最新人教版高中化学必修二第七章《有机化合物》检测(包含答案解析)(2)

一、选择题
1．(0分)[ID ：137482]下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是 A ．乙醇(水)：分液
B ．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO 4溶液洗气
C ．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气
D ．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液
2．(0分)[ID ：137477]下列说法不正确的是
A ．硬脂酸与软脂酸互为同系物
B ．红磷与白磷互为同素异形体
C ．16O 与18O 互为同位素
D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体
3．(0分)[ID ：137464]能鉴别4CCl 、
、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六
种溶液的一种试剂是（ ）
A ．2MgCl 溶液
B ．盐酸
C ．3FeCl 溶液
D ．2Ba(OH)溶液 4．(0分)[ID ：137453]已知自动脱水−−−−→R —CHO 。

现有A 、B 、C 、D 、
E 、
F 六种有机物有如下转化关系，其中A 的分子式为C 4H 8O 3。

下列判断正确的是
A ．反应①属于氧化反应
B ．有机物B 、D 的最简式相同
C ．A 的同分异构体中，与A 具有相同官能团的有9种
D ．等物质的量的D 、
E 与足量钠反应，产生H 2的量相同
5．(0分)[ID ：137429]2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响， 一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是
A ．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精效果最好
B ．“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
C ．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D ．臭氧、漂白粉都有杀菌消毒的效果
6．(0分)[ID ：137427]下列反应属于取代反应的是
A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应
C．在光照条件下甲烷和氯气反应
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
7．(0分)[ID：137423]下列有关化学用语表示不正确的是
A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：
8．(0分)[ID：137415]截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。

其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2N A
B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为N A
C．34g H2O2中含有的共用电子数为6N A
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9N A
9．(0分)[ID：137414]下列说法不正确
．．．的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品
D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
10．(0分)[ID：137413]2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。

在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A．聚丙烯B．聚碳酸酯
C．二氧化氯D．丁腈橡胶
11．(0分)[ID：137411]2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是（）
A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
12．(0分)[ID：137401]下列实验中观察不到
．．颜色变化的是
A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热
B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
C．氯气通入紫色石蕊试液
D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液
二、填空题
13．(0分)[ID：137696]我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。

乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。

乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。

(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛
B．酿酒糯米所含淀粉可水解
C．乙醇可与金属Na反应产生O2
D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀
(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。

乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。

聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。

A．胆矾 B．明矾 C．苏打 D．小苏打
14．(0分)[ID：137666]在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

若将1molCH4与一定量Cl2反应，待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，则消耗的Cl2物质的量为___。

15．(0分)[ID：137654]合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3。

请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。

.
（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

16．(0分)[ID：137641]判断下列实验操作和实验结论是否正确（在括号里填正确或错误）。

A．在乙醇中加入少量无水硫酸铜，检验乙醇中是否含水______
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复几次，可以闻到刺激性气味______
C．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片防止暴沸，缓慢加热至170℃以避免副反应发生______
D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止______
E.在2mL2%的硫酸铜溶液中，逐滴加入4－5滴10%的氢氧化钠溶液，震荡，再加入
0.5mL甲醛溶液，加热煮沸，可以观察到红色沉淀生成______
17．(0分)[ID：137638]已知某有机物的结构简式为：
(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______
(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________
18．(0分)[ID：137634]已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
（1）上述七种烃中:
①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

19．(0分)[ID：137630]超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。

回答下列问题：(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为
_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF 3)、气化、洗涤等步骤。

①除去AsF 3的反应为4AsF 3＋4KMnO 4＝4MnO 4＋2As 2O 5＋4KF ＋3O 2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF 3可与H 2O 反应生成HF ，该反应的化学方程式为
___________________________(CoF 3还原为CoF 2)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F 2，NF 3和OF 2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。

NF 3的电子式为_________；OF 2中氧元素的化合价为___________，OF 2可由F 2与稀NaOH 溶液反应制取，该反应的离子方程式为
____________________________。

20．(0分)[ID ：137617]下图中A 、B 、C 分别是三种有机物的结构模型： A B C
请回答下列问题：
（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。

（2）B 及其同系物的分子式符合通式____(用n 表示)。

当n ＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。

（3）有机物C 中，共直线的的原子有_______个。

（4）有机物C 具有的结构或性质是______(填字母序号)。

a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小
c. 不能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色
d. 一定条件下能与氢气或氧气反应
（5）等物质的量的A 、B 、C 三种有机物完全燃烧生成H 2O 和CO 2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。

