陕西省西安中学2017届高三第五次月考(1月)理综化学试题含答案

西安中学高2017届第五次月考
理科综合试题命题人:白富东、张晓鹏、
陈璐
说明:①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分,其中第II卷33—38题为选考题，其它题为必考题.
②本试卷满分为300分,考试时间为150分钟。

③本试卷共12页,1—4页为选择题，5-12页为非选择题.
④请考生务必在答题卡上答题.考试结束后，监考老师只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 Cl 35.5 K 39 Mn55 Ag 108
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

）
涉及氧化还原反应的是（）
7．下列变化过程或原理没有
．．
A．氢氧化铝用作中和胃酸的药剂
B．用实验证明海带中存在碘元素
C．化工厂以氨气为原料生产硝酸
D．以氯化钠溶液为原料制取氯气和烧碱
8．下列除杂方案中，试剂和方法的选择都正确的是（）
（g）（g）浓H2SO4
B NH4Cl
(aq）AlCl3
（aq）
NaOH溶液过滤
C CH4
（g)C2H4(g
）
酸性KMnO4溶液、
浓H2SO4
洗气
D MgCl2(
aq）FeCl3(a
q)
MgO粉末过滤
9．下图是某有机物分子X的球棍模型（图中不同的小球分别代表C、H、O三种原子；球与球之间的短线代表化学键，如单键或双键等)。

下列说法中正确的是( ）
A．X属于羧酸，是乙酸的同系物
B．X可以发生加成反应和取代反应
C．与X含有相同官能团的结构还有1种
D．X分子中的4个碳原子，肯定不在同一平面上
10．已知2CrO42－（黄色）＋2H＋= Cr2O72－(橙色）＋H2O。

工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7），制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)。

下列说法正确的是（）
A．当1mol CrO42－被氧化时，电路中转移1mol e－
B．电解过程中，K＋通过阳离子交换膜向左侧移动
C．“不锈钢”电极连接电源正极，发生氧化反应
D．“惰性”电极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
11．下图是工业“从海水中提取镁"的简易流程示意图.下列说法中不．正确．．
的是（ ）
A ．流程中试剂a 为NaOH 溶液，试剂b 为盐酸
B ．操作2的具体方法是加热浓缩,冷却结晶
C ．操作3是将晶体置于HCl 气体氛围中脱水
D ．电解MgCl 2时，阳极生成Cl 2，阴极生成
Mg 12．不同温度下,水溶液中c （H ＋)与c （OH
－）有右图所示关系。

下列说法正确的是( ）
A ．温度从25 ℃升高T ℃时，a 点转变成d 点
B ．在a 点的溶液中可大量存在：NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －
C ．T ℃时0。

1mol 的NaOH 溶水配成1L 溶液,pH =11
D ．T ℃对应c 点的NaA 溶液: c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －)＞c (H ＋）
13．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大.W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径： W ＞X ＞Y ＞Z
B ．酸性：W 的含氧酸强于Z 的含氧酸
C ．稳定性：Z 的气态氢化物强于Y 气态氢化物
D ．X 与Z 形成化合物一定是离子化合物
Mg(OH ）2沉淀 海水或苦卤 熔融MgCl 2 MgCl 2·6H 2O Mg 试剂a
操作2 操作3 电解 试剂b 操作1
26．（13分）下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图。

已知：Na2SO3＋S=====，△Na2S2O3，其稀溶液与BaCl2溶液混合,无沉淀生成。

按要求回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，需要进行的下一步操作是.（2）仪器A的名称是__________；a管的作用____________________。

(3）装置D的作用是，装置E中的试剂是__________溶液。

(4）装置A中反应的化学方程式是.
（5）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中的试剂是溶液。

（6）装置C中制得的产品里常含有Na2SO3等杂质。

①如果装置C中通入的SO2与Na2S和Na2SO3恰好完全反应，就可以提高产品的纯度，则Na2S和Na2SO3物质的量之比应该
为；
②完成检验产品中是否含Na2SO3杂质的实验方案:取适量产品配成稀溶液，滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,过滤、洗涤，再（填有关的操作、试剂或现象），可确定产品中含有Na2SO3杂质. 27．(15分）酸性高锰酸钾溶液是实验室里常用的氧化剂,其氧化性强于二氧化锰。

（1）实验室利用二氧化锰和双氧水制取O2，有关的化学方程式是。

（2）软锰矿的主要成分是MnO2，如果用足量浓盐酸处理30。

0g软锰矿矿石（杂质不参与反应），得到标准状况下Cl2 5。

6L。

则该软锰矿石中MnO2的质量分数是,反应中转移电子的数目为.
(3)某同学提出“可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2"的方案。

