云南省普洱市2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题含解析

云南省普洱市2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为错误的是
A．②表示的是阳离子
B．①②③④表示的是三种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法正确。

C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

故选：C。

【点睛】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。

元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

2．我国纪念2018 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

下列做法与主题不相符的是
A．洗脸、刷牙时不间断地放水
B．水龙头坏了立即进行修理
C．逐步淘汰高耗水生产工艺
D．研究开发海水淡化技术
【答案】A
【解析】
【详解】
A、洗脸、刷牙时不间断地放水造成了水的浪费，不能节水，不符合主题；
B、水龙头坏了立即修理能节约用水，符合主题；
C、逐步淘汰高耗水生产工艺能节约用水，符合主题；
D、研究开发海水淡化技术能节约用水，符合主题；
故选：A。

3．下列根据化学用语获得的信息正确的是（）
A．——铁原子的原子序数为55.85
B．Na2CO3——该物质属于氧化物
C．——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．——该原子在反应中易得电子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；
B、Na2CO3是由Na、
C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；
C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；
D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。

故选D。

4．化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验操作正确的是（）
A．读取液体体积B．滴加液体
C ．干燥氢气
D ．制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】
A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空，不能伸入试管中，故正确；
C、用浓硫酸干燥气体时，气体要从长导管通入，干燥后的气体从短导管排出，故错误；
D、用固体加热型装置制取氧气时，试管口要略向下倾斜，以免冷凝水使试管炸裂，且导管不能伸入试管太长，故错误。

故选B。

5．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D
6．下列归纳总结完全正确的一组是
A化学与微观B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液
②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类D化学与环境
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
B、碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，据此分析①；
C、由一种物质组成的物质为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，化合物属于纯净物，据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，结合碱、盐的定义进行分析。

【详解】
A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；
B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；
C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。

【点睛】
本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断，氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等，难度适中。

7．下列化学用语说法正确的是
①3Hg ②Fe3+③3SO2④H2O ⑤Fe2+⑥C60⑦2H A．表示分子个数的是①③
B．④和⑦中数字2的意义相同，都为两个氢原子
C．②和⑤都属于铁元素，核外电子数不同
D．⑥表示一种化合物
【答案】C
【解析】
【详解】
A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。

C、②和⑤分别是铁离子、亚铁离子，它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。

D、⑥是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。

故选：C
8．下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。

以下说法错误的是( )
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；
B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；
C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。

故选B。

9．下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
【分析】
【详解】
A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；
B、碳酸氢铵不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铵通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铵常温下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，选项B正确；
C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；
D、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，选项D错误。

故选D。

10．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

【点睛】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。

11．飞艇内可填充的气体是（）
A．氦气B．氧气C．空气D．氮气
【答案】A
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力；充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。

【详解】
A、氦气是一种稀有气体，化学性质十分稳定，密度比空气小很多，可充入飞艇内，符合题意；
B、氧气的密度比空气大，且具有助燃性，不可用，不符合题意；
C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力，不符合题意；
D、氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，不符合题意。

故选A。

12．下列说法不正确的是（）
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料
B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质
【答案】A
【解析】
【详解】
A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确；
C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；
D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质，说法正确。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液________，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的________。

【答案】变红色NaOH
【解析】
【分析】
溶液的pH小于7，显酸性，溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，呈中性。

【详解】
溶液的pH＝1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，则氢氧化钠不能存在于酸性环境里，故化学式为NaOH。

【点睛】
324NaNO Na SO 、溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。

14．金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。

其原因是_____。

画出碳元素的原子结构示意图_____。

工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。

【答案】碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气（或氧气）
6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
【解析】
【详解】
(1) 金刚石、石墨、C 60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同；
碳元素在元素周期表中排第六位，故原子中的质子数为6，原子结构示意图为；
(2) 石墨制作成电极（石墨电极）的原因是石墨具有良好的导电性；
(3)铁生锈的条件是与水和空气（或氧气）接触，故填写：水和空气（或氧气）；
稀盐酸清除铁锈，化学方程式为6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
15．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：A 的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

气体B 的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。

溶液C 中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。

溶液D 的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。

实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。

【答案】碱 CO 2 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Ca(OH)2 Na 2CO 3＋
Ca(OH)2===CaCO 3↓＋ 2NaOH Na 2CO 3＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl 、HCl
【解析】
试题分析：（1）石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A 的水溶液呈碱性；
（2）气体B的化学式是CO2，②中发生反应的化学方程式是：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O；（3）溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH；
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2↑
（5）实验最后所得溶液中的溶质为：NaCl、HCl。

考点：酸碱指示剂；化学方程式；物质推断。

点评：石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。

16．溶液与人们的生活息息相关。

在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。

这种物质是_____（填字母）。

A烧碱B硝酸铵C氯化钠甲乙丙三中固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。

①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②t2℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。

③t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

（写最简比）
④t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙_____丙（填“〉”、“〈”或“=”）。

【答案】A 丙>乙>甲相等3：10<
【解析】
【详解】
（1）A、盛有水的烧杯中加入烧碱时，由于烧碱溶于水会放出热量，所以溶液的温度会升高，故符合题意；
B、盛有水的烧杯中加入硝酸铵时，由于硝酸铵溶于水会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故不符合题意；
C、盛有水的烧杯中加入氯化钠时，由于氯化钠溶于水无明显的热量变化，所以溶液的温度变化不明显，故不符合题意。

故填：A；
（2）①由图知，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲；
②由图知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线是相交的，说明两者的溶解度相等，故填：相等；
③由图知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，所以甲物质在此温度下的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故填：3：10；
④由图知，t3℃时，乙和丙两物质的溶解度相同，则溶质质量分数也相同，将乙和丙两种物质的饱和溶液从t3℃降低到t1℃时，乙的溶解度减小，所以有乙物质析出，乙的溶质质量分数也减小，而丙的溶解度变大，所以丙的溶质质量分数不变，所以在t1℃时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙<丙，故填：<。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答问题。

写出图中仪器
a的名称：_____。

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____。

实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的____（填“①”或“②”）通入。

【答案】长颈漏斗2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑②
【解析】
【详解】
（1）图中仪器a的名称长颈漏斗。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的长管即②通入。

【点睛】
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑。

18．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项字母），选择该发生装置的依据是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

【答案】2KMnO4
∆
===K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶没有装满水/没等导管口有均匀连续的气泡冒出时
开始收集BD 反应物是固体和液体，反应条件是常温用燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明收集满了
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该装置为固体受热发生装置，且试管口放一团棉花。

所以用该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因有集气瓶没有装满水，收集的氧气中混有空气，或者没等导管口有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故填集气瓶没有装满水或没等导管口有均匀连续的气泡冒出时开始收集。

（3）实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温发生装置，二氧化碳能溶于水，且密度比空气的密度大，只能选用向上排空气法，故填BD；
制取二氧化碳选择固液常温发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应条件是常温，故填反应物是固体和液体，反应条件是常温；
二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明收集满了，故填用燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明收集满了。

【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．取15.0g 赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中与200g 稀盐酸恰好完全反应。

经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0g 。

求：该样品中氧化铁的质量为_____g 。

稀盐酸中溶质的质量分数为多少_____？（精确到0.01%，写出计算过程）
【答案】9.6g 5.48%
【解析】
【详解】
由题中信息可知，氧化铁的质量为15.0g ﹣7.0g ＝8.0g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
23321602198.0g 200g Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
x
═
160219=8.0g 200gx
x≈5.48%
答：（1）该样品中氧化铁的质量为 9.6g ；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。

【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。