三、解答题
21．(0分)[ID ：137594]石棉尾矿主要含有()3254Mg Si O (OH)和少量的23Fe O 、23Al O .以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体()32MgCO nH O ⋅的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
()325442443223Mg Si O (OH)+5(NH )SO 3MgSO +10NH +2SiO +7H O+2SO 焙烧↑↑ ()1写出焙烧产物3NH 的电子式______。

()2为提高水浸速率，可采取的措施为______(任写一条)，“浸渣”的主要成分为____。

()3“调节pH 除杂”时，需将pH 调至5.0，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的
()3c Fe +=______(已知(])38sp 3K Fe OH) 4.010-⎡=⨯⎣。

()4“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。

“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是______ ()5流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

()6某小组同学称取13.8g 32MgCO nH O ⋅进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n =______。

22．(0分)[ID ：137573]元素周期表是学习化学的重要工具。

下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A 、D 形成的是____________。

写出c 分子的空间构型为___________，d 分子的结构简式．．．．
____________。

（2）关于a （乙烯）分子有下列问题：
①如果a 分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；
②a 能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）； ③a 与氢气发生加成反应后生成分子e ，e 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式n 2n 2C H +，当n=________时，这类有机物开始出现同．．．．．分异构体．．．．
，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______； （3）Na 在R 的单质气体中燃烧产物的电子式．．．
为______，Na 在F 单质中燃烧的产物是________（写化学式．．．．
）； （4）上述元素的最高价氧化物的水化物．．．中，碱性最强的是________（写化学式．．．．），其与Q 的单质反应的离子方程式．．．．．
是_________； （5）已知16g 固体单质M 完全燃烧时放出148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式．．．．．．是________。

23．(0分)[ID：137567]现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母，下同)；
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；
(3)在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；
(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。

24．(0分)[ID：137566]酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg 乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。

回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。

25．(0分)[ID：137559]实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。

又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

26．(0分)[ID：137538]金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为
_____________。

（2）已知2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_________g。

第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号①②③④
碳化物（g） 6.29.315.521.7
水（mL）18181818
气体（L，标准状
3.36 5.048.4左右8.4左右
况）
（3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比__________。

（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．D
3．C
4．D
【分析】
A在NaOH溶液中加热，可发生水解，则A属于酯；A水解生成的B能被新制的Cu(OH)2氧化为C，则B属于醛，C属于羧酸盐，且分子中所含碳原子数相等。

由A的分子式及题给信息，可确定A为CH3COOCH(OH)CH3，B为CH3CHO，C为CH3COONa或
(CH3COO)2Cu，D为CH3COOH，E为CH3CH2OH，F为CH3COOCH2CH3。

5．D
6．C
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12．D
二、填空题
加热2CO2+3H2O
13．羟基CH3COOCH2CH3AB CH3CH2OH+3O2−−−→
D
14．5mol
【分析】
根据碳原子守恒计算各氯代烃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl。

15．-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液
【分析】
(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；
(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

16．正确正确错误正确错误
17．羟基
【分析】
(1)根据该有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；
(2)该有机物含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物；
(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应；
18．CH≡CH4BE G
【分析】
(1)根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G 为甲苯，
①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；
②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；
③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质，属于同系物；
④依据等效氢原子判断一卤代物种数；
(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；
19．As2O5、O24CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑
+22F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O
【分析】
(1)聚四氟乙烯的单体为CF 2=CF 2，CF 2=CF 2发生加聚反应得到；
(2)①根据还原剂发生氧化反应，得到产物是氧化产物，还原剂化合价升高，据此分析； ②根据氧化还原反应的规律进行分析；
③NF 3的电子式类似NH 3，F 的非金属性强于O ，根据氧化还原反应规律书写反应方程式，据此分析；
20．A C n H 2n (n≥2) 3 4 bd C 6H 6
【分析】
从模型看，A 、B 、C 分别为甲烷、乙烯、苯。

（1）三种模型最能真实体现有机物空间构型的是甲烷的球棍模型，它不仅能反映甲烷的原子分布、空间结构，还能体现原子间的共价键，B 只能体现乙烯的的原子分布、空间结构，但不能体现原子间的共价键；C 只能体现苯的原子分布、空间结构，但不能反映原子间的共价键的真实情况。

