8.3.1盐类的水解及其规律
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第八章 水溶液中的离子平衡
1.教材
高考
考点突破： 盐类的水解及其规律
2.典题剖析
3.练后归纳
1.教材
高考
2017版高三一轮化学教学实用课件
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3．(溯源题)判断下列说法是否正确 － (1)饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11：ClO ＋H2O HClO＋ － OH ( ) (2015· 北京理综，11B 改编) (2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7( )(2015· 重庆理综，3B) 恰好反应，得到NH4Cl。 (3)pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶 ＋ 液的 c(Na )：①>②>③( ) (2014· 全国卷Ⅱ理综，11D) 因水解而使水的电离程度增大 (4)NaCl 溶液和 CH3RJ COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的 考题探源 源于教材 选修4 P 55“思考与交流”及其拓展 电离程度相同 ( )(2013· 天津理综，5D) 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
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2. 典题剖析
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4．(2015· 大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示， 图中①②③④⑤代表的物质可能分别 为( B )
浓度越大，水解后溶液的酸碱性越强
＋ ＋ －
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练 后 归 纳
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的 电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： － ＋ － － HCO 3 H ＋ CO 2 ( 次 要 ) ， HCO 3 ＋ 3 － H2O H2CO3＋OH (主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 － ＋ － － 溶 液 中 ： HSO 3 H ＋ SO 2 ( 主 要 ) ， HSO 3 3 ＋ － H2O H2SO3＋OH (次要)。 4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 － － CO2 3 >HCO3 。 5． 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 ＋ 训练提升，请完成《创新设计》其他题型精练！ 如 NH4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
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A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
越弱越水解，所得溶液的酸碱性越强
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3.练后归纳
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盐类水解的规律及拓展应用
1． “谁弱谁水解， 越弱越水解” 。 如酸性： HCN<CH3COOH，
练 后 归 纳
则相同条件下碱性 NaCN>CH3COONa。 2． 强酸的酸式盐只电离， 不水解， 溶液显酸性。 如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。
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3．(溯源题)判断下列说法是否正确 － (1)饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11：ClO ＋H2O HClO＋ － OH ( ) (2015· 北京理综，11B 改编) (2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7( )(2015· 重庆理综，3B) 恰好反应，得到NH4Cl。 (3)pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶 ＋ 液的 c(Na )：①>②>③( ) (2014· 全国卷Ⅱ理综，11D) 因水解而使水的电离程度增大 (4)NaCl 溶液和 CH3RJ COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的 考题探源 源于教材 选修4 P 55“思考与交流”及其拓展 电离程度相同 ( )(2013· 天津理综，5D) 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
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4．(2015· 大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示， 图中①②③④⑤代表的物质可能分别 为( B )
浓度越大，水解后溶液的酸碱性越强
＋ ＋ －
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3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的 电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： － ＋ － － HCO 3 H ＋ CO 2 ( 次 要 ) ， HCO 3 ＋ 3 － H2O H2CO3＋OH (主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 － ＋ － － 溶 液 中 ： HSO 3 H ＋ SO 2 ( 主 要 ) ， HSO 3 3 ＋ － H2O H2SO3＋OH (次要)。 4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 － － CO2 3 >HCO3 。 5． 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 ＋ 训练提升，请完成《创新设计》其他题型精练！ 如 NH4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
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A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
越弱越水解，所得溶液的酸碱性越强
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盐类水解的规律及拓展应用
1． “谁弱谁水解， 越弱越水解” 。 如酸性： HCN<CH3COOH，
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则相同条件下碱性 NaCN>CH3COONa。 2． 强酸的酸式盐只电离， 不水解， 溶液显酸性。 如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。