

大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由__钠离子__和__氯离子__构成的。

(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。

当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是__二氧化碳分子__；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是__铁原子__；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。

(3)分子、原子和离子都__不能__(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。

(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。

用化学方法不能将原子分成更小的微粒。

所以离开“__化学变化__”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。

【例1】(2018，长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( )
A．50 mL 水与50 mL 酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔
B．八月桂花飘香——分子在不断运动
C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小
D．水结成冰——分子停止运动
[答案]D 解析：50 mL 酒精和50 mL 水混合后体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子是在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。

【例2】(2018，上海)关于原子、分子的叙述错误的是( )
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒
[答案]C 解析：分子都是由原子构成的，分子和原子都在不停地运动，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子在化学变化中却不能再分，故选C。

【例3】(2018，宜宾)2018年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。

已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。

下列有关铬元素的说法中不正确的是( )
A．铬原子的核外电子数为24
B．铬元素的原子序数为52
C．铬原子核由质子和中子构成
D．铬原子呈电中性
[答案]B 解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。

铬元素的原子序数应为24。

【例4】(2018，衡阳)下列叙述中，不正确的是( )
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了
[答案]D 解析：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可以忽略不计，构成物质的粒子有分子、原子和离子，在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，故A、B、C均正确；给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了，而不是分子变小了，故选D。

【例5】(2018，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明分子间无间隔
[答案]B 解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。

【例6】(2018，湛江)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．该原子的核外电子数是16
B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6
C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物
D．该原子的最外层电子达到了稳定结构
[答案]A 解析：从该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，A正确；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，该元素的化合价具有变价，通常显－2价、＋4价和＋6价，B错；该元素虽然属于非金属元素，但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物，C错；第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构，该原子的最外层是6个电子，没有达到稳定结构，D错。

【例7】(2018，宜昌)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

(1)表中13号元素的名称是________，该元素的原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是________。

(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝________，锶元素的氯化物的化学式为________。

通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第________周期。

[答案](1)铝失去Al3＋(2)38 SrCl25(或五) 解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3＋”。

(2)在原子中：质子数＝核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x＝2＋8＋18＋8＋2＝38；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成＋2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示－1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五(或5)周期。

1．[2018陕西第17(2)(3)题，2分]人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
(2)铁原子核外电子数为__26__。

(3)硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成__阴__(填“阴”或“阳”)离子。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是纯净的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．铁制品属于不可回收垃圾
2．如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是
A．图中的错误操作只有③
B．配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②
D．按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%
3．下列物质名称或俗名与其化学式一致的是（）
A．干冰﹣﹣H2O B．小苏打一﹣Na2CO3
C．纯碱﹣﹣NaOH D．消石灰﹣﹣Ca（OH）2
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。

下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是
A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
6．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（）
A．稀硫酸和氯化钠溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．稀盐酸和石灰水7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A、一定量稀硫酸中加入
NaOH溶液
B、向一定量稀盐酸中加
入铁粉
C、向一定量CaCl2、CaCO3
固体混合物中加入稀盐
酸
D、向一定量铁粉中加入
CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
8．制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。

对金属材料的说法正确的是（）
A．车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观
B．工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁
C．铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应
D．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸
9．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是
A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
10．下列物质的用途和性质对应错误的是
A．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性
B．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性
C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
11．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。

下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

12．根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（）
A．填写纸质档案最好使用碳素墨水
B．室内失火，立即打开门窗排除浓烟
C．炒菜是，油锅着火，立即向锅中倒水
D．皮肤上沾有浓氢氧化钠溶液，要用较多水冲洗，再涂上小苏打溶液
13．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．地壳中元素含量
B．镁离子结构
C．物质的分类
D．氧化反应、化合反应关系模型
14．下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
15．由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为7：12，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：8则该化合物的化学式为（）
A．X2Y B．XY2C．X3Y2D．X2Y3
二、填空题
16．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人体缺_____会引起甲状腺肿大。

（2）食盐、熟石灰和小苏打三种物质中，可用于治疗胃酸过多的是_____，可用于配制波尔多液的是_____。

（3）用汽油清洗衣服上的油污，利用了汽油对油污的_____作用。

（4）用碳素墨水书写的档案能保存很长时间不变色，原因是_____。

17．我们的生活、生产、环保、科技都离不开化学，正是化学的存在，使我们的生活变得多姿多彩充满现代气息。

（1）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源，为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄人的各种营养成分保持适当比例。

