兰州市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

兰州市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B . 人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C . 明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用
D . 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
2. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
B . NaHCO3＝Na++H++CO32-
C . CH3COOH＝CH3COO-+H+
D . Na2CO3＝Na2++CO32-
3. （2分） (2017高一上·临川期中) 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）
A . 氧化物、化合物
B . 溶液、分散系
C . 含氧酸、酸
D . 化合物、电解质
4. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A . 只有①
B . 只有③
C . 只有②③
D . 只有①③④
5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
6. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较
7. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）
A . 氯气用于制备漂白粉
B . 单质硅用于制造光导纤维
C . 用明矾净化水
D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放
8. （2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。

据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）
A . (y-2x)/a
B . (y-x)/a
C . (2y-2x)/a
D . (2y-4x)/a
9. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）
A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
10. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A . 37.4g
B . 44g
C . 74.8g
D . 88g
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）
A . CO32﹣
B . K+
C . SO42﹣
D . H+
12. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag
B . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
C . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+I
D . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
13. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）
A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
15. （2分） (2016高二下·岐山期中) 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（体积均在同温同压下测定），关于此混合烃的判断正确的是（）
A . 肯定是甲烷和乙烯的混合物
B . 一定不是甲烷和乙烯的混合物
C . 一定含乙烯，不含甲烷
D . 两种烃分子中氢原子数都是4
三、解答题 (共8题；共51分)
16. （2分） (2016高一上·淄博期中) 标准状况下，CO2分子数为 6.02×1022 ，氧原子的物质的量为________，CO2的体积为________．
17. （1分）如图是深海鱼油的结构键线式，
则其分子式是________．
18. （8分） (2016高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：
（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选________，操作名称为________．
（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．
19. （8分） (2019高二上·黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价。

②高温氧化时反应的化学方程式为________。

（2） Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =________，KHCrO4溶液中c(OH−)________c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是________。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。

则阴极上的电极反应式为________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为________g。

20. （8分） (2018高三下·厦门开学考) A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分
生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为________．
②X可能为________（填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________．
②A的电子式为________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）．
a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为________．E是________（填化学式）。

21. （7分）(2016·铜鼓模拟) 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________．②检验该溶液中Cl﹣的方法是________．
b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是________．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由________．
22. （7分） (2017高一上·延安期末) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为________mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）________．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视溶液的凹液面________．
（4）检验所配制的溶液含有SO42﹣的操作是________．
23. （10分） (2015高一上·资阳期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（2）在反应后的溶液中加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共8题；共51分) 16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、23-2、。