无锡滨湖区无锡金桥双语实验学校初中部人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典练习题(含答案)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．下列说法正确的是
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物；
②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；
④铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同
⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2；
⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Mg。

A．①②B．③④C．③④⑤D．③⑤⑥
2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-5等微粒。

则下列有关说法正确的是
A． N-
是一种单质
5
B．1个N-
中有5个氮原子核
5
C．1个N-
中共含有35个中子
5
D．1个N-
中共含有34个电子
5
3．下列变化能证明分子可以再分的是()
A．酒精挥发B．冰雪融化C．玻璃破碎D．过氧化氢分解4．下列有关说法正确的是
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
5．元素周期表是学习化学的重要工具。

如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58.93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质
C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂
7．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数最多的是（铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、108）（）
A．铁B．铜C．银D．一样多
8．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。

下列说法正确的是：
A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的
B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量
C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变
D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干
9．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个分解反应
B．分解反应的生成物都是单质
C．在化学变化中，分子可分而原子不可分
D．分子、原子都能构成物质
10．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变
11．下列图示能达到实验目的的是
A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量
C．氧气的验满D．探究分子在不断运动
二、填空题
12．今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。

(1)构成氢气的微观粒子是_______。

(2)从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_______。

(3)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图。

温
202020202025303540
度℃
体积
1211109812121212
/mL
压强
99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6
/kPa
_______。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_______。

13．“天宫二号”使用的冷原子钟精度世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该钟应用到铷。

请根据如图信息回答下列问题：
（1）根据如图判断铷元素位于元素周期表第_____周期；
（2）铷元素与钠元素的本质区别是_____；两者的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）；
（3）根据如图试写出铷离子的符号_____，其与硫酸根离子形成化合物的化学式为_____；（4）工业制铷的原理为：在真空和高温的环境中，利用单质镁与氯化铷反应制得，同时得到另一种化合物，请写出其反应的符号表达式_____。

14．根据如图，回答问题：
（1）溴的相对原子质量是_____；
（2）与B化学性质相似的粒子是_____（填字母序号）；
（3）D的粒子符号为_____；
（4）B与C形成化合物的化学式为_____；该物质是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。

（5）A、B、C、D、E中包含_____种元素。

15．化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。

（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_____（填序号）。

A 医生外科手术的缝合技法
B 心脏起搏器的电子线路设计
C 心脏起搏器内部元件的组成材料
D 心脏起搏器工作时的化学反应原理
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。

硫粉在空气中能燃烧，放出具有_____气味的气体，产生_____火焰，该反应的文字表达式为_____。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_____（填“分子、原子、元素”）。

16．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。

在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。

17．分类学习法是学习化学的一种重要方法。

（1）将下列物质进行分类（填写序号）：
A 冰水混合物
B 液氧
C 澄清石灰水
D 二氧化碳
E 纯净的空气
F 红磷
其中属于纯净物的是_____。

（2）下列几个化学反应的微观示意图：
其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。

18．如下图所示是钾元素在元素周期表中的相关信息及钾原子结构示意图，请根据信息回答问题：
（1）钾元素的相对原子质量是________。

（2）钾原子的结构示意图中，m的数值是________。

（3）钾原子最外层电子数是____，在化学变化中易_____(得、失)电子，变成_____(化学符号)。

19．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。

椐图回答问题：
(1)图2中n的值为___________；
(2)硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。

三、解答题
20．用分子、原子的观点解释下列问题：
（1）氢气和液氢都可以作燃料；
______
（2）在花园里可嗅到花香；
______
（3）用水银温度计测量体温。

______
21．人类一直在探索宇宙的奥秘。

月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。

（1）氮是高效核能原料，氮气的化学式为_____。

（2）H元素和He元素的本质区别是_____不同。

（3）氢气是理想的清洁高能燃料。

氢气燃烧发出_____色火焰，反应的化学方程式为
_____。

（4）氨气（NH3）由_____组成，由_____构成。

（5）He和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”），H、Na处在同一_____（填“周期”或“族”，下同），Na、Si处在同一_____。

22．用微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。

观察如图所示的分子模型，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种分子中都含有哪一种相同的原子_____；
(2)你能试着写出乙分子的化学符号吗？_____；
(3)一个丙分子是由2个___原子，___个氢原子，___个___原子构成的。

23．根据下图提供的信息,回答相关问题:
(1)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图,下列说法不正确的是__________.
①碘的相对原子质量为126.9
②原子核内质子数为53
③碘原子核外共有53个电子
④碘元素属于非金属元素
⑤碘原子在化学反应中容易失去电子
⑥碘单质(I)是由碘原子直接构成的
(2)如图是几种微粒的结构示意图
①属于稳定结构的原子是________(填序号,下同)；
②与碘元素具有相似化学性质的粒子是______________；
③若C为离子,则C的粒子符号是_________________；
④用元素符号写出B元素与D元素形成化合物的化学式________________.
24．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。

