2019-2020学年湖南省常德市桃花源一中高一下学期期中考试化学试题(解析版)

湖南省常德市桃花源一中2019-2020学年高一下学期期中考
试试题
1.关于元素周期表的说法正确的（）
A. 元素周期表有8个主族
B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
『答案』C
『解析』
『详解』A. 元素周期表有7个主族，故A错误；
B. ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；
C. 元素周期表有7个周期，故C正确；
D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错误；
故选C。

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2.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中( )
A. 第2周期第ⅡA族
B. 第2周期第ⅢA族
C. 第3周期ⅣA族
D. 第3周期ⅥA族
『答案』D
『解析』
『详解』短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X的最高正价是＋6价，所以X 处于第ⅥA族，短周期第VIA族有O、S两种元素，O没有最高正价，则X只能是硫元素，X处于第3周期ⅥA族；答案选D。

3.已知钡活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）
A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
『答案』D
『解析』
『详解』A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，不正确；
B、钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，不正确；
C、金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，不正确；
D、金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，正确；
答案选D。

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
『答案』B
『解析』
『详解』A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。

答案为B。

5.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144
62Sm与150
62
Sm的说法正确的是()
A. 144
62Sm与150
62
Sm互为同位素
B. 144
62Sm与150
62
Sm的质量数相同
C. 144
62Sm与150
62
Sm是同一种核素
D. 144
62Sm与150
62
Sm核外电子数和中子数都为62
『答案』A 『解析』
『详解』A. 由稀土元素144
62Sm与150
62
Sm可知，该元素是含有相同质子数、不同中子数的同
种元素，所以两者互为同位素，A项正确；
B. 144
62Sm的质量数为144，150
62
Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B项错
误；
C. 144
62Sm与150
62
Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C
项错误；
D. 144
62Sm的核外电子数为62，中子数为82，150
62
Sm的核外电子数为62，中子数为88，D
项错误；
答案选A。

6. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：（）
A. 原子半径逐渐减小
B. 电子层数逐渐增多
C. 最高正化合价逐渐增大
D. 元素的非金属性逐渐增强
『答案』B
『解析』
『分析』
『详解』A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A正确；B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B错误；C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C正确；D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D正确，答案选B。

7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是()
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
『答案』C
『解析』
『分析』X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S 元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z 的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。

『详解』由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。

A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W 形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。

所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。

『点睛』本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

8.下列排列顺序正确的是（）
A. 粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+
B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
D. 碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH 『答案』C
『解析』
『详解』A.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，粒子半径：Na+>Mg2+>Al3+，A错误；
B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，B错误；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C<S<Cl，则酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，C正确；
D.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜NaOH，D错误；
答案选C。

『点睛』该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A. MgCl2
B. KOH
C. NH3
D. H2O2
『答案』B
『解析』
『详解』A．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，无共价键，故A不符合题意；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故B符合题意；
C．NH3中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C不符合题意；
D．H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。

10.下列叙述正确的是( )
A. 化学键存在所有单质和化合物中
B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应
D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
『答案』B
『解析』A、稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，选项A错误；B、化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，选项B正确；C、灯泡发光是电能向光能的变化，属于物理变化，选项C错误；D、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应吸收能量，选项D错误。

答案选B。

11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
『答案』B
『解析』
『分析』含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。

『详解』A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；
C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。

答案选B。

『点睛』本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。

12. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（）
A. 将电能转化为化学能的装置
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应
D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
『答案』C
『解析』
『详解』A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故C正确；
D．铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故D错误；
故选C。

『点睛』可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极。

13.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）
A. 升高温度
B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 滴加少量的CuSO4溶液
D. 改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应『答案』D
『解析』
『详解』A．升高温度，能使化学反应速率加快，故A不符合题意；
B．锌粉反应过程中接触面积更大，化学反应速率加快，故B不符合题意；
C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，锌先与CuSO4反应生成铜单质，形成Zn-H2SO4-Cu原电池，能够加快化学反应速率，故C不符合题意；
D．硫酸浓度降低，化学反应速率会减慢，故D符合题意；
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期中考试化学试卷
故答案为：D。

14.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）
A. 反应不再进行
B. 反应物浓度等于生成物浓度
C反应物质量等于生成物质量 D. 各组分浓度不再随时间而变化『答案』D
『解析』
『详解』A．化学反应处于平衡状态时，反应处于动态平衡，反应并未停止，故A错误；B．达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度取决于起始反应物浓度以及转化率，平衡时反应物与生成物浓度不一定相等，故B错误；
C．达到平衡状态时，反应物的质量减少量等于生成物质量，但平衡时二者的质量不一定相等，故C错误；
D．达到平衡状态时，各组分浓度不再随时间而变化，故D正确；
故答案为：D。

