2018-2019学年山西省长治市上党联盟高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

山西省长治市上党联盟2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

)
1.保护环境,人人有责。

下列做法不应该提倡的是（）
A. 将废旧电池埋在地下,防止污染
B. 对煤进行脱硫处理,减少SO2的排放
C. 对生活垃圾进行分类处理
D. 开发新能源,减少化石燃料的使用
【答案】A
【考点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A.废旧电池中含有大量重金属离子，直接埋在地下，会造成土壤污染，选项错误，A符合题意；
B.燃煤过程中会产生大量SO2，SO2溶于雨水中会形成酸雨，因此需对煤进行脱硫处理，减少SO2的排放，选项正确，B不符合题意；
C.生活垃圾中含有可回收利用物质，对生活垃圾进行分类处理，有利于资源的回收利用，选项正确，C不符合题意；
D.化石燃料的使用，会造成一定的环境问题，且化石燃料的过量开采，会造成生态破坏，而开发利用新能源，可减少化石燃料的使用，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对化学与环境的考查，结合环境问题的影响因素和相关化学知识进行分析。

2.下列说法正确的是（）
A. H2O与H2O2是同种物质
B. 和互为同异形体
C. 红磷与白磷互为同系物
D. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体
【答案】 D
【考点】同素异形体，同分异构现象和同分异构体，同系物，同位素及其应用
【解析】【解答】A.H2O和H2O2的组成元素相同，但其分子结构不同，不属于同种物质，A不符合题意；
B.和为氧元素的两种不同原子，互为同位素，不是同素异形体，B不符合题意；
C.红磷和白磷是由同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体，不是同系物，C不符合题意；
D.正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.同种物质，其组成和结构相同；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
C.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；
D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；
3.下列物质中,属于只含有离子键的离子化合物的是（）
A. NaO
B. Ca(OH)2
C. HF
D. CO2
【答案】A
【考点】化学键，离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A.Na2O中只含有离子键，为离子化合物，A符合题意；
B.Ca(OH)2中含有离子键和共价键，为离子化合物，B不符合题意；
C.HF中只含有共价键，为共价化合物，C不符合题意；
D.CO2中只含有共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据所给化学式中所含化学键的类型进行分析。

4.工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸,生成一氧化氮的反应为,已知该反应为放热反应,下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 该反应历程中所有过程都是放热过程
B. 4 mol NH3和5 mol O2的总能量小于4molNO和6molH2O的总能量
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5
D. 该反应中所涉及的物质均只含共价键
【答案】D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.该反应需要加热，因此在反应还没开始之前，为吸热过程，A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总量，故4molNH3和5molO2的总能量大于4molNO和6molH2O的总能量，B不符合题意；
C.该反应中，氮元素由-3价变为+2价，化合价升高，NH3为还原剂，氧元素由0价变为-2价，化合价降低，为氧化剂，由反应的化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4，C不符合题意；
D.该反应中NH3、O2、NO和H2O都为共价化合物，都只含有共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合反应条件分析；
B.根据反应的热效应分析；
C.根据反应的化学方程式分析；
D.根据反应物和生成物的结构分析；
5.下列有关化学用语表示正确的是（）
A. 异戊烷的分子式:
B. 的结构示意图:
C. 乙烯的结构式C2H4
D. 甲烷的比例模型
【答案】 D
【考点】原子结构示意图，结构式，球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A.异戊烷分子中含有五个碳原子，因此其分子式为C5H12，A不符合题意；
B.S原子的核电荷数为16，S2-的核电荷数为16，最外层电子数为8，B不符合题意；
C.乙烯的结构简式为CH2=CH2，C不符合题意；
D.甲烷的比例模型为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.异戊烷中含有五个碳原子；
B.硫原子的核电荷数为16；
C.烯烃的结构简式需体现其双键；
D.根据比例模型的特点分析；
6.下列混合物的分离提纯方法正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【考点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.乙醇和四氯化碳可互溶，互溶液体的分离用蒸馏，不能用分液，A不符合题意；
B.氯化钠可溶于水，泥沙不能溶于水，因此可用过滤进行分离，B不符合题意；
C.苯和水不互溶，可用分液进行分离，C符合题意；
D.乙酸乙酯和乙酸可互溶，不能用过滤分离，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物分离提纯的原理进行分析。

