2022-2023学年度人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水专项测评试卷(解析版含答案)

九年级化学上册第四单元自然界的水专项测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。

下列有关该物质的说法错误的是
A．该分子中氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1
B．该物质由四种非金属元素组成
C．一个H25N34O3C1分子中原子总数为63
D．该分子中氢、氮、氧、氯四种元素的质量比是1：14：16：35.5
2、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。

下列说法正确的是
A．乙、丁为氧化物B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
C．甲中氢元素的质量分数为75% D．该过程中有三种元素的化合价发生了改变
3、正确理解和使用化学用语是重要的化学学科核心素养。

下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．O2-、Mg2+和Al3+的核外电子数相同
C．KCl和KClO3中氯元素的化合价相同
D．、、表示的粒子都是阳离子
4、乙硫醇(化学式为C2H4S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，依次在管道煤气中会添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，下列有关乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由9个原子构成B．乙硫醇分子中含有碳，氢，硫三种元素
C．乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比2：5：1 D．乙硫醇中硫元素质量分数最大
5、水是一切生命赖以生存的根本。

下列说法正确的是
A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理达标后再排放
C．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水 D．水由氧原子和氢分子组成
6、2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。

固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。

以下说法正确的是
A．氢气是最理想的能源B．碳纤维是一种新型的化合物
C．MgH2中氢元素的化合价为+1价D．MgH2与水反应的化学方程式为：
()
MgH+H O=Mg OH+H↑
222
2
7、正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作正确的是
A．配制氯化钠溶液B．铁丝在氧气中燃烧
C ．倾倒液体
D ．蒸发溶液
8、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A ．反应前后原子和分子的数目均不变
B ．该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化
C ．反应中甲和乙的分子数目之比为1:2
D ．该反应所涉及的四种物质中有三种属于氧化物
9、下列物质的化学式书写正确的是
A ．过氧化氢22H O
B ．干冰：2H O
C ．氧化铁FeO
D ．氯化钙2C CI ：
10、下列物质组成元素不相同的是
A ．氧气和臭氧
B ．水和双氧水
C ．金刚石和石墨
D ．干冰和冰
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、请用化学符号填空：
（1）氖气__________。

（2）地壳中最多的金属元素__________。

（3）n 个硫酸根离子__________。

（4）相对分子质量最小的氧化物__________。

2、化学用语是简明、信息丰富、国际通用的化学语言。

请用化学用语填空：
（1）氧气分子:_________；
（2）过氧化氢中氧元素的化合价为一1价：__________；
（3）如图为实验室某试剂的残缺标签，该试剂中含有的阴离子可能是_________。

3、2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。

回答下列问题：
（1）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为（填序号，下同）
A．24.31 B．24.31g C．12 D．12g
（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。

关于相对原子质量，下列叙述正确的是。

A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
（3）图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________。

（填序号）
（4）④中粒子可表示为___________（填化学式或离子符号）。

（5）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出氯化锂的化学式____________。

4、现有下列物质：①新鲜的空气、②二氧化碳、③冰水混合物、④液氧、⑤实验室用高锰酸钾制氧完全反应后的剩余固体、⑥氩气。

请将上述物质的类别填在下列横线上（填序号）。

（1）属于混合物的是 _____；
（2）属于化合物的是 _____；
（3）属于单质的是 _____。

5、用化学用语填空：
（1）两个氢原子__________；
（2）铜离子___________；
（3）地壳中含量最多的金属元素 _________；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______________。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、厨师烹任时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（C4H8O2）。

请计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______。

（2）乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为______。

（化为最简整数比）
2、现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
3、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：
（1）乳酸钙的相对分子质量_____；
（2）乳酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为_____；
（3）乳酸钙中碳的质量分数_____；（计算结果精确至0.1%）
（4）该成年缺钙病人，每天服补钙剂来补钙_____mg。

（计算结果精确至0.1）
4、如图是某化肥外包装袋的广告，试通过计算说明该广告是否为虚假广告。

5、乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为C4H8O2，回答下列问题：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______；
（2）乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为______（写出最简整数比）；
（3）17.6g中乙酸乙酯中碳元素的质量为______g。

四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、84消毒液、H2O2，溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
（实验）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2，溶液，有大量气泡产生，然后_______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气；
（查阅资料）84消毒液有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaCIO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价
_____；
（提出问题）在上述反应中， NaCIO的作用是什么？
（作出猜想）猜想一：NaC1O类似H2O2溶液制取氧气时所用的MnO2，具有_______作用；
猜想二：NaC1O与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。

（实验探究）
（1）实验1：按如图组装实验装置，注射器甲向锥形瓶中压入5mL水，若观察到注射器乙的活塞向右移动5mL，则说明该装置；
（2）实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再将50mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再移动后，记录每次注射器乙中气体的总体积，数据见下表：
此实验中，最终生成氧气的总体积为________mL。

