四川省射洪市2019—2020学年高一下期期末英才班能力素质监测化学试题含答案

射洪市高2019级第二期期末英才班能力素质监测
理 科 综 合化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至12页。

共300分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共126分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（共126分，每小题6分。

1-18小题每小题只有一个选项正确。

19-21小题有多
项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 7.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.食用单晶冰糖的主要成分是单糖，油脂是高分子化合物
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。

“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D.明矾常用于水体杀菌消毒；SO 2具有漂泊性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入1.5 mol Fe ，充分反应(已知NO －
3
被还原为NO)。

下列说法正确的是 A.反应后生成NO 的体积为28 L B.所得溶液中c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋
)＝1∶1 C.所得溶液中c (NO －
3)＝2.75 mol·L －1
D.所得溶液中的溶质只有FeSO 4
9.下列说法正确的是
A.已知硼元素有质量数分别为10和11的两种同位素，硼元素的相对原子质量为10.8。

则地壳中硼元素中质量数为10的硼同位素质量分数小于20%
B.根据酸性HCl>H 2S ，推出非金属性强弱：Cl>S
C.向FeBr 2溶液中滴入氯水时颜色变黄，能说明还原性：Fe 2+
>Br -- D.由反应：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑可知，非金属性强弱有：C>Si 10.关于有机物的说法不正确的是
A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B.分子中最多有16原子共平面
C.1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)最多可与2 mol Na2CO3发生反应
D.C4H8ClBr的同分异构体有10种。

11.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
A.c1∶c2＝3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
D.X、Y的转化率不相等
12. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比
能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图
所示。

下列说法正确的是
A. 放电时，b是电源的正极
B.充电时，电极a接外电源的负极
C.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
D.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－
13.对于可逆反应m A(g)＋n B(g)q C(g).若m∶n∶q＝3∶1∶2，向固定体积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B，一定条件下发生反应，则下列对v正、v逆随时间的变化描述正确的是
A B C D
26.(20分)Ⅰ.大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。

某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。

（1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g) ===IO－(aq)＋O2(g)
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)
则O3氧化I－生成I2的反应方程式▲。

（2）O 3在水中易分解，在一定条件下，O 3的浓度减少一半时所需的时间(t )如下表所示。

已知：O 3的起始浓度为0.021 6 mol·L －1。

pH
t /min
T /℃
3.0
4.0
5.0
6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50
31
35
15
7
①在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为 ▲ mol·L －1
·min －1。

②pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是 ▲ 。

③根据表中数据，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ▲ (填字母代号)。

a.40 ℃、pH ＝3.0
b.10 ℃、pH ＝4.0
c.30 ℃、pH ＝7.0 Ⅱ.(1)600 ℃时，在一容积为2 L 的密闭容器中，将二氧化硫 和氧气混合，在反应进行至10 min 时，改变了影响反应的一个 条件，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示，前10 min 正反应速率逐渐 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)； 前15 min 内用SO 3表示的平均反应速率为 ▲ 。

（2）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的 时间段是 ▲ 。

（3）根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是 ▲ (填写编号)
a.加入催化剂
b.缩小容器容积
c.降低温度
d.增加O 2的物质量 （4）该条件下，符合此反应平衡的标志 ▲ 。

(请从以下选项中选择) a. 2v 正（SO 2）=v 逆（O 2）
b.SO 2质量不再变化
c.此混合气体平均摩尔质量不再变化
d.混合气体的平均密度不再变化
e.c(O 2)/c(SO 2)不再变化
f.体系的压强不再变化
g.SO 2和O 2的转化率比值不再变化。

27.（17分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O)。

Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。

(3)Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl 。

Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a 的名称是 ▲ ；E 中的试剂可以是 ▲
(填字母)。

so 2
o 2
so 3
0.10 0.20
n/mol 0 5 10 15 20 25 30
t/min
Na 2SO 3 a 浓H 2SO 4 Na 2S 和Na 2CO 3溶液
A.稀H 2SO 4
B.NaOH 溶液
C.饱和NaHSO 3溶液
D.饱和Na 2CO 3
E.KMnO 4溶液
（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4。

待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。

过滤C 中混合物，滤液经 ▲ ， ▲ (填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

产品可用 ▲ 洗涤，可以减少损失。

（3）向含有1molNa 2S 的溶液通入足量的SO 2,最多消耗 ▲ molSO 2 Ⅲ.[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成， ▲ ，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（2）为减少装置C 中生成Na 2SO 4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 ▲ 。

（3）Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 ▲ 方法提纯。

28．（21分）ClO 2和NaClO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。

ClO 2气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。

NaClO 2较稳定，受热易分解。

ClO 2和NaClO 2均可由NaClO 3来制备。

分析如下流程回答问题：
（1）制备ClO 2时，还原剂由SO 2改为Na 2SO 3，有何优点? ▲ (任写一条)；溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度，目的是 ▲ 。

（2）上述过程所需的NaClO 3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的，以甲醇,空气为原料，NaCl 为电解质溶液中性燃料电池来提供电源。

该电池的负极反应为： ▲ ， 该电池的总反应为 ▲ 。

（3）①写出ClO 2发生器中生成ClO 2的化学方程式 ▲ ；制备ClO 2需要在强酸性溶液中进行，原因是 ▲ 。

（4）请用电子式描述H 2O 2的形成程 ▲ 。

（5）用ClO 2能有效除去污水中的有毒离子CN -，可将其氧化为两种无毒气体，请写出该离子方程式： ▲ 。

（6）请判断ClO 2是否为酸性氧化物 ▲ （是或不是）；判断理由 ▲ 。

射洪市高2019级第二期期末英才班能力素质监测
化学参考答案及其评分标准
一、选择题：（每小题6分，共42 分）
7—13、CBADC DB
二、非选择题：（58分）
26.（20分） I. (1)O 3＋2I －
＋2H
＋
I 2＋H 2O ＋O 2（3分）
(2)①1.00×10－4
（3分）②OH －
（1分） ③bac（3分）
NaClO 3
H 2O
溶解 ClO 2发生器 ClO 2
吸收塔 23回收Na 2SO 4
减压蒸发 55℃ NaClO 2
II. (1)减小（1分） 1.33×10－3mol·L－1·min－1（3分）
(2)15～30 min（1分）(3)ab（2分）（4）bcf（3分）
27．（17分）
I.(1)分液漏斗（1分）B,D,E（3分）(2)蒸发浓缩（1分），降温结晶（1分）
酒精（1分）(3)2.5mol（3分）
II.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2分）
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混合溶液（3分）(3)重结晶（2分）
28．(21分）
(1)使反应更容易控制或减少SO2的逸出，减少环境污染或增加原料利用率，从而提高了产率等(2分) 使ClO2可以均匀地产生，防止大量产生而分解爆炸，在后续反应中得以充分吸收(2分)
(2)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2分）(不能写条件点燃)
(3)①2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分) ClO2只能在酸性环境中存在，中性或碱性环境会发生歧化反应(2分)
②2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)略(2分)
(5)2ClO2+2CN-2CO2+1N2+2Cl- （2分）
(6）不是（1分）理由：2ClO2 +2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O,该反应有化合价升降，为氧化还原反应。

(2分)。