15.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）
A. 负极，被氧化
B. 正极，被还原
C. 负极，被还原
D. 正极，被氧化
『答案』B
『解析』
『分析』原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。

『详解』根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。

16. 关于化学键的叙述中，正确的是（）
A. 离子化合物可能含共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 离子化合物中一定含有金属离子
『答案』A
『解析』
『详解』A. 离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，如氢氧化钠等，故A正确；
B. 全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中绝对不能存在离子键，故B 错误；
C. 离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，如铵盐等，故C错误；
D. 离子化合物中不一定含有金属离子，如铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故D错误；
故选A。

『点睛』由离子键构成的化合物才是离子化合物，全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，在离子化合物中可以存在共价键，但在共价化合物中绝对不能存在离子键，形成离子键时不一定有金属参与，例如铵盐等。

17.表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________；
（2）写出②的气态氢化物的结构式________；
（3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序________；
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________；④、⑤、⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________；
（5）⑦和⑩氧化性较强的是________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）
___________________________。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________，可以验证该结论的实验是________；（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
『答案』(1). 第三周期第ⅢA族(2). (3). S2−>Cl−>Mg2+>Al3+(4). HClO4(5). KOH (6). Cl (7). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(8). Mg (9). bc
『解析』
『分析』由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解答。

『详解』（1）氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al位于第三周期第ⅢA族；
（2）②的气态氢化物为氨气，氨气为三角锥型，其结构式为：；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序为S2−>Cl−>Mg2+>Al3+；
（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；元素金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，④、⑤、⑨中金属性最强的为K，因此碱性最强的是KOH；
（5）同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性Cl>Br；根据氧化剂氧化性大于氧化产物证明，因此可利用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2验证；
（6）④⑤两元素相比较，金属性Mg>Al，金属性较强的是Mg，
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，铝片表面有氧化膜，阻止与水的反应，故无法证明；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应，与盐酸反应越剧烈的金属单质，其对应的金属性越强，可证明；
c．将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞，其金属对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，其元素的金属性越强，可证明；
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，用于比较非金属性，故不选；
故答案为：Mg；bc。

『点睛』常见金属性的比较规律：
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
⑤若X n++Y→X+Y m+，则Y比X的金属性强；
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强；
通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

18.如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：
____________________
『答案』(1). 负(2). 2H++2e-=H2↑ (3). Zn-2e-=Zn2+(4). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (5). 正(6). Fe3++e-=Fe2+(7). Fe-2e-=Fe2+(8). 2Fe3++Fe=3Fe2+(9). 正(10). 2H2+O2=2H2O
『解析』
『详解』（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极；石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：2H++2e-=H2↑；负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，B电极负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为：
Fe3++e-=Fe2+；总反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为：
2H 2+O 2=2H 2O 。

19.某温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________ （2）反应开始至2min ，Z 的平均反应速率为________
（3）3min 时，Z 的生成速率与Z 的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a ．生成1molZ 和同时生成1.5molX b. X 、Y 、Z 的反应速率之比为3:2:1
c ．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d ．X 的浓度保持不变
『答案』(1). 3X+Y
2Z (2). -1-10.05mol L min ⋅⋅ (3). 相等 (4). 减小 (5).
acd 『解析』
『详解』（1）由图象可知，反应中X 、Y 的物质的量减少，应为反应物，
Z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min 时，X 、Y 的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，△n (X)=0.3mol ，△n (Y)=0.1mol ，△n (Z)=0.2mol ，则△n (X):△n (Y):△n (Z)=3:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y 2Z ；
（2）反应开始至2min ，Z 的平均反应速率为-1-1
0.2mol
2L 0.05mol L min 2min
=⋅⋅； （3）3min 时达到平衡状态，3min 时Z 的生成速率与消耗速率相等；
（4）温度降低，单位体积内活化分子数会降低，分子运动速率会降低，有效碰撞频率会降低，化学反应速率会减小；
（5）a ．生成1molZ 表示正向反应速率，生成1.5molX
表示逆向反应速率，二者速率之比
等于2:3，与对应物质的系数之比相等，可说明反应达到平衡状态，故a符合题意；
b．未确定该反应速率表示方向，因此无法判断正逆反应速率是否相等，因此不能确定反应
是否达到平衡状态，且处于平衡状态时，其X、Y、Z反应速率之比为3:1:2，故b不符合
题意；
的c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率，说明各物质的浓度不再发生变化，可说明反应
处于平衡状态，故c符合题意；
d．X的浓度保持不变，则说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故d符合题
意；
故答案为：acd。

『点睛』判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不
变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；③温度、压强(化学反应方程式
两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则
表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。