（2）B 为乙烯，它的同系物属于烯烃，分子式符合通式C n H 2n (n≥2)。

乙烯没有同分异构体，丙烯没有烯烃类的同分异构体，但有环烷烃类的同分异构体。

（3）有机物C 为苯，从结构
可看出共直线的原子数。

（4）有机物C 具有的结构或性质：
a .苯分子中六个碳碳键完全反应，而不是碳碳双键和碳碳单键交替的结构；
b. 苯有毒、不溶于水、密度比水小；
c. 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；
d. 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能在氧气中燃烧；
由此可判断四个选项是否正确。

（5）1molA 、B 、C 三种有机物完全燃烧生成H 2O 和CO 2，消耗氧气的物质的量分别为2mol 、3mol 、7.5mol ，通过比较可确定耗氧最大的物质。

三、解答题
21． 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 2SiO 3Fe +、3Al + 114.010mol /L -⨯ ()232322Mg 2HCO n 1H O MgCO nH O CO +-++-=⋅↓+↑ 升温促进镁离子水解
424(NH )SO 3
【分析】
以石棉尾矿(主要含有3Mg ()254Si O (OH)和少量的23Fe O 、23Al O )为原料制备碳酸镁晶体()32MgCO nH O ⋅的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到4MgSO 、2SiO 、23Fe O 、23Al O ，水浸，形成2Mg +、3Fe +、3Al +的溶液，2SiO 不溶于水形成浸渣，加入32NH H O ⋅将pH 调至5.0左右，将3Fe +、3Al +以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：
()232322Mg 2HCO n 1H O MgCO nH O CO +-++-=⋅↓+↑，洗涤晶体可得。

22．acd 正四面体 或 7 1,2一二溴乙烷 4 3223CH CH CH CH (CH 3)2CHCH 3 22Na O KOH --2222Al+2OH +2H O=2A1O +3H ↑ -122S(s)+O (g)=SO (g)ΔH=-296.8kJ mol ⋅
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知A 为H 元素，D 为C 元素，F 为O 元素，G 为Mg 元素，Q 为Al 元素，M 为S 元素，R 为Cl 元素，N 为K 元素。

23．C A ＞C ＞B A 、B CH 2=CH 2+H 2Δ
→催化剂CH 3CH 3 【分析】
在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A 的分子式为CH 4；B 的结构简式为CH 2=CH 2，分子式为C 2H 4；C 的结构简式为CH 3CH 3，分子式为C 2H 6。

24．75% 1:2 2.8 252224C H OH+11O 6CO +2CO+12H O 点燃−−−→ 1.12
25．C 2H 6O
【分析】
浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据原子守恒计算分子中C 、H 原子数目，进而确定是否含有O 元素，确定有机物的分子式。

26．667或66.7% 3.8 2：1 12.4
2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A ．乙醇和水互溶，不能直接分液除杂，应该加入新制生石灰，然后蒸馏，A 错误；
B ．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性KMnO 4溶液反应，但其氧化产物是二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B 错误；
C ．乙烯在一定条件下虽然与氢气反应生成乙烷，但很难控制氢气的用量，一般不用氢气除去乙烷中的乙烯，C 错误；
D ．己烷和氢氧化钠溶液不反应，且不溶于水，溴单质和氢氧化钠溶液反应，最后分液即
可除去己烷中的溴，D正确；
答案选D。

2．解析：A．软脂酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，通式均为C n H2n O2，二者结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项A正确；
B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；
C．16O与18O是氧元素的两种不同的核素，互为同位素，选项C正确；
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3都表示乙酸乙酯，为同一种物质，选项D不正确；
答案选D。

3．解析：A．加入MgCl2溶液，不能鉴别CH3CH2OH和KI，故A错误；
B．加入盐酸，不能鉴别CH3CH2OH、NaOH、KI，故B错误；
C．加入氯化铁溶液，四氯化碳密度比氯化铁溶液的大，在溶液下层，苯的密度比氯化铁溶液的小，在溶液上层，乙醇和氯化铁溶液混溶，AgNO3、NaOH、KI现象分别是生成白色沉淀、红褐色沉淀、溶液变为浅紫色等，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．加入Ba（OH）2溶液，不能鉴别CH3CH2OH、NaOH、KI，故D错误；
故选：C。

