皋兰县第二中学九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新版新人教版3

课题3 溶液的浓度
教学目标
1.知识与技能
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:
溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:
溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？
合作交流解读探究
一、预习导学
1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：溶质质量分数的含义
1.概念：溶质质量与溶液质量之比
2.计算式：
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义
例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）
例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？
合作探究三：有关稀释问题的计算
例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算
例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3
，20%的稀硫酸的密度为
1.14g ∕cm 3）
三、精导精讲
(一) 溶质质量分数的含义
1.概念：溶质质量与溶液质量之比
2.计算式：
饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义
(二)有关溶质质量分数的计算
四、运用提升
1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为 1.19 g ·cm -3）多少毫升？
4.60℃时，将36gKNO 3溶于204g 水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________。

将此溶液分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________； 溶质的质量 溶液的质量 S S+100
S S+100
溶质的质量 溶液的质量
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_____________g或蒸发水分_____________g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g。

5.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？
五、课堂小结：
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

六、课后反思：
课题3 溶液的浓度（第2课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）复习巩固溶质质量分数的计算。

（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？
（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。

2.过程与方法
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点:
配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；
教学难点:
溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。

教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语] 溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？合作交流解读探究
一、预习导学
1.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？
（1）（2）（3）（4）。

2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？。

3.溶液稀释的步骤分哪几步？
（1）（2）（3）（4）。

4.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？。

5.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_______g，其中溶质的质量为_____g。

（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_____mL。

通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
学习小组进行讨论交流：
1.溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论?
2.稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？
3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？
合作探究一：配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。

【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。

合作探究二：溶质的质量分数在化学方程式中的计算
例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

生成溶液的溶质的质量分数？
要点：1.解题格式规范：一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比
例式中带单位）；三算；四答。

2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。

）
3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？
4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：
生成物溶液的质量=反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）
三、精导精讲
（一）配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。

（二）溶质的质量分数在化学方程式中的计算
例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

生成溶液的溶质的质量分数？
四、运用提升
1.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数
是。

2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是。

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( )
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
4.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯
5.将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。

试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

五、课堂小结：
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

六、课后反思：
第七单元评估测试卷
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。

燃烧需要具备的条件是( D )
①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
解析：燃烧的条件：可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。

故选D。

2．加油站是重要的防火单位，在加油站必须张贴的警示标志是( D )
解析：汽油是易燃物，所以加油站应严禁烟火。

故选D。

3．燃烧是生活中的一种常见现象。

下列有关燃烧或灭火的说法错误的是( D )
A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
解析：燃烧不一定要有氧气参与，如钠在氯气中、镁在CO2中都可以燃烧；油锅着火盖上锅盖可以隔绝空气(氧气)从而达到灭火的目的；用水灭火是降低温度使之达不到可燃物的着火点，不是降低可燃物的着火点。

故选D。

4．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是( D ) A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
解析：可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中的氧气含量，故C错误；将灯芯拨得松散一些，可增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。

故选D。

5．下列化学变化需要吸收热量的是( B )
A．蜡烛在空气中燃烧B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．铁在空气中缓慢氧化D．锌与盐酸的反应
解析：蜡烛燃烧放出大量的热，属于放热反应，故A选项错误。

高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B选项正确。

铁在空气中缓慢氧化放出热量，故C选项错误。

锌与盐酸的反应属于放热反应，故D选项错误。

故选B。

6．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。

如氢气属高效、无污染的二级能源，这是因为自然界中现成的氢气很少。

下列叙述正确的是( A )
A．天然气属一级能源
B．一氧化碳属一级能源
C．家用电器使用的电能属一级能源
D．风能属二级能源
解析：天然气、风能是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源；一氧化碳、家用电器使用的电能是依靠其他能源间接制取的能源，属于二级能源。

故选A。

7．下列做法不符合可持续发展要求的是( A )
A．大力开发使用化石能源
B．科学合理地使用化肥、农药
C．大力植树造林、保持水土
D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
解析：大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘，造成环境污染，不利于保护环境，故A符合题意；合理使用农药和化肥不会污染水资源，有利于保护环境，故B不符合题意；大力植树造林，有利于保护环境，故C不符合题意；工业污水和生活污水中含有大量有害、有毒物质，进行标准化处理，减少污染物的排放，有利于保护环境，故D不符合题意。

故选A。

8．人们在工作、生活中的下列做法正确的是( A )
A．油锅中的油着火用锅盖盖灭
B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．在煤矿中采煤用火把照明
D．厨房内煤气泄漏开启排气扇通风
解析：油锅中的油着火可盖上锅盖，使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误；煤矿里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故D错误。

