2020-2021年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷(A4打印版)

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷（A4打
印版）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、图像是化学实验分析数据的重要依据。

下列图像能正确反映其对应关系的是
A．镁条在密闭容器内燃烧
B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉
C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸
D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
2、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。

下列分析错误的是
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应
B．d→e的存在说明反应会放热
C．e点一定是容器中化学反应的结束点
D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3
3、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加
B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加
C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快
D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加
4、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有
A．①④B．②③C．①③④D．②③④5、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是
A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．CuO+CO Δ
Cu+CO2D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
6、下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．铝制成铝箔——铝具有良好的导电性B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气
C．干冰易升华——用于人工降雨D．金刚石硬度大——用于切割玻璃
7、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用二氧化碳做气体肥料B．用铜丝作导线
C．用氢气填充气球D．用石墨制铅笔芯
8、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu
B．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。

（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。

（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；
（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。

可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。

2、能源与环境是社会关注的焦点。

下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
（1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:___________(写出1条即可)。

（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、_______、_____(填化学式)反应的产物。

（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是________。

（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_________ (填金属或非金属)资源。

湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。

古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_________。

3、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。

（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。

（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。

4、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是______。

5、铁、铜、铝是生活中常见的金属。

（1）目前铁是世界年产量最高的金属。

用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。

自行车链条防锈的方法是______。

（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的______。

青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的______。

（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为__________。

（4）金属资源矿物储量有限且不可再生。

保护金属资源的一种有效途径是_________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。

（保留一位小数）
2、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为____（计算结果保留至0.1%）。

3、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：
（1）黄铜中铜的质量分数_______；
（2）反应后所得溶液的质量_______。

4、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。

进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂
质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。

回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。

（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。

5、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？
6、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
7、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请计算：
（1）生成氢气的质量。

（2）反应后烧杯中物质的总质量。

8、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式______________；
（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；
（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；
（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；
（5）过滤后滤液的质量为_________。

9、钢铁是工业的脊梁。

为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。

请计算生铁样品中铁的质量分数。

（精确到0.1%）
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。

铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。

老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：
（提出问题）
铜能在什么样的条件下锈蚀？
（假设猜想）
（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、___________、___________等共同作用
的结果。

（探究过程）
科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：
（2）通过仔细观察，可发现___________（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。

（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为___________（化学式）。

（4）从D试管的实验中，可获得的结论是___________。

（评价与改进）
（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个
设计进行改进，改进的方案为___________。

（反思与小结）
（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是___________。

（拓展应用）
（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+___________HCl=___________。

2、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。

一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：
（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。

A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。

3、铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_______。

（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。

（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为____。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_______。

4、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料）①SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧；也能使澄清石灰水变浑浊。

②浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。

③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。

（实验探究）①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。

这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。