高考化学总复习 课时作业 化学基础

目夺市安危阳光实验学校【优化指导】高考化学总复习课时作业39 化学实验基础人教版1．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( )
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到
皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 ⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水
A．仅①②B．仅①②③
C．仅①②④ D．全部
3．(20 12衡水模拟)下列装置或实验操作正确的是( )
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D．④中和滴定实验
解析：A项，pH试纸应放在表面皿或玻璃片上；B项，由于漏斗下端完全浸入水中，会倒吸；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，正确；D项，应用左手操作滴定管。

答案：C
4．(2010安徽高考)下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
解析：B项，定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶内，应在容量瓶口的正上方。

C项装置中，铜为阳极，电解饱和食盐水得不到Cl2。

D项用坩埚加热时不能密闭，且酒精灯火焰的温度较低，无法使石灰石分解。

答案：A
5．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)( )解析：灼烧固体时应在坩埚中进行，A错；蒸馏实验中，冷却水流动方向应与冷凝管中液体流动方向相反，即水应从下端管口进入冷凝管中，B错；C 项中因最初出来的气体中含有空气，有可能发生爆炸，C错。

答案：D
6．(2012昆明质检)下列化学实验操作正确的是( )
A．用过滤的方法除去苯中的苯酚杂质
B．用丙醇从溴水中萃取Br2
C．用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，用石蕊作指示剂
D．制取肥皂时，在皂化反应完成后加入NaCl细粒，搅拌，静置
解析：A项错误，苯酚是有机物，因能溶解在苯中而无法通过过滤除去；B 项错误，丙醇与水互溶，不能萃取溴水中Br2；C项错误，石蕊试液因变色范围过宽，一般不作酸碱滴定的指示剂。

答案：D
7．(2012石家庄质检)下列说法不．正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
解析：滴定管使用前用蒸馏水洗后，必须要用所装溶液润洗2～3次，否则会使所装溶液的浓度变小；滴定时锥形瓶若用待测溶液润洗，会使锥形瓶中待测溶液中的溶质增多，因此消耗的溶液的体积增大，导致所测溶液的浓度偏高；由于浓硫酸密度比水大且溶于水时会放出大量的热，因此稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，因此A、B、D项说法均正确，在C项中，由于量筒的精确度为0.1 mL，因此无法量出8.58 mL盐酸。

答案：C
8．下列有关化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )
A．做氢气还原CuO实验时，先通入H2，后加热
B ．制乙烯实验时，先将硫酸注入烧瓶中，后再加入无水乙醇
C．配制银氨溶液时，应先在试管中加入氨水，后滴入AgNO3溶液
D．制取气体时应先装好装置后放入药品
解析：先注入硫酸，后加入无水乙醇会放出大量的热，易引起危险，故B 项错误；配制银氨溶液，应向AgNO3溶液中滴入氨水至生成的白色沉淀恰好溶
解，故C项错误；制取气体时应先检查装置的气密性，故D项错误。

答案：A
9．(2011重庆高考)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
解析：A项不需要温度计；B项醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析；D 项需要油脂不需要甘油，只有C项正确。

答案：C
10．(2011浙江高考)下列说法不．正确的是( )
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：本题考查了化学实验操作。

A项错误，因为变色硅胶中的蓝色CoCl2被用作指示剂，只有当硅胶吸收足够的水分，变成粉红色的CoCl2·6H2O，才失去干燥功能；B项正确，温度计用来测定水浴的温度；C项正确，因为锥形瓶内放待测液，残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响；但是移液管、滴定管内盛放液，若不干燥或润洗，会使液被稀释而导致误差；该实验中容量瓶是配液用的，洗净即可，残存蒸馏水对结果没有影响；D项正确，先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过浓硫酸干燥。

答案：A
11．(2012攀枝花统考)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1 g为止；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是______、______。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：
____________________________________________。

(3)步骤⑤的目的是_________________________________________。

(4)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是______ (填序号)。

A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时有晶体溅出
解析：取热的坩埚时要使用坩埚钳，加热时要使用酒精灯等；步骤②的操作会造成硫酸钠晶体损失，因此要先研磨后称量；连续两次称量质量差不超过0.1 g，是为了保证脱水完全；加热前后的质量差被认为是结晶水的质量，如果该差值偏大就会使测试结果偏大，因此B、D、F会使结果偏大。

答案：(1)坩埚钳酒精灯
(2)步骤②有错误，应先将试样在研钵中研细，后放入坩埚称重(3)保证试样脱水完全(4)BDF
12．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的操作方法是__________________________。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。

下列气体的性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是______。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______；
①CO2②NO③Cl2④H2
其中在D装置中连接烧杯的目的是________________。

解析：(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。

检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手焐或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气密性良好。

(2)选择气体收集方法，无需考虑气
体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。

收集气体时不应采取bc装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。

(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集，制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理一般用点燃的方法，故X可能是氯气。

D装置中的烧杯是用来吸收尾气，防止污染空气的。

答案：(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导管通入水槽中，用手焐或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好(2)②④bc
(3)③吸收尾气，防止污染空气
13．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

为探究X 的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

(1)操作Z是____。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是___；
(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：__________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为______。

解析：因为实验的目的是测定X的成分，这是一个定量实验，故过滤后的沉淀需要洗涤，灼烧固体时可以在坩埚中进行，坩埚应放在泥三角上。

因2.48 g红棕色固体肯定是Fe2O3，其物质的量为0.015 5 mol，所含铁元素的质量为1.736 g，因该数值小于2.376 g，故样品中含有Fe3O4。

设样品中Fe3O4为x mol，Fe为y mol，则3x＋y＝0.03l,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。

答案：(1)过滤、洗涤(只答过滤不正确) 坩埚、泥三角
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol
14．(2011海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号)；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为______、______和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。

检验Fe3＋常用的试剂是______，可以观察到的现象是_____________________________________。

解析：(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。

(4)检验Fe3＋常用KSCN溶液，若含有Fe3＋则加入KSCN后溶液显红色。

答案：(1)②④⑤(2)抑制Fe2＋的水解(3)加热浓缩冷却结晶
(4)KSCN 溶液显红色。