2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(九)讲义 鲁科版
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第8章 物质在水溶液中的行为
突破全国卷专题讲座(九) 水溶液中离子平衡 的综合应用
[备考分析] 考查方式主要有 ①弱电解质的电离平衡与影响因素及电离常数的应用； ②水的电离平衡与影响因素及 KW 应用； ③溶液的酸碱性及 pH 的计算、pH 大小的比较； ④盐类水解的知识与应用(包括盐类水解规律、影响因素、盐 溶液酸碱性的判断、盐类水解反应离子方程式的书写等)； ⑤电解质溶液中粒子浓度的大小关系； ⑥难溶电解质的溶解平衡及 Ksp 的应用等。
[解题策略] 电解质溶液既是中学化学理论知识的重点，又是高考考查的热 点。电解质溶液知识主要包括弱电解质的电离、溶液的酸碱性、 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等。电解质溶液知识除在 选择题中单独命题外，在非选择题中也常单独命题。 (1)将化学平衡理论迁移和应用到水的电离平衡、弱电解质的电 离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中，利用勒·夏特列 原理解决平衡的移动问题。
(2)利用 KW、Ka、Kb、Ksp 的表达式进行变换，计算溶液中离子 的浓度，进行 pH 计算等。 (3)比较溶液中粒子浓度大小时，仔细审题分析电离和水解的应 用，结合三个守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)解决 问题。
①同一溶液中离子浓度大小的比较
不反应——同时考虑电离和水解。例如：相同浓度 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度 混 顺序为[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，即 b.合 溶 液反应NH3不·过H量2O—的—电离生生程成成 水度酸盐 解大或—于碱—N— 先H— 考＋ 4 的考虑水虑电解电离程离再度考虑 过量——根据过量程度考虑电离或水解
突破全国卷专题讲座(九) 水溶液中离子平衡 的综合应用
[备考分析] 考查方式主要有 ①弱电解质的电离平衡与影响因素及电离常数的应用； ②水的电离平衡与影响因素及 KW 应用； ③溶液的酸碱性及 pH 的计算、pH 大小的比较； ④盐类水解的知识与应用(包括盐类水解规律、影响因素、盐 溶液酸碱性的判断、盐类水解反应离子方程式的书写等)； ⑤电解质溶液中粒子浓度的大小关系； ⑥难溶电解质的溶解平衡及 Ksp 的应用等。
[解题策略] 电解质溶液既是中学化学理论知识的重点，又是高考考查的热 点。电解质溶液知识主要包括弱电解质的电离、溶液的酸碱性、 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等。电解质溶液知识除在 选择题中单独命题外，在非选择题中也常单独命题。 (1)将化学平衡理论迁移和应用到水的电离平衡、弱电解质的电 离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中，利用勒·夏特列 原理解决平衡的移动问题。
(2)利用 KW、Ka、Kb、Ksp 的表达式进行变换，计算溶液中离子 的浓度，进行 pH 计算等。 (3)比较溶液中粒子浓度大小时，仔细审题分析电离和水解的应 用，结合三个守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)解决 问题。
①同一溶液中离子浓度大小的比较
不反应——同时考虑电离和水解。例如：相同浓度 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度 混 顺序为[NH＋ 4 ]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，即 b.合 溶 液反应NH3不·过H量2O—的—电离生生程成成 水度酸盐 解大或—于碱—N— 先H— 考＋ 4 的考虑水虑电解电离程离再度考虑 过量——根据过量程度考虑电离或水解