山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Cu:64
一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol-1 D．C(s,石墨）=C(s,金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）
A. 碳酸钙受热分解
B. 醋酸钠水解
C. 盐酸与氢氧化钠反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－
B. 0.10 mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D． c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－
4.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A. v(D)=0.30mol/(L·s)
B. v(A)=0.50mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·s)
D. v(C)=0.50mol/(L·s)
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 合成氨工业采用高温条件
B. 配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
D. 工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂
6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（）
A. 10mL 0.03mol/LNa2SO4溶液
B. 10mL 0.02mol/LAl2(SO4)3溶液
C. 10mL 0.02mol/LBaCl2溶液
D. 10mL 水
7.下列有关实验的叙述正确的是（）
A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
B. 测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据
C. 用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾
D. 实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸
8.标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（）
A. H 2O
B. NaCl
C. CuCl 2
D. CuSO 4
9.有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）
A ．
属于酯类 B ．属于芳香族化合物 C ．属于脂环化合物 D ．属于芳香烃
10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）
A. 采用沸点不同蒸馏提纯该有机物
B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C 2H 6O
C. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46
D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H 键
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴
B. FeBr 3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯
C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化
剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（ ）
A ．该反应的ΔH ＝＋91 kJ·mol －1
B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
D ．反应物的总能量大于生成物的总能量
13.反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)=CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反
应的|ΔH|＝17
kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS|＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是（ ）
A ．ΔH>0，ΔH －T ΔS<0
B ．ΔH<0，ΔH －T ΔS>0
C ．ΔH>0，ΔH －T ΔS>0
D ．ΔH<0，ΔH －T ΔS<0
14.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N 2H 4）的燃烧的热化学方程式是： N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH= -5a kJ •mol －1则O-H 的键能为 （ ）
A. 2a kJ •mol －1
B. 2.5a kJ •mol －1
C. 3a kJ •mol －1
D. 3.5akJ •mol －1
15.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)有如图所示的关系曲线，下列
说法正确的是（ ）
A. 压强：p 1＞p 2
B. 温度：T 1＞T 2
C. 正反应是吸热反应
D. x 的值是2
16.将一定量氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH 2COONH 4（s ）2NH 3（g ）+CO 2（g ）。

该反应的平衡常数的负对数（-lgK ）值随温度（T ）的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的△H>0
B. 30℃时，B 点对应状态的v （正）<v （逆）
C. A 点对应状态的平衡常数K （A ）=10-2.294
D. NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
17.常温下，pH=12的NaOH 溶液与pH=1的HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液
pH=2,则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积比为（ ）
A. 1:9
B. 10:1
C. 9:2
D. 2:9
18.pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．稀释后，A 酸溶液的酸性比
B 酸溶液弱
B ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸
D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸
19.下列说法正确的是（ ）
A. 若滴定管中液面在20.00mL 处，则液体全部流出时所得液体体积为
20.00mL
B. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化由橙色变黄色
C. 用标准NaOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液时，可以选用甲基橙做指示剂
D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏高
20.下列说法正确的是( )
A ． 物质的量浓度相等的Na 2CO 3、NaHCO 3的等体积混合溶液中：2C(OH -)-2C(H +)=3C(H 2CO 3) +2C(HCO 3-)-C(CO 32-)
B. 0.1mol/L Na 2S 溶液中：2c （Na +）=c （S 2-）+c （HS -
）+c （H 2S ）
C ．物质的量浓度均为0.1mol/L 的①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液,其pH 大小顺序为：①>③>④>②
D ．pH 相等时，①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中c(NH 4＋)的大小顺序为： ③>①=②
21.下列说法中正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移电子数为0.4mol
B. 用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH 变大
C. 用惰性电极电解足量的Cu(NO 3)2溶液，若有6.4g 金属Cu 析出，放出的O 2为1.12L
D. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C （Cu 2+）均保持不变
22.某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（ ）
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该分子中最多有9个碳原子共平面
D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
二、填空题（共56分）
23.(12分)（1）25℃时，有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液 D. pH=2 的HCl溶液。

请回答下列问题：
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号）。

②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）
（2
①一元酸H3PO2的电离方程式为
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为
③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=
(3)称取1.260g草酸晶体（H2C2O4·XH2O），将其制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴
定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则X=
24.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

根据要求回答问題。

（1）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

（2）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。

则该溶液中c（H2A） c（A2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是（用文字解释）。

（3）①氢叠氮酸(HN3)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K a=10×10-5,0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。

②已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。

25.（12分）（1）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1 = +260kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：
①比较K 1、K 2的大小，K 1 K 2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
（填序号字母）。

A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2
B ．3v(N 2)(正)= v(H 2)(逆)
C ．容器内压强保持不变
D ．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N 2、H 2、NH 3，与原平衡相比，N 2的物质的量浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH 3的体积分数 。

(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s ）+CO （g ）
Fe （s ）+CO 2（g ）△H>0。

①其平衡常数可表示为
②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c （CO 2）=0.025 mol/L ，c （CO ）=0.1mol/L ，此时CO 气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

26.（12分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。

（1）下列A 、B 、C 、D 四个装置，哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如上图，请回答：A 电
极的电极反应式是 ；若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子物质的量为 mol 。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为 。

（4）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO 2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO 2发生反应的电极反应式： 。

②若有标准状况下 2.24LNO 2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H +
为 mol 。

27.（12分）（1）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式，据此回答下列问题：
①C2H2②新戊烷③苯④⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4
上述有机物中，互为同系物的是 (填序号)，存在顺反异构的是 (填序号)。

④与等物质的量的H2发生l，4-加成，写出所得产物的名称：。

（2）S-诱抗素的分子结构如下图，分子式为，分子中含有的含氧官能团除了羧基还有（写名称）。

（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如上图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g。

则该有机物所有可能的结构简式。

（4）写出下列反应的化学方程式。

2-溴丙烷的消去： 1,2-二溴乙烷的水解：
化学答案
1.C
2.C
3.C
4.D
5.B
6.B
7.D
8.B
9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C 21.A 22.C
23. (12分) （每空2分）
（1）A < （2）H3PO2H2PO2-+H+ H2S+NaA=NaHS+HA 1.0x10-3mol/L（3）2 24.（8分）
（1）①N 2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）
（2）> （1分）NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）
（3）①c(N3-) >c(Na+) >c(HN3) >c(H+) >c(OH-) （2分）②能（1分）正反应方向平衡
常数为1031>105（1分）
25.（12分）
(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= - 46KJ/mol （2分）（2）①＞（1分）；②BC（2分）；③增大（1分）；增大（1分）（3）①K=C（CO2）/C（CO）（1分）②20%（1分）；否（1分）；大于（2分）
26. （12分）（每空2分）
(1) BD （2）Cu-2e-=Cu2+；0.08 （3）2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O
（4）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+0.1
27.（12分）
（1）②⑥（1分）；⑧（1分）2-甲基-2-丁烯（1分）（2）C15H20O4（1分）羟基（1分）、羰基（1分）（3）CH3CH2OH（1分）CH3OCH3（1分）
（4）
（2分）
（2分）。