高考化学一轮复习(第五辑)考点六十九 溶液的酸碱性与p

考点六十九溶液的酸碱性与pH计算
聚焦与凝萃
1．了解溶液的酸碱性和pH的关系；
2．掌握溶液pH的简单计算｡
解读与打通
常规考点
一、溶液的酸碱性和pH的关系
1．pH的计算：pH= -lg c(H+)
2．酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7
酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7
碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞7
3．pH的测定方法：
①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围
②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

）
③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱
4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。

②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。

隐性考点
一、溶液稀释后的pH计算：
1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：
（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。

（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。

（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

2．强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH- = H2O
（1）恰好中和，pH=7；
（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；
（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过K w求出c(H+)，最后求pH。

3．溶液无限稀释后pH的计算
（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。

（2）对于强碱溶液，c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位（但最后溶液的pH不小于7）。

（3）浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当pH接近7时，水的电离不能忽略。

酸性溶液加水无限稀释，pH只能接近于7，仍小于7。

二、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH
1．若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

2．若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

3．若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

4．若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。

这是因为酸和碱已电离的H+和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

融合与应用
例1．常温时有以下三种溶液：a．Ba(OH)2，b．NaOH，c．NH3·H2O。

下列说法正确的是( )
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c
B．同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b>c
C．中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c
D．同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a>b>c
答案：A
例2．下列说法正确的是
( )
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10-14
B．中性溶液的c(H+)＝K W
C．纯水在100 ℃时，c(H+)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
解析：中性溶液中c(H+)＝c(OH－)，又因水的离子积常数K w＝c(H+)×c(OH－)，故中性时c(H+)＝K W。

B项正确。

答案：B
扫描与矫正
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
（）1．50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H+)＝4.0 mol·L-1 (2013·广东，12A)
（）2．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1(2013·广东，12C) （）3．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(2012·福建，10B)
（）4．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(2012·福建，10C)
（）5．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(2012·浙江，
12C)
（）6．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 (2012·浙江，12A)
（）7．pH=6的溶液呈酸性
（）8．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，K w不变
（）9．纯水的pH=7
（）10．无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)
（）11．pH=0，溶液中c(H+)=0 mol/L
（）12．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性
（）13．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差
（）14．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c (CH3COO－)
（）15．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1则c1=10c2
（）16．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大
（）17．T ℃时，Ba(OH)2溶液中，c(H+)·c(OH-)=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH =7
（）18．室温时，将x mL pH =a的稀NaOH溶液与y mL pH=b 的稀盐酸混合充分反应，若x=10y，且a+b=14，则pH >7
（）19．将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合，其pH=3
（）20．室温时，向等体积 pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，a>b
实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
1．【2013·上海，5】374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH－，由此可知超临界水
( )
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
2．【2013·山东理综，13】某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=－lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则
( )
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
3．在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
( )
4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度
增大，可加入
( ) A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
5．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
7．下列说法正确的是
( )
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变
D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
二、填空（18分）
8．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)
(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH ＝。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO
－)。

－)的大小关系为c(Na+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH
3COO。