吉林省长春市高二上学期第一次月考化学试卷

吉林省长春市高二上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题. (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列反应离子方程式正确的是（）
A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25304025
pH9.669.529.379.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）
A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D . ①与④的Kw值相等
3. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）
A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106
B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)
D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)
4. （2分）电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。

“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。

下列说法不正确的是（）
A . “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高
C . 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
D . 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
B . 含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣
C . 0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
7. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）
A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B . 乙炔和氯气的加成反应
C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D . 乙烯与水的加成反应
8. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）
A . 图为丙烷的球棍模型：
B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 的最简式为：C4H3
9. （2分）(2016·镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷
B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多
C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ，加热后有砖红色沉淀
D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
10. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）
A . 酸性强弱HX＞HY＞HZ
B . 有两种盐能发生水解
C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小
D . 三种溶液中离子总数不相同
11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 该装置工作时，化学能转变为电能
B . CuCl2能将C2H4还原为 1 , 2－二氯乙烷
C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
12. （2分）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）
A . ①=④＞③=②
B . ①=④＞③＞②
C . ①＞④＞③＞②
D . ④＞①＞③＞②
13. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）
A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B . 石墨和C60互称为同位素
C . 磷酸钙是可溶性强电解质
D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
14. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）
A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等
B . 参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH﹣总量相等
C . 反应后混合液的pH=7
D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断
15. （2分）美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。

则下列推断中，正确的是（）
A . 正极反应为4OH-→2H2O+O2+4e-↑
B . 当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C . 放电时CO32-向负极移动
D . 放电时电子向负极移动
16. （2分）人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C . Na＋不断向“水”电池的负极移动
D . AgCl是还原产物
17. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1
D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）
18. （2分）某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶
液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。

下列有关描述正确的是（）
A . 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

B . 该实验是在常温下进行的
C . 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D . 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
19. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）
A . MOH为一元强碱
B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣1
20. （2分） (2016高二上·青海期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）
A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C . 氢氧化钠过量
D . 醋酸有剩余
二、非选择题. (共4题；共26分)
21. （3分）根据问题填空：
（1）25℃纯水中的[H+]=2.0×10﹣7mol/L，则此溶液中的[OH﹣]=________ mol/L．
（2）常温下将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于________；
（3）实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4 ，其目的是________．
22. （9分）实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．
（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格________ mL．（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤________ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________．
23. （6分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________；
②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________．
24. （8分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6 ，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________。

③第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：
① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F- ，则电解的总反应为 ________
② 出口1处的物质是 ________（填化学式）。

（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。

请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙________。

参考答案一、选择题. (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题. (共4题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、。