山东省招远一中1819学年度高一上学期12月月考——化学

山东省招远一中
2018—2019学年度上学期12月月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Cu:64
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）
1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是()
A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3 N A
B．常温常压下，32 g氧气所含原子数目为N A
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4×6.02×10
23个D．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
4．“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是()
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③
C．①②④D．①③④
5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH＋4转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。

则原溶液中NO－3的物质的量浓度是()
A．(2b－4c)/a mol·L－1B．(b－2c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1D．(b－4c)/a mol·L－1
7．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是()
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D．配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
9．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()
A．MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、S2－、SO2－4
10．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．①②C．①②③D．①③
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
12233
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
13．已知R2O2－x在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO－4，而自身则转化为RO2－4；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是( )
A．7 B．8 C．5 D．4
14．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是() A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
15．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是()
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1N A D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
16．足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题共有3个小题，除说明外每空2分，共46分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）
17．(14分，（1）每空1分，其余每空2分)
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化
关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A________；C________；F________；G________。

(2)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________。

(3)写出下列转化的离子方程式。

①D→C：___________________________________________________；
②C→D：___________________________________________________；
③B→C＋D__________________________________________________。

(4)写出E→F的化学方程式：__________________________________。

18．(16分)
(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。

用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。

铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：______________________。

②反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象________，试管中的浸有碱液的棉花的作用是___________________________________。

②甲中的反应方程式为_____________________________________。

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显
19．(16分)
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。

实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_________________________________________________________ ，
为达此目的应进行的操作
____________________________________________________________________
A中反应的化学方程式是。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
_________________________________________________________
B中反应的离子方程式是。

(3)装置E和F的作用是，
为实现此目的，操作方法是。

(4)D装置的作用是。

20.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。

答案
1-5CDCCD ACDCA DDBBB A
17:答案(1)Fe FeCl2Fe(OH)3Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
18．答案(1)①燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液②Cu＋Cl2CuCl2
(2)①品红溶液褪色防止SO2逸出污染空气
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)ABCD
19.(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰
打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO
将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
（1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO
2
和水。

但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生
成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是Zn＋2H
2
SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋
H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。

（2）由于SO
2极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO
2
的漂白
性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是3或44或321。

由于SO
2
极易溶于水，而四氯化
碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl
4
溶液的作用是防倒吸。

（3）①证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有SO
2
生成，因此现象是C中品红溶液褪色。

②随着反应的进行，浓H
2
SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2，所以气体又逐渐增加。

（4）由于过量的SO
2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO
2
＋H
2
O＋
CaSO3===Ca2＋＋2HSO。