高三化学(人教版)一轮复习课时训练10-3
近年高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3节物质的制备课时练(2021年整理)
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第3节物质的制备一、选择题1．（2018届河北衡水中学调研）下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是( ).A．制取CuSO4：Cu错误!CuSO4B．制取Cu(NO3）2：Cu错误!错误!Cu（NO3)2C．制取Al(OH)3:Al错误!错误!Al（OH)3D．制取Na2CO3：Na错误!错误!Na2CO32．(2018届辽宁铁岭协作体联考)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )。
图1 图2图3 图4A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3．（2017届江西吉安一中期中）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误．．的是（）。
A．A气体是NH3,B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4．(2017届河北衡水中学摸底）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知:2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2SiO3↓＋4NaOH。
2020版高三化学一轮复习 第三章课时训练新人教版【共4套32页】
本套资源目录2020版高三化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第三节铁及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第四节用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课时训练含解析新人教版钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。
常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。
高三化学一轮复习课时作业10：钠及其化合物
第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2．(2016·武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出3．(2016·牡丹江一中月考)下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应5．(2017·长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．利用①鉴别纯碱与小苏打B．利用②证明Na2O2与水反应放热C．利用③证明Cl2能与烧碱溶液反应D．利用④探究钠与Cl2反应7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9．(2016·昆明重点中学测试)焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同11．(2016·贵州调研)一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。
高三一轮复习第10章-第3讲气体制备
(2)操作顺序 ①组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置， 后干燥装置； ②检验装置的气密性； ③装药品，进行实验操作；
④记录实验现象、数据；
⑤拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条 件。
反应 装置 类型 固、 固加 热型
1．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三类：
2．气体的净化与干燥 (1)气体的净化 根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将 杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。
(2)气体的干燥 常见的干燥装置以及使用时的限制见下表。
液态干燥剂
固态干燥剂
第十章
化学实验基础
第3讲 气体制备
实验方案设计与评价
考纲解读
1．掌握常见气体的实验室制法 (包括所用药品、仪器、反应原 理和收集方法等)。 2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。 3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处 理。
4．能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物 等相关知识与实验内容有机结合起来。 2017年高考，将会对常见气体制备的考查方式转移到制取与性 质相结合的综合考查中；另外，以化工生产、生活中的化学问题为 背景，考查化学基础知识应用于实验中的能力仍是命题的方向。
考点图析
1．气体制备的思路及操作顺序 (1)气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理 → 气体发生装置 → 除杂提纯 → 干燥 → 收集 → 检验 → 尾气处理
装置
液态干燥剂
固态干燥剂 碱石灰 (碱性) Cl2及酸 性气体 HCl、 H2S、 SO2、 CO2、 NO2等
高考化学一轮复习课时作业10钠及其化合物含解析新人教版
钠及其化合物1．（2019·河北石家庄模拟)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁,取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起，云是真硝石也"，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"，该过程为氧化还原反应B［A。
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣"其中的碱是K2CO3，故A正确；B。
湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火……上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C.钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D。
丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确.］2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火D[D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
］3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C［钠的熔点低，加热时先熔化,然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质.]4．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑A［A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项,硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项,钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确；D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 综合练习
第十单元综合练习[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A ．所有原子任一能层的s 轨道都是球形，但球的半径大小不同B ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素答案A2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。
