高中化学(鲁科版)选修三学案 第2章 单元检测

单元检测
(时间：100分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)
1．下列对化学反应的认识错误的是()
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。

下列不属于温室效应气体的是()
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
3．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()
A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化
C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．氮原子和碳原子上都没有孤对电子4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是()
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是()
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
6．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；
④熔化时只破坏分子间作用力。

其中一定正确的是()
A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．③
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
8．下列说法正确的是()
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．氟元素的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键
9．能够用键能大小解释的是()
A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
10.
如果两个电子自旋方向相反的氢原子互相靠近，两个原子轨道则发生重叠，当核间距为74 pm 时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。

如图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子的说法不正确的是()
A．氢分子比氢原子稳定
B．氢原子的半径约为37 pm
C．形成一个H—H键吸收436 kJ能量
D．当核间距接近74 pm时，形成了氢分子中s­s σ键
11．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子。

其中不是四面体构型的是()
A．①③ B．③⑤ C．①⑤ D．②⑥
12．能证明AlCl3为共价化合物的方法是()
A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－
13．关于氢键，下列说法正确是()
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
14．下列说法正确的是()
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质差别较大
15．下列化合物中不存在配位键的是()
A．NH4Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]NO3 D．CaCl2
16
B组命题正确，能用A组命题解释的是()
A．Ⅰ① B．Ⅱ③ C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
二、非选择题(本题共6个小题，共52分)
17．(6分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______________结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________________________________________。

(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“>”、“<”或“＝”)。

18．(6分)已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，C是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是____________；
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)C的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明C是何物质)__________。

19．(6分)已知位于同一短周期的A、B、C三种元素原子序数依次增大，其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子。

回答下列问题：
(1)AC2是大气中的温室气体，写出AC2分子的结构式：____________。

(2)B的氢化物的空间构型为____________________，中心原子B的轨道杂化类型为________。

按原子轨道的重叠方式，该氢化物中的共价键属于________键。

(3)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol －1)
结合数据说明CO比N2
_________________________________________________________________。

20．(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____。

21．(12分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。

下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数：
结合表中列出的9种气体，试回答下列各题：
(1)上表中A～E五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是________。

(2)下列说法不正确的是________。

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O的沸点是9种物质中最高的，是因为水分子间形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是________。

A．NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N<O<F
(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物。

已知某红紫色络合物的组成为
CoCl3·5NH3·H2O，该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，其配位体除H2O外还可能为____________。

22．(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子的化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
__________________________________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式：______________________________________。

(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物_____________________________________________________；
A、B、E形成的化合物__________________________________________________；
D、E形成的化合物______________________________________________________。

(5)B、C、D、E四种元素形成的分子中化学键最强的是____________(写分子式)。

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是______________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_______。

第2章化学键与分子间作用力
1．C
2．D[根据题意，分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应，N2中无极性键，因此不是温室气体。

]
3．C[NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。

]
4．D[暖冰中水分子的形成不会改变，所发生的变化是物理变化，水分子的氧原子满足8电子稳定结构，而氢原子是2电子稳定结构。

]
5．D
6．D[共价化合物中有的是电解质，如强酸H2SO4，有的不是电解质，如非金属氧化物、氨等。

共价化合物中极少数如SiO2熔点很高，熔化时需破坏共价键，因此，含②或④的A、B、C都不正确。

]
7．A[若1 mol NH5中含有5NA个N—H键，则氮原子不具有稀有气体原子的最外层电子层结构，所以A不正确。

NH5与NH4Cl结构相似，属于离子化合物，B、C正确。

选项D符合氧化还原反应原理，正确。

]
8．B[第2周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势，但电子排布全满或半充满的铍和氮例外；CO2是直线形的非极性分子，而SO2是V形的极性分子；CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键。

]
9．A
10．C[C选项的正确说法应该是：形成1 mol H—H键放出436 kJ能量。

]
11．D12.C13.D
14．D[凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其空间构型不一定都是正四面体，如H2O、NH3，故A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的2s轨道和2p轨道杂化形成的，故B项错误；sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道形成的一组能量相同的新轨道，故C项错误；D项正确。

]
15．D16.C
17．(1)sp2范德华力(2)C>H>Si(3)<
18．(1)Ar(2)极性
(3)C是CH3OH，分子之间能形成氢键
解析含有18个电子的微粒中，由单个原子组成的分子为氩，元素符号是Ar；B分子中含有3个原子，应该是H2S，空间构型为V形，属于极性分子；在分析由6个原子组成的C分子时，应该注意从三种9电子基(—CH3、—NH2、—HO)入手，结合C是一种有毒的有机物即可判断C 为CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是CH3OH分子之间能形成氢键。

19．(1)O===C===O
(2)三角锥形sp3杂化σ
(3)CO中第一个π键的键能是273 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2的第一个π键更容易断
20．(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(或孤电子对)(3)b
(4)Si＜C＜N(5)3∶2
21．(1)H2O(2)C(3)D
(4)1s22s22p63s23p63d6NH3、Cl－
解析(1)N2、O2、CO2、CH4、H2O五种分子中，N2、O2是以非极性键结合的非极性分子，
CO2、CH4是极性键结合的非极性分子。

(2)从温室效应指数来看，氟氯烃(CCl3F与CCl2F2)才是目前引起温室效应的主要原因。

(3)N元素由于2p能级处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于氧。

22．(1)钠氧硫氮氢
(2)
(3)N≡N
(5)N2(6)离子离子键、共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。