2011年高考专题有机化学实验复习

2011年⾼考专题有机化学实验复习2011年⾼考专题有机化学实验复习（制备）
⼀．⼄烯的实验室制备
1、药品配制：
2、反应原理：；
3、发⽣与收集装置：；
4、所⽤仪器：等。

5、温度计位置：
5．注意事项：
⼆．⼄炔的实验室制备
1、药品：；
2、反应原理：；
3、发⽣装置：；
4、收集⽅法：。

5、注意问题：
三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）
1．药品____________________
2.反应装置
3、反应现象________________________
4、反应原理
5、注意事项
(1)、试剂的加⼊顺序怎样？
各试剂在反应中所起到的作⽤？
a、⾸先加⼊铁粉，然后加苯，
为防⽌_______，最后加溴。

b、溴应是_________，⽽不是溴⽔。

加⼊铁粉起催化作⽤，实际上起催化作⽤的是FeBr3。

(2)、导管为什么要这么长？其末端为何不插⼊液⾯？
a、伸出烧瓶外的导管要有⾜够长度，其作⽤是________、___________。

b、导管未端不可插⼊锥形瓶内⽔⾯以下，因为_________________________。

(3)、反应后的产物是什么？如何分离？
a、导管⼝附近出现的⽩雾，是_________________________________。

b、纯净的溴苯是⽆⾊的液体，⽽烧瓶中液体倒⼊盛有⽔的烧杯中，烧杯底部是油状
的褐⾊液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。

除去溴苯中的溴可加⼊_____________，振荡，再⽤分液漏⽃分离。

四．硝基苯的制备
1、药品：；
2、反应原理：；
3.加药顺序：
4.长导管的作⽤：
5.温度计⽔银球位置：
6.⽔浴温度：
7.粗产品的性质：
8.如何提纯：
五．实验室⽯油蒸馏装置
原理：利⽤混合物各组份的沸点不同，
通过在不同温度层次⽓化和冷凝⽽使组
份分离的操作—分馏。

属于物理过程。

【操作注意事项】
1.仪器安装顺序：从左向右、从下到上
2. ⽤酒精灯外焰给仪器余热后固定加热
3. 给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，
要垫上⽯棉⽹
4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的2/3
5.温度计应位于烧瓶⽀管⼝处，⽔银球恰好与烧瓶⽀管下边位于同⼀⽔平线上
6.为防⽌液体暴沸，应在烧瓶中加⼊⼏块碎瓷⽚或沸⽯
7.冷凝管中冷却⽔的⾛向应是下⼝进，上⼝出，与被冷去的蒸⽓流动的⽅向相反
先通冷凝⽔，再开始加热；停⽌加热后，应继续通⼊冷凝⽔，以充分冷却冷凝管中的蒸⽓。

六、卤代烃中卤原⼦的鉴定：如R-Br
1、步骤(含试剂)：
(1)___________，
(2)________________，
(3)______________，
(4)_____________
(5)________________，
(6)______________，
2、现象：若产⽣⽩⾊(淡黄⾊、黄⾊)沉淀
2、结论：有－Cl、（－Br、－I）。

有关化学反应⽅程式(鉴定某卤代烃含有溴R-Br)：
a__________________________
b__________________________
七、⼄醇分⼦羟基的确定
为了确定⼄醇分⼦的结构简式是
CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利⽤
右图所⽰的实验装置，测定⼄醇与钠反应
（△H＜0）⽣成氢⽓的体积，（⼄醇4.6g,
测定氢⽓的体积1.12L标况）并据此计算
⼄醇分⼦中能与⾦属钠反应的氢原⼦的数
⽬，试回答下列问题：
①指出实验装置的错误。

②若实验中⽤含有少量⽔的⼄醇代替相同质量的⽆⽔⼄醇，相同条件下，测得氢⽓的体积将______（填“偏⼤”、“偏⼩”或“不变”）。

②并据此计算⼄醇分⼦中能与⾦属钠反应的氢原⼦的数⽬，理由
③请指出能使实验安全、顺利进⾏的关键实验步骤（⾄少指出两个关键步骤）
_____________。

a.装置⽓密性要良好；
b.钠要过量；
c.实验开始前要准确确定⼄醇的量，加⼊时⼀定要缓慢；
d.读数时要冷却⾄室温，并使量筒与⼴⼝瓶中的液⾯平齐。

⼋、⼄醇的催化氧化实验
某实验⼩组⽤下列装置进⾏⼄醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜⽹出现红⾊和⿊⾊交替的现象，请写出相应的化学⽅程式
、。

在不断⿎⼊空⽓的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进⾏，说明该⼄醇催
化反应是反应。

⑵甲和⼄两个⽔浴作⽤不相同。

甲的作⽤是；⼄的作⽤是。

⑶反应进⾏⼀段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是。

集⽓瓶中收集到的⽓体的主要成分是。

⑷若试管a中收集到的液体⽤紫⾊⽯蕊试纸检验，试纸显红⾊，说明液体中还含
有。

要除去该物质，可现在混合液中加⼊（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

九. ⼄酸⼄酯的制备
1.反应原理：_________________________________
2.实验现象:_____________________________________
实验的注意事项
1、盛反应液的试管要上倾45°（液体受热⾯积⼤）
2、导管末端不能伸⼊Na2CO3溶液中,为什么？
3、如何配制反应液(加⼊⼤试管的顺序)：
________________________
4浓硫酸的作⽤：a
b
5、饱和碳酸钠溶液的作⽤是：__________________；___________________；
_________________________。

