九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 单元复习》_1

专题复习：金属与酸的反应
教学目标:
与酸反应的一些规律，掌握金属与酸反应的常见题型的解题方法。

酸反应的规律以及更加简单、便于记忆的解题方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的归纳思维水平，提升学生在解题过程中的效率。

教学重点：由易到难，由个别到一般引导学生建立金属与酸反应的模型，归纳总结出金属与酸反应产生氢气的质量的规律
教学难点：等质量的酸与足量不同金属反应产生氢气的规律
等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气的规律
教学过程：
明确本节课讨论的范围：金属与酸的反应，这里讲的“反应”特指置换反应；这里讲的“酸”特指盐酸和稀硫酸；这里讲的“金属”特指活动性在氢之前的金属；
学生背诵金属的活动性顺序。

问题1：产生氢气的快慢如何在图形上表示出来
[归纳]：比较相同时间内产生的氢气的质量。

在图像上线条的斜率越大，则表示该金属与酸反应
得越快
问题2：金属与酸反应产生氢气的质量与哪些因素相关？
[分析]①与金属的量相关；②与酸的量相关
①：金属过量，酸完全反应的情况
例题1：质量相同，溶质的质量分数也相同的两份稀盐酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量之比是（）
（相对原子质量：Fe-56 Al-27 H-1 Cl-35.5）
A 、1:1 B、 1:3 C、 98:73 D 、73:49
学生讨论、总结：当金属过量时，则酸全部反应完，而氢气中的氢元素全部来源于酸，产生的氢气的质量必然等于酸中氢元素的质量。

②：酸过量，金属完全反应的情况
例题2：将锌、铁、铝三种金属各a克分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序
是 。

（相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Al-27 H-1 Cl-35.5）
学生思考、计算
引导学生在解题的过程中寻找规律，即当酸过量时，产生氢气的质量有如下规律：
氢气的质量＝————
由个别情况推广到一般情况，可建立以下模型：
建模：已知金属M 的相对原子质量为Ar ，其在化合物中的化合价为+n 价，若M 的质量为m 克，和足量的稀盐酸充分反应，求产生的氢气的质量m H2。

（用含“Ar”“n”和“m”的字母表示）
学生按照例题2的方法计算，可得出结论：
酸过量时，金属的质量与其所产生的氢气的质量的关系： m H2=———————— 若酸为稀硫酸，也能得出同样的结论。

实践使用：通过两个中考题简单使用以上规律
水平提升：酸过量时，产生的氢气的质量公式还能够通过变形来求其他的量，例如求相对原子质量时，公式可变形为为： Ar = —————— 同理，该公式还能求消耗的金属的质量m 金属，金属在化合物中的化合价n 。

总结：1、产生氢气的快慢在图形上能够用线条的陡峭水准表示出来
2、金属与酸反应产生氢气的质量有两种情况：
①金属过量时，氢气的质量和酸中氢元素的质量相等。

②酸过量时用公式
m H2=———————
n ×m 金属
Ar
n ×m 金属 m H2
n ×m 金属 Ar。