①完成并配平离子方程式：□MnO4－＋□Fe2+＋□=□Mn2+＋□Fe3+＋□H2O；
②判断该同学的方案是否合理(填“合理"或“不合理”）。

(4）工业上用软锰矿制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
①操作Ⅱ的名称是______.
②软锰矿与一定量的KOH和KClO3混合固体在熔融状态下充分反应，该反应的氧化剂是______（填化学式）；产物加水溶解、过滤后，滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为。

28．（15分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

（1）已知一定条件下，P(s）和Cl2(g)能发生反应生成PCl3(g)和PCl5（g）.
2P(s）+3Cl2（g）= 2PCl3(g）△H＝－612kJ·mol－1
PCl3(g) +Cl2（g) = PCl5(g) △H＝－93 kJ·mol－1
①写出由1molP(s) 和足量Cl2（g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式。

②如果取0。

2mol P(s)和0.4molCl2(g)混合充分反应，理论上可放热kJ。

（2）在容积为10 L的密闭容器中，进行反应PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5(g），PCl3和Cl2的起始量均为0。

2 mol。

反应在不同条件下进行时，反应体系总压强随时间的变化如右图所示.
①从反应开始至达到平衡时，实验a中PCl5的反应速率v（PCl5)＝__________ mo1·L－1·min－1。

②平衡时，实验a中PCl3的浓度是mo1·L－1。

的是.
③关于实验a和实验b的判断不．正确
．．
A．平衡时,平衡常数不相同B．实验b可能使用了催化剂C．平衡时，PCl3的转化率相同D．60min时,实验a、b的速率不相同
④与实验a相比，实验c改变的实验条件是,判断依据是。

⑤如果用p0表示反应开始时总压强，p表示平衡时总压强,α表示PCl3的平衡转化率，则α的表达式为_________________。

35．［化学—-选修3:物质结构和性质](15分）
利用银镜反应，可以检测醛基（－CHO）的存在,反应方程式如下: CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （1）基态C原子核外电子排布式是，C、N、O中，第一电离能最大的是，电负性最大的是。

（2)氨是分子(填“极性”或“非极性”)，NH4＋中H－N－H键角比NH3中H－N－H键角大,原因
是。

(3)在1mol Ag（NH3)2OH中,σ键的数目为。

（4）醛基(－CHO）的空间构型是,C原子的杂化方式是。

（5）银晶胞结构如右图所示，银晶体中每个银原子周围距离最近的银原子数目为。

若银的密度为d g·cm–3，摩尔质量为M(Ag)g·mol–1，设N A为阿伏加德罗常数，则银原子半径r（Ag） = cm.
36. ［化学——选修5：有机化学基础]（15分）
DMP ( ）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。

工业上生产
DMP的流程如
下图所示:（1）的名称是，B中官能团的名称
为。

（2）DMP的分子式为,其核磁共振氢谱（NMR）有种吸收峰。

（3）在反应①∽⑤中属于取代反应的是，A→B的反应条件是。

(4）B→C的化学方程式为。

(5）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：
①苯环上有三个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色;③能和NaHCO3发生反应。

则符合条件的E共有种，写出其中任意一种物质的结构简式。

MnO2【化学参考答案】
（1）检测装置的气密性(1分)
（2）圆底烧瓶（1分）平衡气压，使液体顺利滴下（1分）（3）防倒吸（1分）NaOH溶液(1分)
(4)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑
（5）饱和NaHSO3溶液
(6）① 2：1 ②向沉淀中滴入足量稀HCl，有无色刺激性气味气体生成
27．（15分，除标注外每空2分）
（1) 2H2O2 === 2H2O + O2↑
（2）72.5％ 3.01×1023或0。

5N A
（3) ① 1,5，8H＋= 1，5，4 (2分）②不合理
（4）① 过滤（1分）② KClO3 ③ 3MnO42－＋4H＋= MnO2＋2MnO4－
28．（15分，除标注外每空2分）
(1)①P（s) +5/2Cl2(g) = PCl5(g) △H＝－399kJ·mo1－1
②70.5kJ
(2）① 1.7×10-4 ② 0。

01 ③ AD（多选不给分）
④升高温度（1分) c的反应速率增大，平衡向逆反应方向移
动⑤ 2（p0－p)/p0
35．(15分，除标注外每空2分）
（1）1s22s22p2（1分）N（1分）O（1分)
（2）极性（1分）H－N与N－H的斥力小于孤电子对与N－H 的斥力(1分）
(3)9N A
(4)平面三角形sp2
（5）12 (1/8) 1/2（4M / N A d）1/3
36．（15分，除标注外每空2分)
（1)1，2—二甲苯（或邻二甲苯)（1分）羟基(1分）
(2）C10H10O4（1分）3
(3）①②⑤NaOH溶液,加热
（4）
（5）10 （合理即可）。