下列说法正确的是()A ．PH 3为非极性分子B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．H 2O 分子空间结构为V 形D ．1个P 4分子中含有4个σ键答案C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2―――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是()A ．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5mol HCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中答案D4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H答案A解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。
5．下列有关NO－2、NO－3和NH3的说法正确的是()A．NO－3的键角大于NH3的键角B．NO－2的空间结构为直线形C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案A6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是()A．Al能以sp3d2杂化形成AlF3－6，推测B也能以sp3d2杂化形成BF3－6B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度答案D7．在通常条件下，下列比较正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>CH4>SO2C．键角：CH4>H2O>NH3D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键答案D解析晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。
高考化学一轮课时达标习题 第10章 化学实验(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D )解析浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C)A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析白磷易自燃，须存放在水中，C项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D)A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A)选项 A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸从碘的CCl4溶液中分离出碘实验装置5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B)A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
近年高考化学一轮复习练习题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习练习题（10）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习练习题（10）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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人教化学2019高考一轮练习题（10）李仕才一、选择题1、某有机物的结构如图所示,下列选项中均不正确的是( ）①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应;⑦含有2种官能团A．①③④ B．②⑤⑥C．③⑥⑦ D．④⑥⑦解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为C11H12O3，故③⑥⑦三项不正确.答案：C2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C（g），下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K＝错误!B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变.答案：A3、以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb,②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析:A项,①为Si,②为N，③为C，④为S,原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si,③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
高考化学一轮复习 课时达标作业10 碳、硅及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时达标作业10 碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性4．甲气体可发生如下变化：甲气体――――――→通过灼热的炭层乙气体―――――――→通过灼热的炭层丙气体―――――――→通过灼热的CuO 乙气体――――――→通过澄清石灰水丁固体。
则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)25．下列叙述正确的是( )A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．下列有关说法正确的是( )A ．生活中常用的陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐产品B ．干冰只能用于人工降雨C ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应D ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通信光缆8．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时练3 氧化还原反应(含解析)新人教版
课时规范练3 氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是( )2.(2020湖南五市十校联考)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是( )A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子3.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。
则反应后R的价态为( )A.0价B.+1价C.+2价D.+3价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S O2-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分4析错误的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列说法不正确的是( ),配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。
【暑期特训】2013年高三化学(人教版)一轮复习课时训练高效课时作业10-3.pdf
第二课《我与我们》集体的力量 学习目标 1、引导学生体验“团结就是力量”，培养学生的合作精神。
2、掌握基本的合作方法。
3、进一步引导学生理解个人与集体的相互关系，懂得团结产生力量；了解团结与竞争的关系。
学习重点 体验“团结就是力量”，培养学生的合作精神。
学习难点 正确处理团结与竞争的关系。
课前预习 使用说明与学法指导 1、课前认真阅读本课教材内容，并用笔勾划出知识点,构建基本的知识框架。
同时独立完成导学案“预习自测”和“我的疑问”。
? 2、针对完成的内容进行交流与自纠，记忆基础知识，针对预习时的疑问和学习重难点小组内交流讨论。
教材助读 本部分内容首先列举社会生活中的一些现象，明确指出“团结就是力量”，并通过系列活动进一步让学生懂得团结能够产生力量的道理，再用一个案例引导学生思考团结的含义和方法。
“竞争与合作”部分主要阐释：为了集体，怎样相互帮助，各尽所长；遇到问题时如何共同解决。
并通过活动，让学生理解什么是有价值的竞争与合作。
预习自测 1、团结就是__________。
2、“独木不成林 ”说明了_________________________________。
3、 集体的力量和发展,有赖于 。
4、敢于竞争意味着对自己________。
竞争意味着________。
5、______________是一个集体成功的重要保证. 我的疑问 课内探究 质疑探究 1、阅读蜂窝的“暖气设备”。
思考：材料给了我们什么启示？ 2、 阅读：P15《几个同学踢球的故事》回答： （1）什么是真正的团结？ （2）如果我们班遇到这样的情况，应该怎么办？ 3、为什么既要善于竞争，又要善于合作？ 4、怎样竞争才能实现共赢？ 5、怎样善于合作？（如何发挥团队精神？） 当堂检测 1、“沙是散的，堆积起来就是无垠的沙漠；水是散的，积聚起来就是辽阔的海洋；风是散的会合起来就是威力无边的风暴。