某校食堂午餐的食谱是：米饭，西红柿炒鸡蛋，清炒油菜，萝卜汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是_____；
（2）某面料的主要成分是棉花聚酯纤维，其中属于天然材料的是_____；
（3）倡导“低碳”生活，减少污染，保护环境。

请举一例在日常生活中符合这一主题的做法是：_____；（4）钢铁是人类应用最普遍的金属材料，它容易与空气中的水蒸气、_____（写物质名称）等发生化学反应而锈蚀。

18．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是_____；二是_____。

三、简答题
19．下图是验证空气组成的实验的示意图。

将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积五等分。

在燃烧匙内盛入过量红磷，点燃后立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，试回答：
(1)实验现象 _________________________________________________
(2)若实验结束，钟罩中水位上升不到预期位置，则实验失败的原因可能是哪些？(至少答出两条)
________________ ，_________________。

20．2017年12月平顶山实施了车辆限号、公交免费等举措，来改善我市空气质量，但我市公交加“气”难的问题凸显了出来，该“气”的主要成分完全燃烧的化学反应方程式为_______；
2017年12月25日，平顶山再采购300辆纯电动公交车首批84辆已抵达我市，既方使市民出行，又能缓解加气困难。

公交车外壳涂抹油漆，使铁与_________(填化学式)隔绝，达到防锈的目的。

部分车箱部件为铝材，铝材具有较强抗腐蚀能力的原因是_____________.
四、实验题
21．电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）（填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价
（2）
．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3）生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4），请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
五、流程题
22．25．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。

原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_________，会污染、破坏环境。

（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式___________________________；
（3）生产流程中生成的_____________________可循环利用，节约成本。

六、计算题
23．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数______．
24．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。

请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。

七、探究题
25．空气中氧气含量测定的再认识。

（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了氧气约占空气体积______的结论.
（实验回顾）（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。

其原因可能是_____________；
（2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，实验缺陷：①测定结果不准确；②____。

③_______
（提出问题）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
（实验改进）
改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置
（查阅资料）白磷的着火点40℃，
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装型气密性良好
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹资夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出
（现象分析）
（1）锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃。

（2）整个实验过程中，气球的变化是_______。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是:注射器中的水自动喷射出来，原因是 __________现象二是:当注射中的水还剩约________ mL时停止流下。

改进二:兴趣小组同学又进行了大改进，设计图4和图5的实验方案。

兴趣小组同学经过讨论认为图5的装置更合理，理由是___________。

兴趣小组同学按照图5装配好仪器，在给足量的铜粉加热时，实验中要来回推拉注射器，其目的是______，兴趣小组同学收到了良好的效果。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C
D D C D D C D A B A D A D
案
二、填空题
16．碘小苏打熟石灰溶解碳在常温下化学性质不活泼
17．米饭棉花骑自行车上学氧气
18．燃烧时要有足够的空气燃料与空气要有足够大的接触面积
三、简答题
19．红磷剧烈燃烧，产生大量白烟装置气密性不好没有冷却到室温就开始观察
20． CH4＋2O2CO2＋2H2O O2、H2O 常温下，铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止内层铝进一步被氧化
四、实验题
21．（1）正确；（2）不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）白色沉淀；（4）CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2；（5）
五、流程题
22．酸雨 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O NaOH（或烧碱溶液）
六、计算题
23．6%
24．71：48 5g
七、探究题
25．红磷的量不足或未冷却到室温就打开止水夹读数或装置漏气燃烧产物污染空气红磷点燃时，
需打开装置，容易造成装置漏气先变大，后缩小白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小并小于外界大气压 4mL 能减小玻璃管内外的压强差，防止橡胶塞弹出使铜与空气中的氧气充分接触
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物D．都含有氧元素
2．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
3．下列实验方法能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作或试剂
A 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸钠加入适量的氯化钡溶液
B 除去粗盐中的泥沙溶解，过滤，蒸发
C 硬水软化加入肥皂水
D 检验氢氧化钠是否部分变质滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验现象的描述中，正确的是
①红磷燃烧产生大量白雾；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；③硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；④铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；⑤铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿
A．②③④⑤ B．①②③C．④D．②④
5．以碳酸钙、水、纯碱为原料制取氢氧化钠的反应中，没有发生的反应类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应
6．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论正确的是( )
A．化学反应前后分子种类没有发生变化
B．生成物中有单质
C．该反应为置换反应
D．参加反应的反应物的分子个数比为1：3(或3：1)
7．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是()。