2019-2020年高考化学仿真预测试题5 含答案

【】xx年山东人教版高考理综仿真题5
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.xx年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。

下列说法中，正确的是
A．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本
8.若代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．标准状况下11.2 L ，中含有的共用电子对数为0.5
B．在+的反应中，生成1mol，转移个电子
C．在1L[溶液中，若离子数等于0.2时，c()＞0.2mol·
D．18g中含有的质子数为10
9.下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是
A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．蛋白质、淀粉、纤维素．蔗糖都属于有机高分子化合物
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。

对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是
13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。

AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。

下列说法正确的是
A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
2019-2020年高考化学仿真预测试题5 含答案
2 8.（14分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能
源主要是化石燃料。

(1)煤气化反应进行过程中的能量变化如右图所示，回答下列
问题：
①该反应的热化学反应方程式为_________________
(H用含、的代数式表示)；若在反应体系中
加入催化剂使反应速率增大，则________（填“增大”,
“减小“或“不变”之一），H ________<填“增大”，”减小””或”不变之“之一)。

②反应的平衡常数表达式为____________ ；若某温度下该反应的平衡
常数为1/20，在该温度下，向密闭容器中加入一定量的C和O（g），反应进行到某时刻，测得各组分的浓度如下：
则该时刻正、逆反应速率的大小：（填“>”“<”或“=”之一）。

(1)下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。

某课外活动小组用下图所
示装置通过电解生成Fe，进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是
则正极的电极反应式是_______________。

电解池B阳极的电极反应式为______________________ 。

②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物
形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的____________ （填下列各项序号字母）。

a．溶液b．溶液c．溶液d．OH溶液
③实验过程中，若在阴极产生了22.4 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗___________ L （标准状况）。

29.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方
案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：(CuS) ___________(选填““
（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的_______（填下列各项序号）。

a．b．c．
②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Z、F、F 。

检验溶液中否含有F的最佳试剂
为____（填下列各项序号）。

a．溶液b．溶液 c. KSCN溶液
③含有F的物质常用于净水，其原理是_______________________（用
离子方程式表示）。

在使用对发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______________________________________________。

（3）实验室中焙烧制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器巾的____（填下列各项序号）。

a．蒸发皿b．烧杯c．酒精灯d．坩埚
（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围内。

②溶液D的溶质可直接川作氮肥．则其溶质的化学式是__ ____。

30.（14分）明矾石的主要成分是K 2SO 1·Al 2（SO 1）3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2（SO 1）3+3S
2Al 2O 3+9SO 2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al 2O 3，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L 炉气通入100mL 0.5/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。

（4）检验废渣中含有Fe 2O 3所需的试剂是_________。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH 后经过滤、洗涤可得Al （OH ）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。

【选做部分】
31.（8分）[化学与技术]
海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。

（2）离子膜电解技术逐渐成为了氰碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，
1. 表示 ，⑦ 分
别 。

（3）已知海水中含、、、、等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，
高温
电极为惰性电极。

请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指（填A或B之一）。

②写出通电后阳极区的电极反应
式：。

（4）为了除去海水中的、，用离子交换树脂来进行处理，水中的、与交换树脂的____ 起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入
溶液中再生。

32.［化学——物质结构与性质］（8分）
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。

（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的立体结构呈______形，该分子属于
________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是
______________________________。

33.（8分）[有机化学基础]
存在于茶叶的有机物M，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基除了Cl原子外不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

M遇溶液发生显色反应。

E分子中除了2个苯环外，还有一个八元环。

它们的转化关系如下：
(1)有机物A中含氧官能团的名称是
(2)写出BF化学反应方程式
(3)MA、B的反应类型为
物质M的结构简式
(4)化合物B有一种同类别的同分异构体不能在催化剂的作用下发生氧化反应，写出该种同分异构体的结构筒式
参考答案
一、选择题
7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.B 13.A
28．（14分）
(1)① （2分）
②减小（1分） 不变（1分）
③(l 分) <(2分）
(2)①（2分）（2分）
②b(1分)
③5.6（2分）
29．(14分）
(1)<（2分）
(2)①b(2分) ②a （2分）
③（2分）
酸性环境中，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(2分)
(3)c 、d(2分)
(4)①3.2～6.2（1分） ②（1分）
30.（16分）
（1）（2分） 3.612×1024（2分）
（2）)()()()()(233---+>>>>+OH c SO c H c HSO c Na c （3分）
（3）（2分）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）
（5）K 2SO 4、Na 2SO 4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（3分）
【选做部分】
31.（8分）[化学与技术J
(1)（1分） （1分）
(2)①B(2分)
②（2分）
(3)（1分） 强碱（1分）
32.[化学—物理结构与性质]（8分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 6
（2）HCl H 2S “V ”(或“角”) 极性
（3）sp 3 (4)CH 4O(答CH 3OH 不扣分)
33．（8分）[有机化学基础]
(1)（酚）羟基、酸基（2分） (2)
(2分)
(3)水解反应（取代反应）；（1分）
(4)CH3CH2OCH2CH3（2分）。