湖南省高一下学期期中化学试卷

湖南省高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共62分)
1. （2分） (2016高二下·望都月考) 某原子可用符号 X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）
A . 29
B . 28
C . 19
D . 9
2. （2分）一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A . 相对原子质量不同
B . 质子数不同
C . 中子数不同
D . 电子数不同
3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B . 镓元素比铝元素金属性弱
C . 氮化镓中氮元素显+3价
D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
4. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒
B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+
C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA
D . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）
A . n=m+16
B . n=m+6
C . n=m+30
D . n=m+10
6. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 在共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 离子化合物中可能含有共价键
7. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： H
D . Cl﹣的结构示意图：
8. （2分）下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）
①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①④
9. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2 ． 8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2的反应
D . 硫在氧气中的燃烧反应
10. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
11. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A . 20℃铁片 1mol/L硫酸
B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸
C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸
D . 30℃铁片 18mol/L硫酸
12. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）
A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1
B . +172.51 kJ•mol﹣1
C . +283.01 kJ•mol﹣1
D . ﹣172.51 kJ•mol﹣1
13. （2分） (2018高二上·无锡期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。

下列说法正确的是（）
A . 工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质
B . 单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C . X、Y 只能形成一种化合物
D . W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
14. （2分） (2018高一下·肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）
A . 气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C . X、Y元素均存在同素异形体
D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
15. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A . △H3=2△H1+2△H2
B . △H3=2△H1﹣△H2
C . △H3=2△H1﹣2△H2
D . △H3=2△H1+△H2
16. （2分） (2017高二下·周口期末) —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是（）
A . b电极为该电池的负极
B . b电极附近溶液的pH增大
C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+
D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室
17. （8分） (2016高一下·萍乡期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1） A元素的名称是________，D在周期表中的位置________．E的离子结构示意图________．
（2） B2分子的电子式：________，A2C的结构式：________．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为________．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水
变浑浊的气体，其化学方程式为________
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是________（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
18. （7分） (2018高三上·郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：
（1）镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。

钡在元素周期表中的位置是：________。

铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的________(填“强”或“弱”）。

工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba↑+BaO· Al2O3,该法制钡的主要原因是________。

BaO· Al2O3的物质种类是________(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。

（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c(Na2S2O3)=________mol/L。

（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 ________ (用离子方程式表示）。

19. （9分） (2017高二上·天水期末) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表
实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液
体积/mL 蒸馏水体积/mL
①4601030
②5601030
③560________________
测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为________
（3）实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=________mol•L﹣1•min ﹣1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：________；
假设三：________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
________________
20. （6分） (2018高一上·静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
（1）依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:________。

（2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是________, 反应中被还原的元素是________。

当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

（3）依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________。

二、计算题 (共1题；共2分)
21. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。

欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g 沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。

参考答案一、选择题 (共20题；共62分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
二、计算题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
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