金属的化学性质 习题

必修1第3章第1节<<金属的化学性质>>第2课时测试题(一)
1. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金
②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品( )
A. ③⑤⑧⑨
B. ①②⑥⑧⑨
C. ③⑤⑨
D. ③④⑤⑥⑧⑨
[答案] D
[解析]铝为食品污染源之一，长期积累对人体有伤害。

因此和生活相关的、入口的东西应避免铝制品。

2. (2011·天津河西检测)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物不会发生改变的是()
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. 木炭(C)和O2
[答案] C
[解析]A选项中Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时反应产物为Na2O2；B选项中当CO2不足时产物为Na2CO3，当CO2足量时产物为NaHCO3; D选项当O2不足时产物为CO，当O2足量时产物为CO2，C选项中Na2O2和CO2反应，改变反应条件时产物不变，均为Na2CO3和O2。

3. 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()
A. Ca(HCO3)2溶液
B. KCl溶液
C. Na2SO4溶液
D. MgSO4溶液
[答案]AD
[解析]本题考查的是Na与盐溶液的反应。

Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应。

因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。

Ca(HCO3)2与NaOH反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。

4. (2011·昆明一中高一期末考试)如图所示的实验中，投入铝片后()
A. ①中产生气泡，②中不产生气泡
B. ①和②中都不产生气泡
C. ①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H 2
[答案] D
[解析] 本题主要考查Al 与酸、与碱的反应，由反应方程式：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑可知。

①②都产生H 2。

5. (2010·济宁高一测试)下列叙述中正确的是( )
A. 在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠
B. 应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强
C. 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来
D. 金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO 2灭火
[答案] AB
[解析] 自然界中钠的化合物最多的是NaCl ；钠作为还原剂将金属从其熔融态的卤化物中还原出来；金属钠着火时，生成Na 2O 2，可与CO 2和H 2O 反应，且产生O 2。

6. (2011·湖北黄冈模拟)用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn ――→稀硫酸H 2――→CuO
Cu
②CuO ――→稀硫酸CuSO 4――→Zn
Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是( )
A. 一定消耗相同质量的氧化铜
B. 一定消耗相同质量的锌
C. 一定消耗相同质量的稀硫酸
D. 一定生成相同质量的硫酸锌
[答案] A
[解析] 途径①是“氢气还原氧化铜的实验”，此实验中所用氢气的质量有一部分没有参加化学反应，因此需要较多量的锌和稀硫酸，当然生成硫酸锌的质量是不相同的。

7. (2011·潍坊高一测试)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
( )
A. 稀硝酸
B. 稀盐酸
C. 硝酸铜
D. 氢氧化钠
[答案] C
[解析]钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。

由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不可与钝化的铝条发生反应。

8. (2011·福建省闽江学院附中模拟)常温下，能用铝制品容器盛装的药品是()
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 稀硝酸
D. 硫酸铜溶液
[答案] A
[解析]铝和浓硫酸在常温下发生钝化反应，阻止了反应的继续进行。

铝和浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液在常温下都可以发生反应。

9. (2011·西南师大附中高一期末)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

关于反应中镁和铝的说法正确的是()
A. 质量之比为3∶2
B. 物质的量之比为2∶3
C. 摩尔质量之比为2∶3
D. 消耗硫酸的物质的量之比为1∶1
[答案] D
[解析]假设时间(t)为3时，产生H23mol，由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
可得需n(Mg)＝3 mol，n(Al)＝2 mol，B错；质量比为(24×3)∶(27×2)＝4∶3，A错；摩尔质量比为24∶27＝8∶9，C错。

10. 常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是()
A. 镁、铝一样多
B. 钠放出的多
C. 镁放出的多
D. 铝放出的多
[答案]AB
[解析]对镁、铝而言，酸不足量，产生H2的量取决于酸的量，都为0.025 mol；Na能与水反应，产生H2的量取决于钠的量，应产生0.05 mol H2。

11. (2011·安庆高一统测)铝可与硝酸钠发生反应：10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3N2↑＋6NaAlO2，有关叙述正确的是()
A. 该反应的氧化剂是水
B. 若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C. 该反应的氧化产物是N2
D. 当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
[答案] B
[解析]分析题给反应，Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误；每当生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L；反应中N元素化合价降低，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N2，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L，D选项错误。

12. (2011·镇江高一月考)常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是()
A. v钠＞v镁＞v铝
B. v铝＞v钠＞v镁
C. v钠＞v铝＞v镁
D. v铝＞v镁＞v钠
[答案] C
[解析]Na遇冷水即可剧烈反应，Al可与NaOH溶液发生反应，而Mg可与沸水反应，和NaOH溶液不反应。

13. (2011·银川一中高一期末考试)由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()
A. 锌
B. 铜
C. 铝
D. 镁
[答案] B
[解析]四种金属分别与盐酸反应生成标况下气体11.2 L时消耗的质量为：Zn：32.5 g，Cu：不反应，Al：9 g，Mg：12 g，得一定含有的金属为Cu。

14.向一个铝制易拉罐中充满二氧化碳气体，然后再往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，过一会儿听到“咔、咔”作响，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐又重新鼓起来，解释上述变化的实验现象。

(1)罐壁内凹变瘪的原因是________________，
反应的化学方程式是________________。

(2)罐壁又鼓起来的原因是________________，
反应的化学方程式是________________。

[答案](1) CO2被NaOH溶液吸收，使罐内压强减小
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)Al 与NaOH 溶液反应产生氢气，使罐内压强增大
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑
[解析] (1)NaOH 与CO 2反应，罐内压强减小，所以变瘪。

(2)易拉罐是铝制品，Al 可以和NaOH 溶液反应产生氢气，所以易拉罐又鼓了起来。

15. 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式________________。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________________。

(4)干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是________________。

(5)试管中收集到的气体是________________，如果要在A 处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行____________，这一操作的目的是________________。

[答案] (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2
(2)检验装置的气密性
(3)为(硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
(4)碱石灰(或其它固体干燥剂) 干燥反应产生的H 2
(5)H 2 验纯 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
[解析] 本题是教材上铁与水蒸气反应实验的进一步改进。

它以铁与水的反应为载体，综合考查了装置气密性检查、气体干燥、气体收集及气体纯度检验等方面的知识。