九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算作业

2．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是(A)
A．3 g C和8 g O2生成11 g CO2 C．4 g C和5 g O2生成9 g CO2
B．2 g C和4 g O2生成6 g CO2 D．5 g C和9 g O2生成14 g CO2
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知识点二 利用化学方程式的简单计算
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知识点一 利用化学方程式计算的依据及解题思路 1．利用化学方程式计算的依据是(C)
A．化学方程式表示了化学反应(huàxué fǎnyìng)的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
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内容(nèiróng)总结
第五单元(dānyuán) 化学方程式。1．利用化学方程式计算的解题步骤：(1)____________。写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及 已知量、未知量。4．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误
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A．11 g
B．22 g
C．23 g
D．33 g
7．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g
A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(C)
A．6.8 g
B．9.6 g
C．8.8 g
D．4.4 g
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8．实验室用16 g高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)放在试管中加热，反应后称得剩余物
充分反应，测得实验数据如下表所示：
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__0.2__g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？ (写出计算过程)
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12．(宿迁中考)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以
减少二氧化硫的排放，吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2
解：设所需 KNO3 质量为 x。 2KNO 2 3==△=== KNO2＋O2↑ 2×101 32
x 24 g 2×101＝ 32 x＝151.5 g
x 24 g 答：所需 KNO3 的质量为 151.5 g。
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10．(泰安中考)厨房中使用的食用(shíyòng)碱(主要成分是碳酸钠)中往往含有少 量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用(shíyòng)碱样品
中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用(shíyòng)碱中碳酸钠的质量分数是多少？(已知：Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，计算结果精确至0.1%)
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11．(江西中考)2018年5月18日，我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多 电子元件使用(shǐyòng)了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质 量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，
解：设可制得H2的质量是x g。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65
1
3．25 g
xg
x＝211.25 g
答：可制得H2 211.25 g。 答：(1)化学方程式未配平。(2)H2相对分子质量算错。(3)未知量带单位。(4)
解得x＝211.25 g错误。
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5．(海南中考)实验室常用加热氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式 为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑。现加热 24.5 g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
第五 单元 (dì wǔ) 化学方程式
课题3 利用(lìyòng)化学方程式的简单计算
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1．利用化学方程式计算的解题步骤设未：知(1量)____________； 写出反应(fǎnyì(n2g))的__化__学__方_程__式______________________； (3)___写__出_相__关__(x_iā_n_gg_uā_n_)物__质__的_化__学__计_量__数__与_相__对__分_子__质__量__的_乘_；积(以4及)_已__知_量__、__未_知__量_____； 列出比例式，求解 (5)______简_明__地__写__出__答__案________。 2．利用化学方程式计算的基本(jīběn)依据：(1)化学方程式中各物质之间存在的 固质定量的__________比；(2)化学反应前后物质的总质相量等___________。
3．(湘潭中考)化学反应(huàxué fǎnyìng)A2＋2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如
图所示，现将12 g A2和12 g B充分反应，则生成AB的质量为(A)
A．24 g
B．21 g
C．18 g
D．15 g
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4．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25 g Zn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成(shēnɡ chénɡ)ZnCl2， 可制得H2的质量是多少？
nCaSO4。
0.2
(1)m的值是___________。
(2)若煤厂一次共加入(jiārù)含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二
氧化硫多少吨？
第十八页，共二十一页g)的化学方程式： 水在通电条件下分解：________________________， 氢气在氧气中燃烧：____________________________， 加热氯酸钾制取氧气：________________________， 高温煅烧石灰石：______________________________， 铁与硫酸铜反应(fǎnyìng)：____________________________， 镁条在空气中燃烧：____________________________。
质的质量为14.4 g，则剩余的物质是(B)
A．K2MnO4 C．MnO4和K2MnO4
B．MnO2、K2MnO4、KMnO4 D．KMnO4和K2MnO4
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9．硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3△===== 2KNO2＋O2↑。根据化学反应 方程式计算，生成 24 g 氧气需硝酸钾的质量是多少？
解：设最多可制得氧气的质量为 x。
M nO2
2KClO3==△===2KCl＋3O2↑ 245 96
24.5 g x
245 24.5
g＝9x6
x＝9.6 g
答：最多可制得氧气的质量为 9.6 g。
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6．(郴州中考)9 g碳与16 g氧气在密闭容器中点燃，充分反应(fǎnyìng)，生成CO2 的质量是(A)