2018-2019学年湖南省湘潭市较场中学高二化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖南省湘潭市较场中学高二化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+ + CO32— = CO2↑ + H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3
D．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液的离子方程式：C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O 参考答案：
D
略
2. 人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。

下列关于亚油酸的说法中不正确的是
A．分子式为C18H34O2
B．亚油酸有2种官能团
C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸
D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u
参考答案：
A
略
3. 肯定属于同族元素且性质相似的是
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
参考答案：
D
4. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是
A．B． C．D．
参考答案：
A
略
5. 已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有
A．3种B．4种C．5
种D．6种
参考答案：
B
6. 下列离子方程式正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3—
→ + 2CO2↑+2H2O
C.乙醛的银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
参考答案：
C
略
7. 用下列装置能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置构成锌—铜原电池 B．用乙图装置电解精炼铝
C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体
参考答案：
C
略
8. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
参考答案：
B
略
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．
【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；
B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；
C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；
D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；
故选：D．
10. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。

下列关于石油的说法正确的是( )
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油只含有碳、氢、氧三种元素
C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物
参考答案：
C
略
11. A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g
参考答案：
D
略
12.
下列关于乙醇的各项叙述，不正确的
是
A．乙醇的沸点是78.4oＣ，可与水混溶
B．4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气
C．4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应
D．物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水
参考答案：
C
13. 能够测定有机物官能团和化学键的方法
是
A．质谱 B．红外光谱 C．燃烧
法D．核磁共振氢谱
参考答案：
B
14. 下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A．减压分馏 B．重油裂解 C．催化重整 D．干馏
参考答案：
C
略
15. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是。

（2）长直导管b的作用：。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
（填“可”或“否”）。

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，
有关反应的离子方程式：。

（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目
的。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程
式。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

参考答案：
（一）
（1）苯、液溴、铁屑。

（2）导气、冷凝回流。

（3）否。

（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。

（二）
（1）加快生成乙醇蒸气的速率
（2）放热2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3） b a 冰水
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。

A 的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。

请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。

参考答案：
18. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4 －环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为▲；该分子中最多共面的碳原子数为▲。

（2）Y中是否含有手性碳原子▲（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生▲反应。

（填序号）
A．取代反应B．消去反应C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化
钠▲mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H
2 ▲mol。

参考答案：
(1)C9H8O4 9 (2)否(3)ABC (4) 3 ；5
19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH =+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。

平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。

分析该反应中律，得出的结论是
，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-1。

参考答案：
（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；
（3）①0.1×；0.1×（2－）；
②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

0.013。