（实验结论）根据表中数据判断_______（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。

（反思评价）通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、该分子中氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，选项说法正确，故不符合题意；
B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，选项说法正确，故不符合题意；
C、一个分子中共含有25+34+3+1=63个原子，选项说法正确，故不符合题意；
D 、根据化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的积之比可得，氢、氮、氧、氯元素的质量比为25:(34 × 14):(3 × 16):35.5=25:476:48:35.5，选项说法错误，故符合题意； 故选D 。

2、D
【分析】
根据两个转化过程的微观示意图可知，转化①是CH 4+O 2→催化剂CO+H 2，转化②是CO+H 2→催化剂
CH 3OH 。

【详解】
A 、根据分析，乙（CO ）为氧化物，丁（CH 3OH ）含有C 、H 、O 三种元素，不属于氧化物，A 错误；
B 、转化①配平后的方程式为2CH 4+O 2=催化剂2CO+4H 2，则乙和丙的分子个数比为1:2，B 错误；
C 、甲（CH 4）中氢元素的质量分数为14100%25%16
⨯⨯=，C 错误； D 、在转化①中，C 的化合价由-4变为+2，O 的化合价由0变为-2，H 的化合价由+1变为0，在转化②中C 的化合价由+2变为-2，H 的化合价由0变为+1，O 的化合价未变，故该过程中共有三种元素的化合价发生了改变，D 正确。

故选D 。

3、B
【详解】
A 、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，硫酸由硫酸分子构成，均不含氢分子，不符合题意；
B 、O 2-、Mg 2+和Al 3+的核外电子数相同，均是第一层有2个电子，第二层有8个电子，符合题意；
C 、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，不符合题意；
D 、质子数小于核外电子数，表示阴离子；质子数=核外电子数，表示原子；
质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。

故选B。

4、D
【详解】
A、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，每个分子由7个原子构成，故选项错误；
B、分子是由原子构成的，所以乙硫醇分子中含碳、氢、氧三种原子，故选项错误；
C、乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比=（12×2）∶（1×4）∶32=6∶1∶8，故选项错误；
D、乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比=6:1:8，所以乙硫醇中硫元素质量分数最大，故选项正确。

故选D
5、B
【详解】
A、自然界中的水含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故选项说法不正确；
B、生活污水应集中处理达标后再排放，防止水体污染，故选项说法正确；
C、自然界中水资源丰富，但淡水资源比较少，因此需要节约用水，故选项说法不正确；
D、水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。

故选B。

6、A
【详解】
A、氢气燃烧产物为水，没有任何污染且热值高，所以氢气是最理想的能源，故A正确；
B、碳纤维是含碳元素的混合物，故B错误；
C、金属元素没有负价，镁元素为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，MgH2中氢的化
合价为-1价，故C 错误；
D 、MgH 2跟水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为()2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑，该项中方程式未配平，故D 错误；
故选A 。

7、D
【详解】
A 、量筒只能量取液体体积，不能配制溶液，故图示操作不正确；
B 、为防止铁丝在氧气中燃烧时，高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂，瓶底需要放少量水或细沙，故图示操作不正确；
C 、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确；
D 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。

故选D 。

8、B
【分析】 根据图示列出方程式为：22222H S 3O 22H O SO ++点燃。

【详解】
A 、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，结合方程式可知反应前后分子数目发生了改变，故选项错误；
B 、反应前S 元素化合价为-2价，O 元素为0价，反应后S 元素为+4价，O 元素为-2价，故选项正确；
C 、根据方程式可知反应中甲和乙的分子数目之比为2∶3，故选项错误；
D 、该反应所涉及的四种物质中两种属于氧化物，故选项错误。

【点睛】
9、A
【详解】
A、过氧化氢化学式书写正确，正确；
B、干冰为固体二氧化碳CO2，错误；
C、氧化铁化学式为Fe2O3，错误；
D、氯化钙化学式为CaCl2，错误。

故选A。

10、D
【详解】
A、氧气和臭氧均由氧元素组成，不符合题意；
B、水和双氧水均由H、O元素组成，不符合题意；
C、金刚石和石墨均由碳元素组成，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，由C、O元素组成，冰是固态的水，由H、O元素组成，符合题意。

故选D。

二、填空题
1、
（1）Ne
（2）Al
（3）nSO42-
（4）H2O
（1）
氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne ，故填：Ne ；
（2）
地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中最多的金属元素是铝，其元素符号为Al ，故填：Al ；
（3）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n 个硫酸根离子可表示为nSO 42-，故填：nSO 42-；
（4）
氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H 2O ，故填：H 2O 。

