江苏省2020年高考理综-化学二模考试试卷

江苏省2020年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·济南期中) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）
A . 该反应中氧化剂是C12
B . 该反应是复分解反应
C . 反应中S元素的价态降低
D . 该反应中H2O被氧化
2. （2分）化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基(—NO2是一种官能团)取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）
A . 乙苯
B . 邻二甲苯
C . 间二甲苯
D . 对二甲苯
3. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是（）
A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D . 原子半径D>A>B>C
4. （2分）(2018·沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

工业上以金红石（主要成
分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（）
A . 非金属性：Z>X>W
B . 简单离子半径：Z>X>Y
C . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
5. （2分） (2016高一下·安新期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，下列叙述正确的是（）
A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小
B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO32﹣+10H+
C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为________mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式________．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是________（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________．
（4）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为________．
三、综合题 (共3题；共25分)
9. （10分）按题目要求填空：
（1）请指出下列过程需要破坏的作用力
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
干冰熔化________；
氢氧化钠溶于水________；
过氧化钠溶于水________；
氯化氢气体溶于水________；
冰熔化________；
（2）写出下列物质的电子式：
N2________
Na2O2________
NH4Cl________
MgF2________
CO2________．
10. （7分） (2016高二上·海南期末) X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1） X2分子中σ键和π键数目比是________．
（2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是________．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③X Y3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________．（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________．
（6）与X3﹣互为等电子体的分子有________、离子有________．
11. （8分）(2018·房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：
（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

（2）物质 B中含有的官能团是________。

（3）物质 D 的结构简式是________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物 A不能发生取代反应
b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c.化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应
（5） E＋F→G的化学方程式是________。

（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有________ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) ________。

四、填空题 (共1题；共11分)
12. （11分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为________．
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共3题；共25分)
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
11-6、
11-7、
四、填空题 (共1题；共11分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。