4．解析：A．反应①为CH3CHO转化为CH3CH2OH，属于还原反应，A不正确；
B．有机物B为CH3CHO，D为CH3COOH，二者的最简式不相同，B不正确；
C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有以下10种：CH3COOCH2CH2OH、HOCH2COOCH2CH3、HCOOCH(OH)CH2CH3、HCOOCH2CH(OH)CH3、
HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH(CH3)CH2OH、HCOOC(CH3)2OH、
CH3CH2COOCH2OH、CH3CH(OH)COOCH3、HOCH2CH2COOCH3，C不正确；
D．D为CH3COOH，E为CH3CH2OH，分子中都只含有1个活泼氢原子，所以等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同，D正确；
故选D。

5．解析：A．酒精作为消杀试剂，不是酒精浓度越高越好，75%的酒精消杀效果最佳，故A错误；
B．“84”消毒液主要成分为NaClO与含HCl的洁厕灵混合使用会产生有毒的Cl2，且降低其消毒效果，故B错误；
C．“84”消毒液的消毒原理为NaClO的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精主要杀菌的原理就是由于它有较强的挥发性，它能够吸收细菌蛋白的水分，脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，消毒原理不同，故C错误；
D．臭氧、漂白粉均具有强氧化性，有杀菌消毒的效果，故D正确；
故答案为D。

6．解析：A．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，A不符合题意；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2，反应类型为氧化反应，B不符合题意；C．在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应产生氯代烷烃、HCl，反应类型为取代反应，C 符合题意；
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气发生加成反应，产生环己烷，反应类型为加成反应，D不符合题意；
故合理选项是C。

7．解析：A．蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，A正确；
B．乙炔的结构式为H—C≡C—H，乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C正确；
D．硫原子半径大于碳原子半径，二硫化碳分子的比例模型：，D正确；
答案选B。

8．解析：A．74.5g 次氯酸钠的物质的量为1mol，则其中含有的离子总数
1mol×2×N A=0.2N A，A正确；
B．水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于N A，B错误；C．34g H2O2的物质的量为1mol，1molH2O2中含有的共用电子数为6N A，C正确；
D．乙醇的分子式为CH3CH2OH，因此乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基(—OH)中含有的电子数为9N A，D正确；
答案选B。

9．解析：A．臭氧具有很强的杀菌能力，且对水质不产生影响，所以是饮用水的理想消毒剂之一，A正确；
B．经过油脂处理的食品，在保存过程中易发生氧化变质，在食品包装袋内常放入铁系还原剂进行保鲜，B正确；
C．虽然铝制品表面的氧化膜致密，但咸菜等腌制食品中所含有的氯离子能破坏它的结构，从而使氧化膜失去保护作用，所以铝制品不能用于长时间盛放咸菜等腌制食品，C不正确；
D．二氧化硫具有较强的漂白能力，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，D正确；
故选C。

10．解析：A．聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；
B．聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合成高分子化合物，故B 错误；
C．二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；
D．丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；
故答案为C。

11．解析：A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A错误；
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；
C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C 错误；
D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D错误。

答案选B。

12．解析：A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成，能观察到颜色变化，故A错误；
B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，能观察到颜色变化，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，能观察到颜色变化，故C错误；
D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，无颜色变化，故D正确；
故答案为D。

二、填空题
13．解析：(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH，其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；
(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。

乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；
A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，可被催化氧化成乙醛，A正确；B．糯米主要成分是淀粉，在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；
C．乙醇与金属Na反应产生H2，C错误；
D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀，D错误；
故合理选项是AB；
(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为
加热2CO2+3H2O；
CH3CH2OH+3O2−−−→
(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：；
②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：
2NaHCO3Δ
Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得
到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。

14．解析：得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：1：1：1，根据碳原子守恒：n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）=1mol，则n（CH3Cl）
=0.25moln，n（CH2Cl2）=0.25moln，n（CHCl3）=0.25mol ，n（CCl4）=0.25mol，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl，故需要氯气为：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol；答案为2.5mol。

15．解析：(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为
，故答案为：；
(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。

16．解析：A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝色，可以检验乙醇中是否含水，故A正确；B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；
C．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片防止暴沸，但加热至170℃以有副反应发生，生成醚，故C错误；
D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故D正确；
E．在制取氢氧化铜时，氢氧化钠要过量，且质量分数要大，可加快反应，现象明显，故E 错误。

【点睛】
铜丝在加热时，放在外焰加热，因为可以接触到充足的空气，后伸入乙醇中，乙醇氧化为。