回答下列问题:
（1）图一中，甲是___。

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是__；保持水的化学性质的最小粒子是_______。

（3）请写出水通电反应的符号
．．表达式:______，属于________反应。

（4）从上图二分析，化学反应的实质是：在化学变化中_______可分，______不可分。

（5）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实：
①打开食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是________。

②一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_____。

25．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（1）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。

”这句话说明分子具有的特征是（26）。

（2）如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

①请填写下表中的空白；
烧杯A烧杯B
实验现象（27）（28）
解释（29）（此处不必填写）
②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是（30）。

（3）在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图所示），发现盛空气的注射器容易被压缩，其原因是（31）。

【参考答案】
一、选择题
2．B
3．D
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．B
10．A
11．D
二、填空题
12．H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
13．5；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答
14．ENaBr离子3
15．CD刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素
16．得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
17．ABDFB
18．10191失K+
19．四Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力
三、解答题
20．
21．
22．
23．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．C
解析：C
①高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；
②氧气由氧气分子构成，则能保持氧气化学性质的最小粒子是O2，2O表示的是两个氧原子，不符合题意；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，故几乎不含氧分子，符合题意；
④元素是质子数相同的一类原子的总称，铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数不同，符合题意；
⑤在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，M2-核外有x个电子，是得到2个电子形成的，该粒子中质子数=x-2，因为相对原子质量为a，所以该粒子中含有的中子数为：()
a--2=a2
-+，符合题意；
x x
⑥Na、Mg、Al、Ca相对原子质量逐渐增大，相对原子质量越大，等质量物质含原子个数越少，因此质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca，不符合题意。

故选C。

2．B
解析：B
A、N-
是一种阴离子，不符合题意；
5
B、1个N-
中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；
5
C、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N-
中含有的中子数，不符合题意；
5
D、氮原子的核外电子数为7，N-
是N5得到一个电子形成的微粒，所以1个N-5中共含有
5
7×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B。

3．D
解析：D
【分析】
化学反应的实质，分子分解成原子，原子重新组合；在物理变化中，分子和原子都不发生
变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。

A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

D、过氧化氢分解的分解的过程中，有新物质水和氧气生成，属于化学变化，分子种类在变化中改变，能证明分子可分，故选项正确。

故选：D。

4．A
解析：A
A、分解反应的反应物一定是化合物，A正确。

B、碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，B错误。

C、分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分而原子不可分，C错误。

D、化学变化往往伴随着发光放热的现象，但是发光放热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光属于物理变化，D错误。

故选：A。

5．C
解析：C
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。

D、该元素原子核带27个单位正电荷，故选项说法错误。

故选：C。

6．B
解析：B
A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子或电子，错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中也只含有一种元素，正确；
C、同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如氖原子和水分子，错误；
D、催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是没有参加反应的物质，错误；
故选B。

解析：A
【分析】
11212
C =-⨯一个该原子的质量
某原子的相对原子质量一个质量，则原子的质量越大，其相对原子质量就越大；原子的个数= 原子的总质量一个原子的质量
，总质量一定时，一个原子的质量越大，其个数就越少；故总质量一定时，相对原子质量越大，原子个数越少。

相同质量的铁、铜、银的原子个数比为：
m m m ::5664108，则铁的原子个数最多；故选A 。

8．B
解析：B
A 、分子始终在不断运动，故A 不正确；
B 、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B 正确；
C 、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C 不正确；
D 、风可以加速水分子的运动，故D 不正确。

故选：B 。

9．B
解析：B
A 、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A 的描述正确；
B 、该图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反应生成物都是单质，如过氧化氢分解制氧气同时生成水，故B 描述错误；
C 、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故C 描述正确；
D 、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故D 描述正确；
故选：B 。

10．A
解析：A
A 、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。

B 、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释正确。

C 、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D 、水的三态变化，是因为温度发生改变，分子的间隔发生了改变，故选项解释正确。

故选：A 。

解析：D
A 、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

B 、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成明显的压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。

C 、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

D 、一段时间后，A 烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。

故选：D 。

二、填空题
12．H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
解析：H 2 分子之间的间隔变小 增大 减小 气体的体积
(1)氢气是由氢分子构成，所以构成氢气的微观粒子是H 2；
(2)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小；
(3)分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。

13．5；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答 解析：5； 质子数不同； 相似； +Rb 24Rb SO 2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温
【分析】
根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答。

（1）铷元素位于元素周期表第5周期，因为核外电子层有5层，故填：5；
（2）由元素的概念可知，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有1个电子，铷原子的最外层也是1个电子，二者化学性质相似；故填：质子数不同；相似；
（3）根据铷离子的结构示意图可知，质子数-核外电子数=1，因此铷原子结构示意图的最外层上的电子数为1（小于4），在化学反应前后很容易失去一个电子变成阳离子，故铷离子的符号可表示为：Rb +；因为铷原子最外层上的电子数为1，很容易失去一个电子，在化合物中显+1价，与硫酸根离子（-2价）形成化合物的化学式为24Rb SO ，故填：+Rb ；24Rb SO ；
（4）根据描述可知，该反应的反应物为镁与氯化铷，反应条件是真空和高温，生成物是铷
和氯化镁，故符号表达式为：2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温，故填：
2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温。

