期末专题复习：质量守恒定律练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律
一．选择题（共12小题）
1．（2022秋•运城期末）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。

”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C N2+3X+K2S，则X的化学式为（）
A．H2O B．CO2C．CO D．C3O6 2．（2022秋•玉林期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）
A．R＝﹣48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中乙、丁的质量比一定为8：9
3．（2023春•环翠区校级期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g冰融化后，变成水的质量还是50g
B．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL 4．（2023春•龙凤区期末）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为（）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4D．C2H6 5．（2022秋•襄都区校级期末）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变
B．电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g氧气
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳
6．（2022秋•鲁山县期末）密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是（）
物质甲乙丙丁
1515152反应前的质量
/g
X6272反应后的质量
/g
A．该反应中甲与乙的质量比为1：3
B．反应前后元素的种类和质量可能改变
C．X＝3
D．丁物质一定是催化剂
7．（2022秋•印台区期末）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是（）
A．Na2O、O2和CO B．NaHCO3和O2
C．Na2CO3和O2D．NaOH和O2
8．（2022秋•同心县期末）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（）
A．B．
C．D．
9．（2022秋•阳谷县期末）下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C．结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D．守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
10．（2023秋•沙坪坝区校级期中）用如图装置验证质量守恒定律。

反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。

下列说法正确的是（）
A．该实验中白磷必须要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置气密性良好，则m1＝m2
D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
11．（2023秋•高新区校级期中）在化学反应A+2B═2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。

若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（）A．18g B．21g C．24g D．27g 12．（2023秋•漳州期中）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．木炭在空气中
加热
C．二氧化锰与过
氧化氢混合制取氧
气
D．电解水实验
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二．实验题（共3小题）
13．（2022秋•泽州县期末）某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律：
（1）实验A 中，发生化学反应的化学方程式为 。

（2）实验B 中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转，其原因是 。

（3）如图C 所示的小实验（已知金属铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体），在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。

然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。

冷却后，观察到的现象是 ，其原因是 。

（4）如图D 所示的小实验先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在
空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。

观察到反应后天平不平衡，若固体质
量变化用如图表示，则理论上m2与m1之差表示的质量。

（5）D实验过程中，镁条完全燃烧后称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在的环境中进行。

14．（2022秋•兴城市期末）某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。

（1）图1实验中，发生反应的化学方程式为，图1实验过程中小气球的变化现象为。

（2）图2实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。

（3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因。

（4）将图2装置改成图3装置（气密性良好），将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是（填“偏右”或“偏左”），你认为可能的原因是。

15．（2022秋•伊通县期末）通过化学变化来创造物质是化学学科的重要特征。

小明同学经过一个学期的学习，对化学变化做了如下梳理，请你参与他的梳理过程。

（1）下列描述中，一定发生化学变化的是（填序号）；
A．粉碎B．发光C．爆炸D．氧化
（2）从微观角度（如：分子、原子等）分析，化学变化的实质是。

（3）从量的角度分析，化学反应要遵循质量守恒定律，则有：
①如图所示的实验，反应后天平仍然保持平衡的是（填序号）。

②上图实验A中锥形瓶内白磷燃烧时，产生。

③质量守恒定律有其微观本质的原因，下列各项中，在化学反应前后一定保持不变的是。

A．元素化合价B．原子种类C．原子数目
D．原子质量E．分子数目
④由以上可知：铁生锈后其质量（填序号）。

A．一定增加B．一定减少C．不一定
一．选择题（共12小题）
1．【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。

故选：B。

2．【答案】A
【解答】解：A、R＝23﹣44﹣27＝﹣48，该选项正确；
B、戊反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物
和生成物，该选项不正确；
C、完全反应后容器中含有三种物质，该选项不正确；
D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27＝16：9，该选项不正确。

故选：A。

3．【答案】B
【解答】解：A、冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
B、木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的
质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释；
C、食盐溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能
用质量守恒定律解释；
D、50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化
不能用质量守恒定律解释。

故选：B。

4．【答案】B
【解答】解：8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，
5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧
化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g；参加反应的某化合物的质量为8.8g+5.4g﹣9.6g＝4.6g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：
4.6g﹣3g＝1.6g，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。

该化合物的分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为：：＝2：6：1，观察选项B符合要求。

故选：B。

5．【答案】B
【解答】解：A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。

B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2
↑+O2↑，反应中水、氧气、氢气质量比为36：4：32＝9：1：8，所以电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g氧气，故选项正确。

C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不是化学变化，
不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。

D、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2可知，反应中碳、氧气、
二氧化碳的质量比为3：8：11，故1g碳与g氧气反应可生成g二氧化碳，故选项错误。

