高中化学卷07硅及其化合物半月测新人教必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学卷07 硅及其化合物半月测新人教必修1 编辑整理：
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卷07 硅及其化合物
（时间：40分钟满分：60分考查内容：硅及其化合物）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的.
1．下列物质的用途错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B。

二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 水玻璃可用作木材防火剂
D. 硅是制取水泥的原料
2．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是
①在固态和液态时，几乎不导电
②能跟强碱反应，但不能与水反应
③SiO2的物理性质与CO2类似
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物
A．②和③B．③和④C．②和④D．①和④
3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
4．下列关于硅酸的说法正确的是
A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得
B．用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体）制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理
C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
5．下列关于硅酸盐的说法中正确的是
A ．硅酸盐都难溶于水
B ．Na 2SiO 3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂
C ．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D ．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
6．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．
正确的是 A ．水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀
B ．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C ．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D ．水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
7．下列离子方程式中书写正确的是
A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH −
+CO 2===CaCO 3↓+H 2O
B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：23CO -+SiO 2===23SiO -+CO 2↑
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH −
===23SiO -+H 2↑ D ．硅酸与烧碱溶液中和:H 2SiO 3+2OH −
===23SiO -+2H 2O 8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A ．CO 2→H 2CO 3
B ．SiO 2→Na 2SiO 3
C ．Na 2O 2→Na 2CO 3
D ．SiO 2→H 2SiO 3
9．将过量的CO 2分别通入:①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液 ③Ca （OH ）2溶液 ④饱和Na 2CO 3
溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是
A ．①②③④
B ．②④
C ．①②③
D ．②③
10．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶
液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成分为
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2 C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3
二、非选择题：包括第11题～第13题3个大题，共30分.
11．(9分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。

请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

（2)装置B所盛的试剂是__________,其作用是__________________________________。

（3）装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________________________.
(4）由此得到的结论是酸性：________>________〉________。

12．(9分）硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。

二者成分相同,结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别,具有不同的用途.由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式）。

(1)用NaOH溶液溶解石英：______________。

（2)过滤,加入盐酸，至沉淀不再产生:______________.
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_____________。

13．(12分）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E；将
全部的E 与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式:________________，________________。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________（填字母）。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混
合物中石灰石的质量分数是________。

详解详析
1．【答案】D
【解析】A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A 正确；B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2,故B正确；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂,故C正确；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；故选D。

2．【答案】B
【解析】①正确,SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；②正确,如2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O；③不正确,SiO2与CO2的熔点、沸点、硬度、密度差别很大；④不正确,SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。

3．【答案】B
【解析】A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，A错误；B．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，反应的化学方程式为:4HF+ SiO2===SiF4↑+2H2O，能在玻
璃上进行刻蚀，B正确；C．二氧化硅与烧碱反应,但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应,不能用于在玻璃上进行刻蚀，D错误.
4．【答案】D
【解析】SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸,A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐,C项错误。

5．【答案】B
【解析】A项,Na2SiO3可溶于水，错误；C项，硅酸盐可用氧化物的形式表示,但不是由各种氧化物组成，错误；D项，所用原料可能不含硅，错误.
6．【答案】D
【解析】水玻璃是一种矿物胶,可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳、水反应生成硅酸而变质。

7．【答案】D
【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。

8．【答案】D
9．【答案】B
【解析】CO2溶于水：CO2+H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。

根据酸与盐反应
的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3
生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量,Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）
,最终生成Ca（HCO3）2而无沉淀;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3↓，2
生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出,故选B.
10．【答案】A
【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤,向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀,将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确.
11．【答案】（1）盐酸(1分）
【解析】根据“强酸+弱酸盐―→弱酸+强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。

12．【答案】(1）2OH−+SiO2===2
SiO-+H2O(3分）
3
（2）2
SiO-+2H+===H2SiO3↓（3分）
3
(3)H2SiO3△H2O+SiO2(3分）
【解析】（1）石英的主要成分是酸性氧化物SiO
，与碱反应生成盐和水,离子方程式为
2
2OH−+SiO2===2
SiO-+H2O。

3
(2）过滤，除去石英中的杂质，得到的滤液为Na2SiO3（aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应生成白色沉淀硅酸，反应的离子方程式为2
SiO +2H+===H2SiO3↓。

3
(3)微热，H2SiO3（aq)浓缩,H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶，反应的
化学方程式为H2SiO3△H2O+SiO2。

13．【答案】（1）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(3分)
（2）①SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3分） Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓（3分）②D（1分）
(3)50%（2分)
【解析】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si元素，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A 元素的化合物D，D是Na2SiO3.
（1)SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应,但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

恒可知n（CaCO3）=0.5 mol，其质量是m(CaCO3)=0.5 mol×100 g/mol=50 g，所以100 g 混合物中石灰石的质量分数是(50 g÷100 g）×100%=50％。