故选A。

9．碳的耗用量称为碳足迹。

一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。

碳足
迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品，以下做法可以减小碳足迹的是( A )
A．减少一次性筷子的使用
B．大量使用煤、石油等燃料
C．将生活垃圾进行焚烧处理
D．以私家车出行代替公共交通工具
解析：减少一次性筷子的使用，就节省了原料，减少了树木的砍伐，减小碳足迹，故A 正确；煤、石油等燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，所以会增大碳足迹，故B错；生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，所以这样做也会增大碳足迹，故C错；以私家车出行代替公共交通工具，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做也会增大碳足迹，故D错。

故选A。

10．为实现“中国梦”，建设美丽中国，从化学的视角，你认为下列说法错误的是( D )
A．保护自然资源，发展旅游经济
B．扩大公共绿地，推进绿色繁荣
C．发展公共交通，提倡低碳生活
D．增加烟囱高度，减少工业废气
解析：增加烟囱高度，虽然可以使周围地表SO2等空气污染物的含量减少，但是二氧化硫等空气污染物的排放总量不变，且污染范围扩大了，D选项说法错误。

故选D。

11．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。

下列自救中，不合理的是( D )
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所在之处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
解析：发生火灾时我们首先要保全生命，因此求救、逃生、灭火都是有效的办法。

但是在山林大火中顺着风势跑则是顺着火势的方向跑，可能会导致无法逃离火场。

故选D。

12．2015年3月21日，加注“地沟油”调和而成的生物燃油的航班首次载客试飞成功。

一方面生物燃油低碳环保，能够大幅减少温室气体，另一方面还有可能进一步改变餐饮废油的扭曲走向。

下列说法不正确的是( C )
A．本次载客飞行使用的生物燃油属于混合物
B．生物燃油的使用符合低碳的环保理念
C．生物燃油的出现标志着我们今后在餐桌上不可能再受地沟油的侵害
D．生物燃油的开发利用，可以缓解目前过度依赖化石燃料的现状
解析：生物燃油是由“地沟油”调和而成的混合物，A选项正确；生物燃油低碳环保，能够大幅减少温室气体，B选项正确；食用“地沟油”能够危害身体健康，生物燃油出现也不一定能绝对避免，故C选项错；化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，用餐饮废油(地沟油)加工生产生物燃油的技术可以缓解能源危机，D选项正确。

故选C。

13.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。

关于这一实验的说法，不正确的是( B )
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭了
解析：隔绝空气或降低温度至可燃物的着火点以下都可达到灭火的目的，故火焰熄灭的原因不可能是B。

故选B。

14．蜡烛(足量)在如图(1)所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图(2)所示。

下列判断正确的是( B )
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．整个过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
解析：蜡烛燃烧前，集气瓶内不只有氧气，A项错误；蜡烛燃烧消耗氧气，当集气瓶内氧气体积分数低于一定值时，蜡烛熄灭，B项正确；根据质量守恒定律可知，瓶内物质总质量不变，C项错误；蜡烛熄灭后，集气瓶内还存在未参与反应的气体，D项错误。

故选B。

15．一种新型的绿色电池——燃料电池是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接将其氧化，使化学能转化为电能，因此它被称为“21世纪的绿色发电站”。

这三种气体可以作为燃料的原因是( B )
A．都是无毒无害的气体B．都可燃烧，放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水D．均在自然界中大量存在
解析：气体作为燃料必须可燃，并放出大量热。

故选B。

二、填空题(共36分)
16．(6分)通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：
A B
(1)图A中所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是可燃物。

(2)图B中熄灭酒精灯的原理是隔绝氧气(或空气)。

(3)用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是增大了氧气(或空气)的量。

17．(6分)某同学做红磷在氧气中燃烧的实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭。

迅速从集气瓶中取出燃烧匙，发现熄灭的红磷又复燃了。

(1)请你分析红磷复燃的原因红磷又接触到空气中的氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件。

(2)消防员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止可燃物重新燃烧。

解析：只要可燃物与氧气接触且温度达到着火点，便可发生燃烧，相反，只要燃烧的任一条件缺失，燃烧即停止。

18．(10分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)煤、石油和天然气常称为化石燃料。

(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使其充分燃
烧。

(3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

为减少它的排
放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和
甲烷。

该反应的化学方程式为CO 2＋4H 2=====加热催化剂
2H 2O ＋CH 4。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不
同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排
放”，这种产物是B(填字母序号，下同)。

A ．甲醇(CH 4O)
B ．甲酸(CH 2O 2)
C ．乙醇(C 2H 6O)
D ．乙酸(C 2H 4O 2)
(5)下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是B 、C 。

