天津市2019年高一下学期化学期中考试试卷

天津市2019年高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（）
A B C D
铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是（）
A . 集气瓶中气体的颜色不变
B . 集气瓶中有火星出现
C . 集气瓶内壁上有油状液体出现
D . 集气瓶口有棕黄色烟出现
3. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。

下列关系式中正确的是（）
A . 2Q1+Q2>4Q3
B . 2Q1+Q2<4Q3
C . Q1+Q2>4Q3
D . Q1+ Q2=2Q3
4. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）(2018·金山模拟) 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）
A . 析氢腐蚀
B . 吸氧腐蚀
C . 与锌片相连后不易腐蚀
D . 与电源负极相连后不易腐蚀
6. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）
A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
7. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C . v（C）=0.6 mol/（L•s）
D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）
8. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）
A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1
B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1
C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1
D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣1
9. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A . SO2和SO3的物质的量一定相等
B . NO2和SO3的物质的量一定相等
C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
10. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）
A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . 2 s时物质A的转化率为70%
D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1
11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需
时间t/s
CH3COCH3HCl Br2
①0.800.200.0010290
② 1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析实验数据所得出的结论错误的是（）
A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B . 实验②和③的v(Br2)相等
C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大
D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大
12. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.3mol/（L•s）
B . v（B）=0.3mol/（L•s）
C . v（C）=0.3mol/（L•s）
D . v（D）=1mol/（L•s）
13. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。

则下列结论正确的是（）
A . T1＞T2 ，正反应放热
B . T1＜T2 ，正反应放热
C . T1＞T2 ，正反应吸热
D . T1＜T2 ，正反应吸热
14. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C . 自发进行的反应一定迅速
D . 凡是熵增加的过程都是自发过程
15. （2分）将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）
A . （Υ1+Υ2﹣Υ3）L
B . （Υ1+Υ2+Υ3）L
C . （Υ1+Υ2﹣2Υ3）L
D . [Υ3﹣（Υ1+Υ2）]L
16. （2分）反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）
A . 减压
B . 升温
C . 加入合适的催化剂
D . 增大B的浓度
17. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）
A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂
B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
18. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 弱电解质的电离平衡常数K
D . 水的离子积常数Kw
19. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）
A . 升高温度，正、逆反应速率均加快
B . 增大压强，化学平衡正向移动
C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率
D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
20. （2分） (2017高二上·天水开学考) 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为（）
A . 1.0 mol
B . 2.0 mol
C . 3.0 mol
D . 4.0 mol
21. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A . 氯气与氢气的反应
B . 氯气与甲烷的反应
C . 氧气与甲烷的反应
D . 次氯酸的分解
22. （2分） (2017高二上·新疆期末) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（γ）
起始浓度/mol•L﹣11.03.00.2
2s末浓度/mol•L﹣10.61.81.0
4s末浓度/mol•L﹣10.41.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）
A . 2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1
B . 前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1
C . 前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1
D . 2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣1
23. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）
A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
24. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）
A . 溶液的酸性逐渐增强
B . 铜片逐渐溶解
C . 溶液中H+向锌片作定向移动
D . 锌片是负极并被氧化
25. （2分） (2017高二上·济南期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（）
A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B . 放电时，电解质溶液中K+向正极移动
C . 充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
二、填空题 (共1题；共4分)
26. （4分）(2014·海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s0120180240330530600700800
α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是________．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数________．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________（要求写出两条）．
三、综合题 (共2题；共4分)
27. （2分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化
合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H
E/（kJ•mol﹣1）4363431076465413
由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．
28. （2分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．
四、实验题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2018高二上·北仑开学考) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：
共价键H―H N≡N N―H
键能/ kJ·mol-1436946391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H =________kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

① 表示c(N2)的曲线是________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：
v(H2)=________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)=3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电
极a”或“电极b”）。

③ 电极a的电极反应式为________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
26-1、
26-2、
26-3、
三、综合题 (共2题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
四、实验题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。