2、
（1）O 2
（2）122H O -
（3）23CO -或24SO -
【分析】
（1）
氧气分子是双原子分子，用元素符号在右下角加数字2表示。

即O 2。

（2）
过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为一1价。

化合价写在化学式中元素符号的正
上方。

即1
22H O -
（3）
据图可知该试剂中含有的阴离子是-2价碳酸根或硫酸根。

即23CO -或24SO -
【点睛】
过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为一1价。

3、
（1）A
（2）BC
（3）①④
（4）Mg 2+
（5）LiC1
【解析】
（1）
元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量为24.31，故填A 。

（2）
A 相对原子质量是原子的实际质量与C −12原子的质量的比值，即相对原子质量与原子质量有较大差别，选项错误；
B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量来比较不同原子的实际质量关系，选项正确；
C 由相对原子质量的计算公式可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，选项正确，故填BC 。

（3）
图中微粒①④的质子数均为12，根据元素的定义可知，微粒①④属于同一种元素，故填①④。

（4）
由图可知，④中粒子的质子数为12，属于镁元素，微粒核外的电子数=2+8=10，小于12，则微粒④是镁原子失去单质形成的带2个单位的正电荷的镁离子，其符号为Mg2+，故填Mg2+。

（5）
锂原子在化学反应中易失去1个电子形成锂离子，则化合物中锂元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锂的化学式写为LiCl，故填LiCl。

4、
（1）①⑤
（2）②③
（3）④⑥
【分析】
根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答
（1）
①新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物；⑤实验室用高锰酸钾制氧完全反应后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
（2）
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，③冰水混合物是由一种物质水组成的，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
（3）
④液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氩气是由氩元素组成的纯净物，属于单质。

5、
（2）Cu 2+
（3）Al
（4）3
23Al O +
【解析】
（1）
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为2H ，故填：2H ；
（2）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铜离子可表示为Cu 2+，故填：Cu 2+；
（3）
地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al ，故填：Al ；
（4）
氧化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化铝中铝元素的化合价表示为323Al O +，故填：323Al O +。

三、计算题
1、
（1）88
（2）6：l ：4
【分析】
相对分子质量等于各元素的相对原子质量×原子个数之和，所以乙酸乙酯的相对分子质量为
12×4+1×8+2×16=88；
（2）
元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比，所以乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为48：8：32=6：1：4。

2、B
【详解】
碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为40:12:(16×3)=10:3:12；设碳元素质量为3m，则碳酸钙中钙元素质量为10m，氧元素质量为12m。

己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，钙元素总质量3m×5=15m，故氧化钙中钙元素质量15m-
10m=5m，氧化钙中钙元素和氧元素质量比40:16=5:2，则氧化钙中氧元素2m。

故混合物中氧元素总质量12m+2m=14m，混合物中Ca元素与O元素的质量比15m:14m=15:14，故选B。

3、
（1）218
（2）36:5:48
（3）33.0%
（4）200mg×2×33.0%=264.0mg，故每天服补钙剂来补钙264mg
【解析】
（1）
乳酸钙的相对分子质量40+12×6+10+16×6=218；
（2）
乳酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：10：（16×6）=36:5:48；
乳酸钙中碳的质量分数为
126100%33.0%218
⨯⨯≈； （4）
见答案。

4、CO(NH 2)2的相对分子质量为()1216142260+++⨯=，则尿素中氮元素的质量分数为
142100%46.67%60⨯⨯≈，46.67%<46.8%，说明含氮量不符合标签内容； 答：是虚假广告。

【详解】
见答案。

5、
（1）88
（2）2∶1
（3）17.6g 中乙酸乙酯中碳元素的质量为12417.6g 100%=124+8+162
⨯⨯
⨯⨯⨯9.6g 。

【解析】
（1）
乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+8+16×2=88；
（2）
乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为4:2=2：1；
（3）
见答案。

四、实验探究
+催化 85 75 猜想二
1、将带火星木条放入试管内，木条复燃1
Na ClO
【详解】
实验：
由题意证明是氧气，可知前面应填氧气的检验内容，即将带火星木条放入试管内，木条复燃；
查阅资料:
次氯酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，则氯为+1价，标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，+；
表示为：1
Na ClO
作出猜想：
H2O2溶液制取氧气时所用的MnO2，具有催化作用，故答案为催化；
实验探究：
（1）根据前三次数据可以看出，次氯酸钠在第三次已经反应完毕，之后再加入10mL液体，排出内部相应10mL的气体体积，第三次气体总体积为75mL，所以第四次气体体积为85mL；
（2）根据前三次数据可以看出，次氯酸钠在第三次已经反应完毕，第三次气体总体积即为生成氧气的总体积，为75mL；
实验结论：
催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确。