14．ENaBr 离子3
解析：79.90 E Na + NaBr 离子 3
解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B 粒子是一种原子，其最外层有7个电子，E 的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；
（3）D 粒子的核内有11个质子，是钠元素，核外有10个电子，是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na +；
（4）B 粒子是溴原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显1-价，C 是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化合物中显1+价，二者组成的化合物化学式为NaBr ，该物质是由离子构成的；
（5）质子数决定元素的种类，A 、B 、C 、D 、E 中共有三种不同的质子，所以表示3种元素。

15．CD 刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素
解析：CD 刺激性 淡蓝色 硫+氧气 点燃二氧化硫 元素
（1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；
B. 心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；
C. 心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；
D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。

故选：CD 。

（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反应的文字表达式为硫+氧气
点燃二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气点燃二氧化
硫。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。

16．得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
解析：得到 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x =8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

17．ABDFB
解析：ABDF B
（1）A 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物；B 液氧由同种物质组成，属于纯净物；C 澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；D 二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；E 纯净的空气由不同种物质组成，属于混合物；F 红磷由同种物质组成，属于纯净物。

其中属于纯净物的是ABDF。

（2）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

从微观上看，化合反应是反应前有多种分子，反应后生成了一种新的分子，所以其中属于化合反应的是B。

18．10191失K+
解析：10 19 1 失 K+
（1）根据钾元素在元素周期表中的相关信息可知，钾元素的相对原子质量是39.10。

（2）原子中质子数=核外电子数，钾原子的结构示意图中，m的数值是2+8+8+1=19。

（3）根据钾原子结构示意图可知，钾原子最外层电子数是1，在化学变化中易失电子，形成的离子带有一个单位的正电荷，离子符号为：K+。

19．四Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力解析：四 Na2Se
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力。

（1）由图1可知，硒原子的质子数为34，则图2中m=34，n=m-（2+8+18）=6；故填：6；
（2）图2中硒原子有4个电子层，则硒元素处于第四周期；故填：四；
硒原子的最外层电子数为6，易得到两个电子形成“Se2-”，则硒化钠的化学式为Na2Se；故填：Na2Se。

【点睛】
由硒原子的最外层电子数可以推出硒元素的化合价。

三、解答题
20．
同种的分子性质相同分子做无规则的运动汞原子间的间隔随温度改变而变化
（1）氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同；（2）分子做无规则的运动，故在花园里可嗅到花香；
（3）用水银温度计测量体温是由于汞原子间的间隔随温度改变而变化；
21．
N2；质子数；淡蓝； 2H2+O22H2O；氮元素和氢元素；氨分子；不相
似；族；周期。

（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
核电荷数），H元素和He元素的本质区别是质子数不同。

（3）氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

（4）氨气是由氮元素和氢元素组成的，是由氨分子构成的。

（5）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。

H、Na的最外层电子数相同，处在同一族；Na、Si的原子核外电子层数相同，处在同一周期。

22．
氢原子(或氧原子) H2O 碳 6 1 氧
由图示可知甲、乙、丙三种微粒的符号分别是：C2H4、H2O、C2H5OH；
(1)依据甲、乙、丙三种分子的符号，可知三分子中都含氢原子或氧原子一种原子；
(2)由分析知乙分子的符号为H2O；
(3)丙分子的符号为C2H5OH，则一个丙分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；
23．
⑤ A D S2- MgCl2
（1）①由图可知，碘的相对原子质量为126.9，故正确；
②由图可知，碘原子的原子核内质子数为53，故正确；
③原子的核外电子数=核内质子数，故碘原子核外共有53个电子，故正确；
④碘元素属于固态非金属元素，故正确；
⑤碘原子的最外层电子是7，易得到1个电子，故错误；
⑥碘是固态非金属元素，碘单质(I)是由碘原子直接构成的，故正确；故不正确的是⑤（2）①A、该粒子示意图是氦原子结构示意图，是稳定的结构示意图，故正确；
B、该粒子示意图的核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；
C、该图中随着x的变化，要么是离子，要么是不稳定的结果，故错误；
D、该粒子示意图是不稳定的结果示意图，故错误。

故选A。

②元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，碘元素的最外层的电子数是7，D粒子中的最外层的电子数是7，故选D。

③若C为离子，则得到2个电子后得到稳定结构，故是硫离子，符号为S2-。

④B元素是镁元素，D元素是氯元素，镁与氯元素形成的化合物中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0可知，形成的物质的化学式为：MgCl2.
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原子氯化钠或NaCl 水分子或H2O H2O H2 + O2分解反应分子原子分子在不断运动分子间有间隔
（1）从微观的角度来看，物质由分子、原子、离子构成，分子可以分裂为原子，原子可以重组为新分子，故填原子。