高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡课件新人教版

考点一
考点二
微课26
探究高考·提升考能
题号 1 2 3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质
分子( √ )
(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表
明 NH3·H2O 电离处于平衡状态( × )
不变 不变
减小 减小
减小 减小
增强 增强
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题号 1 2 3
3.试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡 移动的方向(以 CH3COOH 电离平衡为例)。
答案： ①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着 增大溶液总浓度的正方向移动。 ②稀释一倍时，Qc＝12cH1＋·21cCH3COO－＝12Ka，此时 Qc<Ka，故电离
>c(NH＋ 4 )，B 正确，C 错误。a 点到 c 点，溶液的 pH 增大，其原因是醋酸是
弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，向醋酸
溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则
溶液中的 c(H＋)减小，溶液的 pH 增大，室温下，醋酸铵的水溶液 pH＝7，
【解析】 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③
会使 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
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题组训练·解题探究
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题组三 电离平衡与溶液的导电性 6．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能
力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( A )
cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O H－不变( √ )
(7)CH3COOH
溶液
加水稀
释后
，
溶
液中
cCH3COOH cCH3COO－
的值减
小
(√)
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2．H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 它的 Ka1、Ka2 差别很大的原因(从电离平衡的角度解释 )： __________________。
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题组一 有关电离常数的定性分析
1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、 4.9×10－10 分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知
下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋
HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断
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【解析】 醋酸是弱电解质，0.01 mol/L 的醋酸溶液中 c(H＋)<0.01 molห้องสมุดไป่ตู้L，则 溶液的 pH>2，A 错误。b、c 点为 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液， 而 CH3COONH4 溶液显中性，CH3COOH 电离使溶液显酸性，则混合溶液的 pH<7，即 b 点溶液中 c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)
(3)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中
存在 BOH===B＋＋OH－( × )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定
增大( × ) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( × )
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2．以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：
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2．有关 0.1 mol/L NH3·H2O 溶液中，下列说法中正确的是( B )
A．NH3·H2O 的电离方程式为：NH3·H2O===NH4＋＋OH－ B．溶液中有：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(OH－) C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L D．加入少量 NaOH 固体，溶液碱性增强，c(H＋)与 c(OH－)的乘积将 增大
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3．(2019·四川成都调研)常温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中加入醋 酸铵固体(其水溶液 pH＝7)，溶液的 pH 随加 入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下
列分析正确的是 ( B )
A．a 点：pH＝2 B．b 点：c(CH3COO－)>c(NH＋4 ) C．c 点：pH 可能大于 7 D．a 点到 c 点，溶液 pH 增大是因为醋酸铵 水解显碱性
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡课件新人教版
第27讲 弱电解质的电离平衡
《金版新学案》制作
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行 相关计算。
【答案】第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
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3．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平 衡常数 (25 ℃)
HCOOH
K＝ 1.77×10－4
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H2CO3
HClO
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
下列叙述中不正确的是( B )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为
HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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解析： 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强 酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以 亚硝酸的电离平衡常数为 4.6×10－4，故 B 错误。 答案： B
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考点二 电离平衡常数
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)H2CO3 的电离平衡常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCOC3O23－( × ) (2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( √ ) (3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( × )
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【解析】 NH3·H2O 是弱电解质，NH3·H2O 的电离方程式为：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，故 A 错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)
＝c(OH－)，故 B 正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L，故 C 错误；温度不变，c(H＋)与 c(OH－)的乘积不变，故 D 错误。
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5．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采
取的措施是( C )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
(4)对于 0.1 mol/L 的氨水，加水稀释后，溶液中 c(NH＋4 )·c(OH－)
变小( √ )
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(5)向
CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水， cNH＋ 4 先增 cNH3·H2O
大再减小( × )
(6)室温下，向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
加加水水稀稀释释
平平衡衡移移 平平衡衡常常 动动方方向向 数数KKaa 正向 不变
nn((HH＋＋)) cc((HH＋＋)) 导导电电性性 增大 减小 减弱
加加冰冰醋醋酸酸 正向 不变 增大 增大 增强
升升温温
正向 增大 增大 增大 增强
加加
逆向
CCHH33CCOOOONNaa((ss))
加加NNaaOOHH((ss)) 正向
2cCH3COOH 平衡向正向移动。
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题组一 外因对多平衡体系中影响结果的判定 1．H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋ ＋S2－。若向 H2S 溶液中( C ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度 都减小
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题号 1 2 3 4 5 6 7
7．(2019·江西奉新一中期末)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是
( D)
A．三点溶液中 c(CH3COO－)：a>b>c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c C．三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和，消 耗 KOH 溶液的体积：a>b>c D．若使 b 点溶液的 pH 增大，可采取的措施 是稀释溶液或加入 CH3COONa 固体
⑤加 NH4Cl 固体
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．③④⑤
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【解析】加水稀释促进 NH3·H2O 的电离，电离平衡正向移动，①符合题意； 加 NaOH 溶液，溶液中 c(OH－)增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，②不 符合题意；通入 HCl 或加 CH3COOH，均有 H＋与 OH－反应生成 H2O，溶 液中 c(OH－)减小，NH3·H2O 的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH＋ 4 )增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，⑤不符 合题意。
即醋酸铵溶液显中性，D 错误。
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题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施
4．(2019·山东菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋
OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有( C )
①加水 ②加 NaOH 溶液
③通入 HCl
④加 CH3COOH
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 __________。
(2)同浓度的 HCOO－、HS－、S2－、HCO－3 、CO23－、ClO－结合 H＋ 的能力由强到弱的顺序为_____________。
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题号 1 2 3
(3)按要求书写下列离子方程式 ①将少量 Na2CO3 溶液滴加到 HCOOH 溶液中___________。 ②将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中___________。 ③将少量 CO2 气体通入到 Na2S 溶液中______________。
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题号 1 2 3 4 5 6 7
【解析】 在醋酸中加入稀氨水，发生反应 NH3·H2O＋CH3COOH=== CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O 和 CH3COOH 是弱电解质，而 CH3COONH4 是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后， 随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A 正确。
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题号 1 2 3 4 5 6 7
解析： NH3·H2O 是弱电解质，NH3·H2O 的电离方程式为：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，故 A 错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH＋ 4 )
＋c(H＋)＝c(OH－)，故 B 正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH＋4 )＋ c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L，故 C 错误；温度不变，c(H＋)与 c(OH－)的乘 积不变，故 D 错误。 答案： B
答案： (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO32－>ClO－>HS－>HCO3－>HCOO－ (3)①2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ ②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 ③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO23－
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题号 1 2 3 4 5 6 7
【解析】 溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导 电能力：b>a>c，则溶液中 c(CH3COO－)：b>a>c，A 错误。加水稀释，醋酸 的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a<b<c，B 错误。 冰醋酸的量一定，故用等浓度的 KOH 溶液中和，消耗 KOH 溶液的体积相 同，C 错误。b 点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减弱，pH 增大；加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡 逆向移动，溶液的酸性减弱，pH 增大，D 正确。