6、反应加热的原因：⼩⽕加热保持微沸是因为
_____________________________
7、长导管作⽤_________________________________________
8、制出的⼄酸⼄酯中经常含有的杂质：
除去杂质的⽅法是：
⼋答案：⑴2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热
⑵加热冷却⑶⼄醛⼄醇⽔氮⽓⑷⼄酸 c 蒸馏
⼗、银镜反应：
1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨⽔⾄沉淀恰好消失。

Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
2、反应原理：
3、反应条件：⽔浴加热
4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。

⼗⼀、与新制Cu(OH)2的反应：
1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加⼏滴CuSO4溶液。

Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2、反应原理：
3、反应条件：将混合液加热⾄沸腾。

4、反应现象：砖红⾊沉淀－Cu2O
5、注意点：(1)新制Cu(OH)2；(2)碱性环境。

⼗⼆、⼄酸⼄酯的⽔解：
1、实验原理：
2、反应条件：(1)⽔浴加热
(2)⽆机酸或碱作催化剂，
(3)若加碱不仅是催化剂⽽且中和⽔解后⽣成的酸使⽔解平衡正向移动。

3、实验现象：酯层变薄或消失使不再分层
⼗三、淀粉的⽔解（纤维素⽔解原理⼀样）
1、稀H2SO4的作⽤：催化剂
2、淀粉⽔解后的产物是什么？
3、向⽔解后的溶液中加⼊新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，⽆红⾊沉淀⽣成，这可
能是何种原因所致？
未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

⼗四、肥皂制取
⼗五、蛋⽩质的盐析、变性、颜⾊反应
（⼆）有机物的分离.提纯与检验
⼀、有机物的分离提纯⽅法：
蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。

馏分⼀般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体
过滤：分离出不溶与可溶性固体。

洗⽓：⽓体中杂质的分离
盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适⽤范围：
提纯硝基苯（含杂质苯）
制⽆⽔⼄醇(含⽔、需加⽣⽯灰）
从⼄酸和⼄醇的混合液中分离出⼄醇（需加⽣⽯灰）⽯油的分馏（2）分液法使⽤范围：
除去硝基苯中的残酸（NaOH 溶液）除去溴苯中的溴（NaOH 溶液）
除去⼄酸⼄酯中的⼄酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH 溶液）
除去苯中的甲苯（酸性⾼锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH 溶液通CO 2）（3）过滤：分离不溶与可溶的固体的⽅法除去肥皂中⽢油和过量碱（4）洗⽓法使⽤范围：
除去甲烷中的⼄烯、⼄炔（溴⽔）除去⼄烯中的SO 2、CO 2（NaOH 溶液）除去⼄炔中的H 2S 、（CuSO 4溶液）（5）盐析和渗析
盐析：除去肥皂中的⽢油和过量碱
渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl ⼆、有机物的检验
A 常⽤试剂：①.溴⽔②.酸性⾼锰酸钾溶液③.银氨溶液
④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl 3溶液
B
有机物的⼀些实验常识问题
（1）反应物的纯度的控制：
①制CH4：CH3COONa须⽆⽔；②制CH2=CH2：浓硫酸和⽆⽔⼄醇
③制溴苯：纯溴（液溴）④制⼄酸⼄酯：⼄酸、⼄醇
（2）记住⼀些物质的物理性质：
①物质的状态②物质的溶解性③物质的密度（是⽐⽔⼤还是⼩）
（3）熟记⼀些操作：
ⅰ、⽔浴加热：①银镜反应②制硝基苯③实验室制苯磺酸70℃~80℃
④⼄酸⼄酯⽔解⑤糖⽔解
ⅱ、温度计⽔银球位置
①实验室制⼄烯：液⾯以下——测定并控制反应混合液的温度
②实验室制硝基苯：⽔浴的⽔中——测定并控制⽔浴的温度
③实验室制苯磺酸：⽔浴的⽔中——测定并控制⽔浴的温度
④⽯油的分馏：蒸馏烧瓶的⽀管处——测定蒸⽓的温度，控制各种馏分的沸点范围⑥⼄酸⼄酯的⽔解：⽔浴的⽔中——测定并控制⽔浴的温度
ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯
ⅳ、冷凝不回流：①制⼄酸⼄酯②⽯油蒸馏（冷凝管）
ⅴ、防倒吸：①制溴苯②制⼄酸⼄酯
Ⅵ、试剂加⼊的顺序及⽤量：
（4）掌握⼀些有机物的分离⽅法：
①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗⽓法④渗析⑤盐析⑥沉淀
（5）记忆⼀些颜⾊变化：
ⅰ、与溴⽔反应⽽使其褪⾊的有机物：
不饱和烃、不饱和烃的衍⽣物、⽯油产品、天然橡胶、苯酚（显⽩⾊）
ⅱ、因萃取使溴⽔褪⾊：
（1）密度⼤于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、⼆硫化碳等）
（2）密度⼩于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）
ⅲ、使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍⽣物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；
（6）⽯油产品（裂解⽓、裂化⽓、裂化⽯油）；（7）天然橡胶
（6）掌握⼀些鉴别有机物的知识点：
1、能使溴⽔、和酸性⾼锰酸钾溶液退⾊的物质：
如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等
2、能与⾦属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质
3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：如：含有醛基的物质
4、⼀些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等
（7）熟悉⼀些性质实验操作的注意点：
1、浓硫酸的作⽤（如在制⼄烯和⼄酸⼄酯中）
2、⼀些⽤量及加⼊的顺序（如制硝基苯）
3、⼀些实验的操作要点：
如：沸⽯的使⽤、温度的控制、不同冷凝装置的使⽤、杂质的判别和除去、反应速率的控制等。