2020年上海市南汇区第二中学高三化学联考试题含解析

2020年上海市南汇区第二中学高三化学联考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：
C
略
2. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是
（）
A．分子含有三种含氧官能团
B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2
参考答案：
BD
解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；
故选BD．
3. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小
参考答案：
A
略
4. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－
参考答案：
A
试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。

答案选A。

5. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量
参考答案：
D
解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故答案选D
6. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
参考答案：
答案：C
7. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）
A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b
参考答案：
C
【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验．
【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．
【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；
再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；
再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；
再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；
通过d碱石灰除去二氧化碳；
再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，
故选C．
8. 下列叙述中正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀
③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－
A．①②④ B．①③④ C．①③④⑤ D．②④⑤
参考答案：
答案：B
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X 同主族．下列说法正确的是（）
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
参考答案：
A
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；
D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．
解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主
族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；
C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；
D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；
故选A．
点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．
10. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小
C．K SP(AgCl) > K SP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．K a(HCN) < K a(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
参考答案：
C
略
11. 下列方程式正确的是
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）= 2CO2（g）+H2O（g）△H ＝－
1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O
C．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
参考答案：
CD
略
12. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）A．Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）B．Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）参考答案：
D
考点：离子共存问题．.
专题：离子反应专题．
分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、氯化物及不发生氧化还原反应、双水解反应等能共存，通入气体后仍能共存，说明离子之间不反应．
解答：解：A．这几种离子之间不反应，通入氯气后，氯气能将HSO3﹣、I﹣氧化，故A错误；
B．这几种离子离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化，所以不能共存，故B错误；
C．Fe3+、CO32﹣之间反应生成沉淀，所以不能共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子共存，为考试热点，明确离子共存的条件是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是B．
13. 可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
参考答案：
略
14. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃
参考答案：
C
略
15. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB
参考答案：
C
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；
B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．
【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；
C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．
故选C．
【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。

这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。

本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：
(1) 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管
为 (填写图中编号)。

(2) 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为。

(3) 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因
是。

(4) 本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、
烧杯外，还须用到的仪器
有
(填仪器名称) ，定容时操作如右图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为。

参考答案：
(1) ③②⑤(不要求顺序，多选、少选、错选均不得分)
(2) ②⑤⑥④① (答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)
(3) 使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)
(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分)
偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)
(5) ClO－+H2O2 = Cl－+ O2↑ + H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

▲
（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H= -57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
▲
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O （l），放出19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O （l）的△H=
kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c （NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
略
18.
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）工业合成氨的反
应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分
数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。

计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：
答案：(1)画图略，
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）平衡转化率：66.7% 平衡常数为0.005
要点：
1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

19. 参考答案：
（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol
（3）170。