”由此可见，个人与集体的关系是（ ） ①个人与集体相互依存 ②个人与集体互不相干 ③集体离不开个体而存在 ④个体只有依靠集体才有无穷的力量A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④ 2、“大河有水小河满，大河无水小河干”这句谚语说明（ ） A、只有维护集体利益，个人利益才有保障 B、只有维护个人利益，集体利益才有保障 C、维护集体利益必须以获得个人利益为前提 D、集体利益是集体中每个成员共同努力的结果 3、2008年北京奥运会上，中国乒乓球队队员马林、王励勤、王浩三名队员战胜对手，为中国男子乒乓球团体赛迎来了第一个金牌。
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一、选择题
1.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置
可用于()
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．过氧化钠固体和水反应制取O2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．浓氨水和生石灰反应制取NH3
解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶于水，不能用排水法收集。
答案：B
2.如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸
时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，为使该反应顺利进行，
则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A．①③⑤B．②⑥
C．③⑤D．①②④
解析：KNO3溶液与稀硫酸混合会产生具有强氧化性的硝酸，锌粒与硝酸反应得不到氢气；Na2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，浓氨水与稀硫酸会发生反应。
答案：A
3．(2012年济南调研)下列实验的设计不可行的是()
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
解析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及对气体体积的测量方法的运用。
Cu、Zn都与稀硝酸反应产生气体且集气瓶内应“短进长出”，故C方案错误。
2
a b
浓硝酸铜片
浓硫酸Cu 酸性
浓氨水生石灰
稀盐酸CaCO3
24
吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
答案：D
6.(2012年南京质量检测)右图是实验室制取气体的
装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分
别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是()
A．1－2－3－4－5－7 B．1－2－3－5－4－7
C．6－4－5－7 D．6－5－4－7
解析：测量反应生成的氧气，不需要排空气，所以不需要连接储氮气的气囊。
答案：D
9．(2012年武汉质检)在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()
A．消耗氧化铜的质量相同
B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同
D．生成硫酸亚铁的质量相同
解析：此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。
制备1 mol Cu需1 mol CuO，而H2还原时由于排净装置内空气、冷却，因此需要远大于1 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。
答案：A
10.(2012年岳阳一中质检)右图是气体制取装置，下列能用
此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制氯气
D．电石和水制取乙炔
解析：根据题中所给装置特点，制取气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合，选B。
答案：B
二、非选择题
11．实验室常用30%(质量分数)的H2O2溶液快速制取少量O2，可采用如下图所示装置。
试回答：
(1)MnO 2的作用是________。
(2)反应的化学方程式为__________ 。
(3)在实验过程中，除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气的操作是：_________ 。
(4)若要在Ⅳ装置中收集的气体为干燥的O 2，则Ⅱ装置中应盛________(填药品名称)，通过________________的现象可确定Ⅳ装置中为干燥的O 2。
(5)图中Ⅰ装置能否用Ⅴ装置代替？________(填“能”或“否”)，其理由是______ 。
(6)利用右图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
将3.9 g 过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mL H 2O ，用排水
法收集气体。
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________。
②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。
________。
答案：(1)催化剂
(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
(3)打开Ⅰ中分液漏斗活塞，使反应进行一段时间
(4)浓硫酸 Ⅲ中无水CuSO 4不变蓝色
(5)否 因为MnO 2为粉末状固体，用Ⅴ装置无法控制反应
(6)①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上
12．(2012年佛山一中一模)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2 g CuSO 4·5H 2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是______ 。
KClO3质量其他物质质量
1.2 g 无其他物质
1.2 g CuO 0.5 g
1.2 g MnO2 0.5 g
上述实验中的“待测数据”指________。
作)：
a．________________________；
b．CuO的化学性质有没有改变。
解析：(1)①中溶解过程搅拌需要玻璃棒，②加热时要用玻璃棒搅拌，③过滤中需用玻璃棒引流；(4)酸式滴定管下端有玻璃活塞，故不能选用；(6)催化剂在反
应前后质量和化学性质均不变。
答案：(1)①②③
(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次
(3)时间(4)碱式
(5)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃
(6)CuO的质量有没有改变
13．(2011年高考海南化学)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必
．．用到的有________(填仪器编号)；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。
解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。
(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。
(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。
(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成血红色。
答案：(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色
14．(2011年高考山东理综节选)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－
等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2
由题意知操作Ⅰ为分液，而含溴的溶液从下层分离，所用萃取剂密
，分液的主要仪器为分液漏斗。
的目的是除去SO2－4；用调节pH的方法除去Mg2＋
全沉淀而Ca2＋不沉淀，故pH的最大范围为11.0～12.2；酸化溶液时为不引入杂质，应选盐酸。
(3)CO2的制备应选用固＋液气体发生装置，且收集方法应用向上排空气法，故b、d均可。
答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO2－411.0≤pH<12.2盐酸(3)bd。