7.生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（）
A. 乙酸除水垢
B. 粮食酿酒
C. 钢铁的腐蚀
D. 光合作用
【答案】A
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.乙酸除水垢的过程中，所发生的反应为复分解反应，过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B.粮食酿酒的过程中，粮食被空气中的氧气氧化，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.钢铁腐蚀过程中，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.光合作用过程中，空气中的CO2转化为O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
故答案为：A
【分析】分析所给变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有化合价变化，则涉及氧化还原反应；若没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应。

8.下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是（）
A. 葡萄糖和果糖都不能发生水解反应
B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
D. 蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸
【答案】B
【考点】水解反应，油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.葡萄糖和果糖属于单糖，单糖不能水解，因此葡萄糖和果糖都不能发生水解反应，选项正确，A不符合题意；
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，选项错误，B符合题意；
C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，选项正确，C不符合题意；
D.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.单糖不能水解；
B.皂化反应是指油脂在碱性条件下发生的反应；
C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物；
D.蛋白质水解形成氨基酸；
9.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）
A. B. C. D.
【答案】C
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．
【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；
B．互不相溶的液体分离采用分液方法；
C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；
D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．
10.下列有机物能发生加成反应的是（）
A. 聚乙烯
B. CH3CH=CH2
C. CH3CH2CH3
D. 乙醇
【答案】B
【考点】加成反应
【解析】【解答】A.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，A不符合题意；
B.CH3CH=CH2中含有碳碳双键，能发生加成反应，B符合题意；
C.CH3CH2CH3中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，C不符合题意；
D.乙醇分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳碳双键、碳碳三键、苯、或碳氧双键；其中羧基、酯基的碳氧双键不能发生加成反应。

11.向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（）
A. 反应达到平衡时生成2 mol C
B. 扩大容器体积,反应速率增大
C. 若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应
D. 达到平衡时,C的正逆反应速率相等
【答案】 D
【考点】化学反应的可逆性，化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.由于该反应为可逆反应，因此虽然所给反应物B过量，但由于可逆反应中反应物无法完全反应，故反应达到平衡时生成C的物质的量达不到2mol，A不符合题意；
B.扩大容器体积，体系中各物质的物质的量浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；
C.升高温度，对于吸热反应、放热反应，其反应速率都是增大的，要判断反应的热效应，还应结合温度对平衡移动的影响，C不符合题意；
D.反应达到平衡状态时，用同一物质表示的反应速率，其正逆反应速率相等，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合可逆反应的特征分析；
B.集合浓度对反应速率的影响分析；
C.结合温度对反应速率和平衡移动的影响因素分析；
D.结合可逆反应的特征分析；
12.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,其结构如图所示。

下列关于酒石酸的说法不正确的是（）
A. 能发生取代反应
B. 分子式为C4H6O5
C. 1 mol酒石酸能和4mol NaOH完全反应
D. 能发生氧化反应
【答案】C
【考点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.该有机物中含有羟基和羧基，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项正确，A不符合题意；
B.该有机物分子中含有4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，因此该有机物的分子式为C4H6O5，选项正确，B不符合题意；
C.该有机物中能与NaOH反应的官能团为-COOH，因此1mol酒石酸能与2molNaOH完全反应，选项错误，C符合题意；
D.该有机物分子中含有羟基，且与羟基相连的C上有H，因此该有机物能发生氧化反应，选项正确，D不符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对有机物结构与性质的考查，结合所给有机物中所含官能团的性质进行分析。

