西宁市高二上学期期中化学试卷B卷(测试)

西宁市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A . 钠
B . 铁
C . 铜
D . 银
2. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3. （2分）(2018·和平模拟) 下列反应式正确的是（）
A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb
B . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+
C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D . I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
4. （2分） (2016高三上·六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe （OH）3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）
A . 铁片发生还原反应而被腐蚀
B . 此过程中电子从C移向Fe
C . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是（）
A . 减小C或D的浓度
B . 再加入一定量D
C . 减小B的浓度
D . 增大A或B的浓度
6. （2分）(2016·杭州模拟) 在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2 ．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 电极A为负极
B . 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
C . 阳极反应为：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变
7. （2分） (2016高一下·长春期中) 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）
A . 铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B . 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C . 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D . 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同
8. （2分）(2017·南宁模拟) 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（）
A . 图中能量化方式只有一种
B . 阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C . 若反应中转移1mole﹣，则理论上消耗CO32﹣0.5mol
D . 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2
9. （2分） (2016高一下·成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . d、b、a、c
B . b、a、d、c
C . d、a、b、c
D . d、c、a、b
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
11. （2分）环保的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）
A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B . 大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展
C . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
12. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断错误的是（）
A . x=1
B . 2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . B的转化率为50%
D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
13. （2分）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；
②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
A . CO过量
B . CO与铁矿石接触不充分
C . 炼铁高炉的高度不够
D . CO与Fe2O3的反应有一定限度
14. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）
A . 该反应方程式中，x=1
B . 2min时，A的转化率为50%
C . 2min时，A的物质的量为0.75mol
D . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
15. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）
A . 0.04 mol/（L•s）
B . 0.04 mol/L
C . 0.08 mol/（L•s）
D . 0.08 mol/L
16. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）
A . ＋244.15 kJ/mol
B . ＋488.3 kJ/mol
C . －191 kJ/mol
D . ＋191 kJ/mol
17. （2分） (2016高二下·北京月考) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+ ．下列说法中正确的是（）
A . 电池内部H+由正极向负极移动
B . 另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
18. （2分） (2016高一下·山西期中) 银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（）
A . 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化
B . Zn作负极，被氧化
C . Ag2O在正极上发生还原反应
D . 电解质溶液中的阴离子移向负极
19. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 滴加少量CuSO4溶液
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 对该反应体系加热
D . 不用铁片，改用铁粉
20. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 由于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（B2）=0.42 mol•L﹣1•s﹣1
21. （2分） (2016高二上·孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol/（L•min）
B . υ（B）=0.12mol/（L•s）
C . υ（C）=0.1mol/（L•s）
D . υ（D）=0.4mol/（L•min）
22. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********
①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480
②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480
③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470
下列说法不正确的是（）
A . 实验时的温度T2高于T1
B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
23. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、
B、C，则（）
A . 平衡不移动
B . 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C . 再达平衡时，C的体积分数增大
D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
24. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B的物质的量浓度
D . 气体总物质的量
25. （2分） (2016高二上·方城开学考) 如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d 极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）
选项 a 极板d极板X极板乙中溶液
A锌铜负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共4题；共24分)
26. （5分） (2016高二上·日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=________；升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡________ （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
27. （6分） (2017高一下·湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：________．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极
反应式为：________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为
________ g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：________．
28. （8分） (2018高二上·淮北开学考) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 ________;；Pt为 ________;极（A．正 B.负C.阳 D.阴）．
（2）写出电极反应式：Cu极 ________;，C极 ________;．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ________;；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ________;（填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是________;；乙中溶液H+的浓度是 ________;（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．
29. （5分）(2016·宜丰模拟) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4
溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0
3.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9
请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是________．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为________．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是________．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
再向试管
中加入某
种固体
溶液褪至无
色所需时间
/min 0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀
H2SO4溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
4________ 2.0 2.0 3.0MnSO4t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、。