A ．大量使用化石燃料
B ．植树造林，增大植被面积
C ．将CO 2变废为宝，循环利用
19．(14分)(2016·昌乐县模拟)多彩的“碳”，多姿的生活。

让我们一起走进“碳”
的世界。

(1)填写有关含碳物质的对应特性。

2的排放加剧了“温室效应”，请你写出一条减缓“温室效应”的建议：大
力植树造林。

(3)CO 2和NH 3在高温高压下可以合成尿素[CO(NH 2)2]，同时生成水，该反应的化学方程
式为CO 2＋2NH 3=====高温高压
CO(NH 2)2＋H 2O 。

(4)天然气中甲烷充分燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O 。

(5)从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有释放的热量多且产生的二氧
化碳少。

定含有C 、H 、O(填元素符号)，碳、氢元素质量比为4∶1。

解析：(1)金刚石的硬度大，可用于切割玻璃等；石墨有优良的导电性，可用于作电
极。

(2)减缓“温室效应”的措施有很多，例如：大力植树造林，开发利用太阳能、风能等
清洁能源。

(3)在高温高压下，CO 2和NH 3可以合成尿素[CO(NH 2)2]，同时生成水。

根据题意
即可写出该反应的化学方程式。

(4)天然气中甲烷充分燃烧生成了二氧化碳和水。

(5)根据表
格提供的数据可以发现，天然气燃烧释放的热量多且产生的二氧化碳少。

(6)由题意可知，
4.4 g CO 2中碳元素质量＝4.4 g×1244×100%＝1.2 g ；2.7 g H 2O 中H 元素质量＝2.7 g×218
×100%＝0.3 g ，由于碳、氢元素的质量和是：1.2 g ＋0.3 g ＝1.5 g<2.3 g ，则该物质中一
定含有碳、氢、氧三种元素。

可燃物中碳、氢元素质量比＝1.2 g∶0.3 g＝4∶1。

三、实验探究题(共26分) 20．(8分)燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大便利，但燃烧不当也会造成
极大的危害。

(1)燃料不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又会对环境造成污染。

为研究影响物质燃
烧的因素，现设计如图所示实验。

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。

将注射器内氧
气迅速推入集气瓶内，观察到木炭燃烧发出白光。

该实验说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度
(或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数)有关。

燃烧的剧烈程度还
与可燃物与氧气的接触面积有关，如木柴架空后燃烧更旺(答案合理即可)(举一日常生活实
例)。

(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入
少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，
该实验证明了灭火的原理是环境温度降至可燃物着火点以下，小刚同学将一块湿抹布盖在小
铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是什么？将可燃物与氧气(或空气)隔绝。

解析：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，物质燃烧越剧烈。

灭
火就是破坏维持燃烧的条件，常用的方法是降温至可燃物着火点以下或将可燃物与氧气(或
空气)隔绝。

21．(18分)某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30 ℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均
匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。

锥形瓶内反应的化学方程式是2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，该反
应的基本反应类型是分解反应。

白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点。

(2)随着水温升高，温度计显示45 ℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。

常言道“水火不相容”，水能灭火的原因是可以使可燃物温度降至着火点以下。

而本实验中白磷在
水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气接触。

(3)本实验装置的A 部分还可以用于制取的气体是二氧化碳，收集方法是向上排空气
法，化学方程式是CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；也可用于制取氢气，化学方程式是Zn
＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

四、计算题(共8分)
22．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰)，而煤
的平均含硫量约为百分之一(1%)。

某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约 2.0×105
t ，可
节约煤1.0×105 t 。

假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO 2，试计算该发电厂燃烧秸
秆比燃烧煤每年可少排放SO 2多少吨？
解：每年减少排放的总硫量为 m (S)＝1.0×105 t×1%－2.0×105 t×3.8‰＝240 t
转化成二氧化硫的质量为
m (SO 2)＝2m (S)＝2×240 t＝480 t
答：燃烧秸秆比燃烧煤每年可少排放480 t SO 2。

(也可用方程式求解)
5.2“如何正确书写化学方程式”达标练习题
一、选择题
A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 含碳元素的质量分数为
42% D. 分子中碳、氢原子个数比为3：8
2.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（）
A. KH
B. H2O
C. K2O
D. KOH
3.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）
A. 2gC和9gO2生成
11gCO2 B. 3gC和
8gO2生成11 gCO2
C. 4gC和7gO2生成
11gCO2 D. 5gC和6gO2生成
11gCO2
4.在化学反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，物质NaOH和Na2CO3的质量比是（）
A. 20：53
B. 40：
53 C. 40：
83 D. 106：40
5.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X 的化学式为（）
A. N2
B. NO2
C. NO
D. N2O
6.在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）
A. m
B.
2m C.
D. 4m。