13.我国成功研制出新型“海水电池”,电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

下列关于该电池的说法不正确的是（）
A. 电池工作时,O2得到电子
B. 电池工作时,实现了化学能向电能的转化
C. 电池工作时,铝片发生氧化反应
D. 电池工作时,电子在电解质溶液中移动
【答案】 D
【考点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，电池工作时，O2在正极发生得电子的还原反应，选项正确，A不符合题意；
B.原电池工作时，实现了化学能转换为电能，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，电池工作时，铝片发生失电子的氧化反应，选项正确，C不符合题意；
D.电池工作时，负极失去电子，经导线流向正极，正极得到电子，因此电子只在电极和导线之间移动，不经过电解质溶液，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在该“海水电池”中，Al在负极发生失电子的氧化反应，O2在正极发生得电子的还原反应；据此结合选项进行分析。

14.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,x的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y 和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子,W的单质在常温下是一种黄绿色气体。

下列说法正确的是（）
A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
B. Y只能形成一种氧化物
C. W的单质可以用作自来水的消毒剂
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱码
【答案】C
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，X为C，则其最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，同周期中N 元素最高价氧化物对应水化物HNO3，为强酸，A不符合题意；
B.由分析可知，Y为N，其氧化物有NO、NO2、N2O4等，不止一种，B不符合题意；
C.由分析可知，W为Cl，其单质Cl2可用于自来水消毒，C符合题意；
D.由分析可知，Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】“最坚硬的天然物质”为金刚石，是碳的一种单质，因此X为C；“ Y和X相邻”则Y为N；“ Z元素原子的最外层只有一个电子”则Z为Na；“ W的单质在常温下是一种黄绿色气体”则W为Cl；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。

15.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池发生腐蚀:一种腐蚀称为吸氧腐蚀,总反应式为
另一种腐蚀称为析氢腐蚀,总反应式为下列有关说法正确的是（）
A. 两种类型的腐蚀都是由电能转化为化学能
B. 两种类型的腐蚀中,铁都作负极,发生还原反应
C. 析氢腐蚀时,生成1molH2同时转移1mol电子
D. 发生腐蚀时,铁中含有的碳作为正极
【答案】 D
【考点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A.两种类型的腐蚀都形成原电池装置，原电池装置，能将化学能转化为电能，A不符合题意；
B.两种类型的腐蚀过程中，铁发生失电子的氧化反应，为负极，B不符合题意；
C.析氢腐蚀过程中，其产生H2的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，因此每生成1molH2的同时转移2mol电子，C不符合题意；
D.两种类型的腐蚀过程中，铁中含有的碳都作为正极，D符合题意；
故答案为：D
【分析】钢铁的腐蚀过程形成原电池，结合原电池的相关知识分析选项。

16.某有机物的分子式为其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）
A. 1种
B. 2种
C. 3
D. 4种
【答案】B
【考点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由有机物的分子式可知，分子结构中只存在单键，氯原子和溴原子可以同时位于同一个碳原子上，也可以分别位于两个碳原子上，因此该有机物的同分异构体数为2，B符合题意
故答案为：B
【分析】此题是同分异构体书写的考查，结合碳链异构、位置异构分析。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.溴苯是一种无色油状液体,具有苯的气味,不溶于水,溶于甲醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂,工业上主要用于充当溶剂、分析试剂和用于有机合成等。

实验室用如图所示装置制质的部分物理性质如下表所示,回答下列相关问题。

（1）裝苯和溴的仪器名称是________，烧杯中倒扣的漏斗的作用是________
（2）烧瓶中加入铁粉的目的是和液溴反应生成催化剂FeBr3,写出生成FeB3反应的化学方程式:________烧杯中能观察到的实验现象是________
（3）写出苯和溴反应的化学方程式:________，该反应的反应类型是________
（4）根据题中信息,分离苯和溴苯的实验操作是________
【答案】（1）分液漏斗；防倒吸
（2）；产生淡黄色沉淀
（3）；取代反应
（4）蒸馏
【考点】苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）装苯和溴的仪器名称为分液漏斗；烧杯中倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；（2）Br2具有氧化性，能将Fe氧化成FeBr3，该反应的化学方程式为：2Fe＋3Br2=2FeBr3；产生的FeBr3对苯与液溴的反应起到催化作用，苯与液溴发生取代反应生成HBr，HBr进入烧杯中，与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生；
（3）苯与液溴发生反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为：
；该反应属于取代反应；
（4）苯和溴苯为两种可互溶的有机物液体，且由表格数据可知，二者的沸点不同，因此分离苯和溴苯，应采用蒸馏方法。