故选：B。

6．【答案】A
【解答】解：A、该反应中甲与乙的质量比为3g：9g＝1：3，故选项说法正确。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不可能改变，故选项说法
错误。

C、根据质量守恒定律，X＝15+15+15+2﹣6﹣27﹣2＝12，故选项说法错误。

D、反应前后丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的
物质，故选项说法错误。

故选：A。

7．【答案】C
【解答】解：A、一氧化碳有毒，则不可能生成一氧化碳，该选项不符合题意；
B、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成碳酸氢钠，该选
项不符合题意；
C、碳酸钠和氧气中含有钠、碳、氧三种元素，过氧化钠和二氧化碳中也含有
钠、碳、氧三种元素，该选项符合题意；
D、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成氢氧化钠，该选
项不符合题意。

故选C。

8．【答案】B
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。

B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应，也没有生成气体，
装置的质量在反应前后不变，能体现质量守恒定律，故选项正确。

C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反
应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。

D、白磷燃烧后生成的少量白烟会从集气瓶口逸出，装置的质量在反应后会减
少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。

故选：B。

9．【答案】A
【解答】解：A、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项不正确。

B、化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化，该选项正确。

C、物质都有一定的组成结构，结构决定性质，该选项正确。

D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，该选项正确。

故选：A。

10．【答案】C
【解答】解：A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意；
B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后
气压减小），故选项说法错误，不符合题意；
C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说
法正确，符合题意；
D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷
和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。

11．【答案】A
【解答】解：依题意可知，同时生成的C的质量是：6g+8g﹣9g＝5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，
结合“化学反应A+2B═2C+D”，设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x＝18g，
故A符合题意；
故选：A。

12．【答案】C
【解答】解：A、加热一定质量的高锰酸钾固体，加热到一定温度才开始分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该选项正确。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，故固体的质量应逐渐减小，该选项正确。

C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰
是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体的质量不变，该选项正确。

D、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比
为2：1，该选项正确。

故选：C。

二．实验题（共3小题）
13．【答案】（1）4P+5O22P2O5。

（2）右；碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。

（3）a端铜丝变黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量。

（4）参加反应的氧气。

（5）生成的白烟带走一部分氧化镁；密闭。

【解答】解：（1）A中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。

故答案为：4P+5O22P2O5。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。

故答案为：右；碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。

（3）加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量，因此观察到的现象是：a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。

故答案为：a端铜丝变黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量。

（4）镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2
2MgO，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。

故答案为：参加反应的氧气。

（5）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可密闭的环境中能是：生成的白烟带走一部分氧化镁；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在密闭的环境中进行。

故答案为：生成的白烟带走一部分氧化镁；密闭。

14．【答案】（1）4P+5O22P2O5；先变大后变瘪；
（2）不能；反应不是在密闭容器中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，
导致反应前后质量不相等；
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；
（4）偏右；气球膨胀之后所受浮力增大。

【解答】解：（1）图1实验中，发生的反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；红磷燃烧放热，使压强增大，气球膨胀变大，反应结束后温度降低，而燃烧消耗了装置内的氧气，气球缩小变瘪，所以过程中小气球的变化现象为：先变大后变瘪。

（2）图2实验不能验证质量守恒定律，原因是：反应不是在密闭容器中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等。

（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以反应前后质量相等的原因是：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。

（4）将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是偏右；
可能的原因是：气球膨胀之后所受浮力增大。

故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；先变大后变瘪；
（2）不能；反应不是在密闭容器中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等；
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；
（4）偏右；气球膨胀之后所受浮力增大。

15．【答案】（1）D。

（2）分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

（3）ACD；大量白烟，放出热量；BCD；A。

【解答】解：（1）A、粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、发光，燃烧的发光过程中有新物质生成，属于化学变化，而灯泡通电发光
过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以发光不一定发生化学变化，不符合题意；
C、爆炸，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，为轮胎充气由于气
压过大发生的爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以爆炸不一定
发生化学变化，不符合题意；
D、氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
（2）从微观角度（如：分子、原子等）分析，化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程；
（3）①A、白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，物质总质量不变，反应后天平仍然保持平衡，符合题意；
B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，二氧化碳逸出，使天平不再平衡，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，根据质量守恒定律，物质总质量不变，反应后天平仍然保持平衡，符合题意；
D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，物质总质量不变，反应后天平仍然保持平衡，符合题意；
②上图实验A中锥形瓶内白磷燃烧时，产生大量白烟，放出热量；
③根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类、数目和质量均不改变，故选BCD；
④铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由于氧气和水的参与，根据质量守恒定律，反应后生成铁锈的质量一定增加。

故答案为：（1）D。

（2）分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

（3）ACD；大量白烟，放出热量；BCD；A。