浙江省舟山市高二上学期期中化学试卷22

浙江省舟山市高二上学期期中化学试卷22
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 催化剂能改变化学反应的焓变
D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ②③④
3. （2分）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）
A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C . 反应①、②均为吸热反应
D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1
5. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）
A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣
1 ，则Q1＜Q2
6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）
A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量
B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2
C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣1
D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
7. （2分） 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（）
A . 2.0mol/L
B . 0.24mol/L
C . 0.18 mol/L
D . 1.5 mol/L
8. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaOH（s）
B . CH3COONa（s）
C . NH4Cl（s）
D . Na2CO3（s）
9. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关化学反应速率的判断正确的是（）
A . 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B . 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C . 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D . 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
10. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成NH3的反应
C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11. （2分） (2019高二上·宾阳月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
12. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
13. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14. （2分）(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）
A . 12.5%
B . 25%
C . ＜25%
D . ＞25%
16. （2分）改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A . Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
B . 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C . 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
D . C(s)＋CO2(g)2CO(g)
二、非选择题 (共6题；共37分)
17. （6分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣116.2kJ•mol﹣1
SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1
（1）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H=________ kJ．mol﹣1 ．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．
①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=________
②不能说明反应达到平衡状态的是________
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）= ________ mol/（L•s）．
②若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为________ L．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________ （填“变大…‘变小”或“不变”）．
18. （4分）
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A表示________；
②E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ________(填“升高”“降低”)。

19. （5分） (2016高一下·重庆期中) 某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和
热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液
①配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________．
②若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为________．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
① 近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，反应后溶液的比热容为
4.18J/（g•℃），则中和热△H=________．（结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能________（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为________．
20. （4分）按要求作答：
（1）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式________ （2）写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

（3）通过煤的干馏可以获得化工原料苯。

苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

21. （3分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：________；
（2）反应前A的物质的量浓度是：________；
（3） t 秒（s）末，混合气体的密度不变________（能或不能）说明反应达到平衡．
22. （15分） (2017高二上·乐山期末) 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2） H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共37分)
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、。