【分析】（1）结合实验装置分析；
（2）Br2具有氧化性，能将Fe氧化成FeBr3，据此写出反应的化学方程式；
苯与液溴发生取代反应生成HBr，与AgNO3溶液反应，据此确定实验现象；
（3）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，据此写出反应的化学方程式；
（4）苯和溴苯为两种可互溶的液体有机物，但沸点不同；
18.研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

（1）某同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀H2SO4,试管内产生气泡,触摸试管外壁,温度升高。

该反应为量________(填“放热”或“吸热”)反应,因此在该反应中,断裂化学键吸收的能________(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。

②下列措施中,能加快氢气生成速率的是________(填字母)。

a.将铁片改成铁粉
b.降低稀H2SO4的温度
（2）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,总反应的化学方程式为
其工作原理如图所示,回答下列
①有氧反应一极是电池的________（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许通过，该电池的正极反应式为________
②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO2的体积(标准状况)为________
【答案】（1）放热；小于；a
（2）正；；67.2L
【考点】吸热反应和放热反应，电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池，化学反应速率的影响因素，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①由于反应过程中，温度升高，因此该反应为放热反应；在放热反应中，生成物成键释放的能量大于反应物断键吸收的能量；
②a、将铁片改成铁粉，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，a符合题意；
b、降低稀硫酸的温度，反应速率减慢，b不符合题意；
故答案为：a；
（2）①在原电池中，O2一般做正极反应物，因此有氧反应的一极为正极；质子交换膜只允许H+通过，因此H+向正极移动，则其电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
②该电池中，生成CO2的电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2＋24H＋，由电极反应式可知，当电路中转移电子数为12mol时，则反应生成CO2的物质的量为3mol，其在标准状态下的体积为：
V=n×V m=3mol×22.4L/mol=67.2L；
【分析】（1）①结合温度变化确定反应热效应，结合反应热效应确定断键吸收能量与成键释放能量的相对大小；
②结合反应速率的影响因素分析；
（2）①在原电池中，O2一般做正极反应物；酸性介质中，O2在正极得电子形成H2O；
②根据电极反应式进行计算；
19.海带中提取碘的一种流程如下：
（1）操作Ⅰ的主要目的是获得含的溶液，他包括灼烧、水浸。

其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的
名称为________
恰好将转化为,则改反映的离子方程式为________，由此可以证明Cl2的
（2）若“反应”中通入的Cl
氧化性________(填“强”或“弱”)于
（3）操作Ⅱ的现象是________；得到水层的方法:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振荡静置,________
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有的方法是________
【答案】（1）坩埚
（2）；强
（3）液体分层,上层接近无色,下层为紫红色；打开旋塞,将下层液体放入烧杯中,关闭旋塞,将上层液体倒入另一烧杯中
（4）取少量“操作Ⅱ”所得水层,加入KSCN溶液，若变红，则含，弱不变红，则不含有
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯，探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】（1）固体的加热应在坩埚中进行，因此仪器A为坩埚；
（2）Cl2具有氧化性，能将I-氧化成I2，Cl2自身被还原为Cl-，该反应的化学方程式为：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；该反应中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，而氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此可证明Cl2的氧化性强于I2；
（3）操作Ⅱ中加入CCl4，I2在CCl4中的溶解度较大，因此碘水中的I2会转移到CCl4中，由于CCl4与水不互溶，且密度比水大，在下层，因此可观察到液体分层，上层液体接近无色，下层液体为紫红色；
得到水层的操作为分液操作，其操作方法为：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CCl4，振荡静置，待溶液分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，关闭活塞，将上层液体倒入另一烧杯中，即可得到水层；
（4）由于Fe3+遇KSCN后显红色，因此可用KSCN溶液检验水层中是否含有Fe3+，其实验方法为：缺少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若观察到溶液变红，则说明水层中含有Fe3+；若不变红，则说明水层中不含有Fe3+；
【分析】（1）固体的加热在坩埚中进行；
（2）Cl2具有氧化性，能将I-氧化成I2，据此写出反应的离子方程式；结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性的强弱；
（3）操作Ⅱ为萃取，据此分析实验现象；根据分液操作分析；
（4）根据Fe3+的检验分析；
20.乙烯是来自煤和石油的重要化工原料。

在一定条件下可发生下列转化：
（1）对比A,B的结构,X的名称是________,D中含有官能团的名称为________
（2）写出B与D在浓H2SO4作用下共热反应的化学方程式:________
（3）A分子之间也可相互反应生成聚乙烯,写出该反应的化学方程式:________。

下列有关聚乙烯的说法正确的是________(填字母)。

a可以发生加成反应
b.是高分子化合物
c单体是CH3CH3
【答案】（1）水；羧基
（2）
（3）；b
【考点】乙烯的化学性质，酯化反应
【解析】【解答】（1）由反应A（CH2=CH2）和生成B（CH3CH2OH）可得，该转化过程为加成反应，另一种反应物X的化学式为H2O；D的结构简式为CH3COOH，其所含的官能团为羧基；
（2）B与D发生的反应为酯化反应，酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，故该反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O；
（3）A的结构简式为CH2=CH2，分子间结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应，该反应的化学方程式为：；
a、所形成的聚合物中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，a不符合题意；
b、所形成的聚合物，属于高分子化合物，b符合题意；
c、所形成聚合物的单体为CH2=CH2，c不符合题意；
故答案为：b
【分析】（1）由反应物和生成物的结构特点确定X的化学式；根据D的结构简式确定其所含官能团的名称；
（2）B与D发生的反应为酯化反应，根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
（3）A中含有碳碳双键，能发生加聚反应，根据聚合物的结构特点分析；
21.某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出,“△”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。

已知:无水乙醇的沸点为78℃,新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙醇催化氧化反应的氧化产物。

（1）发生反应时,装置A中反应的还原剂是________(填化学式,下同),D中反应的氧化剂是________
（2）装置B的作用是________;装置C中热水的作用是________
（3）装置D中发生的氧化反应的化学方程式为________
（4）实验一段时间后,若撤掉装置D中的酒精灯,则反应________(填“能”或“不能”)继续进行，原因是
________
【答案】（1）；
（2）干燥；使试管中的乙醇变为蒸气进入装置D中参加反应,且水浴加热使乙醇气流流速较平稳
（3）
（4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
【考点】乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】（1）装置A发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑，该反应中还原剂为H2O2；装置D中发生反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；该反应中氧化剂为
O2；
（2）碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，具有吸水性，可做干燥剂，因此装置B的作用为干燥氧气；装置C中热水的作用是将试管中的无水乙醇形成蒸汽，进入装置D中发生反应，水浴加热可以获得较为平稳的气流；
（3）装置D中乙醇被氧气氧化成乙醛，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（4）乙醇的催化氧化反应为放热反应，因此当反应发生后，撤离酒精灯，由于反应放热，因此能维持反应继续继续进行；
【分析】（1）根据装置A、D中发生反应的化学方程式确定反应的还原剂和氧化剂；
（2）根据碱石灰的成分确定其用途；根据乙醇的性质分析；
（3）装置D中乙醇被氧气氧化成乙醛，据此写出反应的化学方程式；
（4）乙醇的催化氧化反应为放热反应，据此分析作答；。