四川省简阳中学2012届高三高考适应性考试（理综）

大
气
中
太阳能太阳能
光合作用光合作用
生产者生产者
初级消费者初级消费者
次级消费者次级消费者
大气中CO 2
能量①能量①
呼吸呼吸 分解者分解者
能量②能量② 能量④能量④
大气中CO 2
含碳有机物含碳有机物
能量③能量③ 含碳有机物含碳有机物
呼吸呼吸 呼吸呼吸
呼吸呼吸
四川省简阳中学2012届高三高考适应性考试
理科综合能力测试
第I 卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

分。

可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Cu —64 
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的） 1．下列说法正确的有：①将某精原细胞的DNA 用15N 标记后转入含14N 的培养基中培养，若进行减数分裂形成四个精原细胞，则所有的DNA 均含有15N ②受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方一半来自母方 ③用基因型为DdTt 的植株进行单倍体育种，所育的种自交后代约有1/16为纯合体为纯合体 ④细菌分裂生殖时，导致子代之间差异的可能原因是基因突变和染色体变异致子代之间差异的可能原因是基因突变和染色体变异 ⑤生物个体发育过程是细胞内不同基因有序表达的过程（过程（ ） A ．四项．四项
B ．三项．三项
C ．两项．两项
D ．一项．一项
2．下图表示研究NaHCO 3溶液浓度影响光合作用速率的实验，下列说法错误的是（溶液浓度影响光合作用速率的实验，下列说法错误的是（ ）
A ．将整个装置放在光下，毛细管内的红色液滴会向左移动．将整个装置放在光下，毛细管内的红色液滴会向左移动
B ．将整个装置置于暗室，一段时间后检查红色液滴是否移动，可以证明光是光合作用的必要条件．将整个装置置于暗室，一段时间后检查红色液滴是否移动，可以证明光是光合作用的必要条件
C ．当NaHCO 3溶液浓度不变时，在B 内加入少量蠕虫，对红色液滴移动不产生影响内加入少量蠕虫，对红色液滴移动不产生影响
D ．为使对照更具说服力，应将伊尔藻置于蒸馏水中(不含NaHCO 3)的烧杯中的烧杯中
3．分析以下生态系统的能量流动和物质循环的关系简图，不能．．得到的结论是（得到的结论是（ ）
葡萄糖葡萄糖
中间产物中间产物
抑制抑制 α—酮戊二酸酮戊二酸
谷氨酸脱氢
谷氨酸谷氨酸
表示包括多个反应步骤表示包括多个反应步骤
NH 4+
A ．物质作为能量的载体，使能量沿着食物链(网)流动流动
B ．能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返．能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返
C ．能量①②③④的总和便是生产者所固定的太阳能总量．能量①②③④的总和便是生产者所固定的太阳能总量
D ．碳在生物群落和无机环境之间循环主要是以CO 2的形式进行的的形式进行的
4．谷氨酸是鲜味剂味精的主要成分，工业上常利用谷氨酸棒状杆菌等菌种通过发酵法来生产。

谷氨酸的合
成途径如右图所示。

下列有关说法中，不正确的是（成途径如右图所示。

下列有关说法中，不正确的是（ ）
A ．采取一定的手段改变细胞膜的透性，将谷氨酸迅速排放到细胞外，．采取一定的手段改变细胞膜的透性，将谷氨酸迅速排放到细胞外， 能提高谷氨酸产量能提高谷氨酸产量
B ．该合成途径的调节方式为酶合成的调节．该合成途径的调节方式为酶合成的调节
C ．发酵过程中不断充入无菌空气并搅拌，能防止乳酸或琥珀酸的形成．发酵过程中不断充入无菌空气并搅拌，能防止乳酸或琥珀酸的形成
D ．发酵过程中常采用材料来源广泛、成本低的天然培养基．发酵过程中常采用材料来源广泛、成本低的天然培养基
5．某致病基因h 位于X 染色体上，该基因和正常基因H 中的某一特定序列经Bcl Ⅰ酶切后，可产生大小不同的片段(如图1，bp 表示碱基对)，据此可进行基因诊断。

据此可进行基因诊断。

图图2为某家庭该病的遗传系谱下列叙述错误的是为某家庭该病的遗传系谱下列叙述错误的是 （ ）
A ．h 基因特定序列中Bcl Ⅰ酶切位点的消失是碱基序列改变的结果Ⅰ酶切位点的消失是碱基序列改变的结果
B ．Ⅱ－1的基因诊断中只出现142 bp 片段，其致病基因来自母亲片段，其致病基因来自母亲
C ．Ⅱ－2的基因诊断中出现142 bp 、99bp 和43bp 三个片段，其基因型为X H X h
D ．Ⅱ－3的丈夫表现型正常，其儿子的基因诊断中出现142 bp 片段的概率为1/2 6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间之间 B ．能透过半透膜．能透过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D ．呈红褐色．呈红褐色
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
） A ．20mL 10mol·L －1
的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0．2N A
B ．0．1mol 的白磷（P 4）或甲烷中所含的共价键数均为0．4N A
C ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A
D ．标准状况下，2．24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0．1N A 8．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：
c (Na +)>c(Cl -)>c(CH 3COOH) 
B ．相同条件下pH ＝5的①NH 4Cl 溶液溶液 ②CH 3COOH 溶液溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H +)：①>②>③
C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①＝②>③
D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c (Ba
2+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)> c (H +) 9．已知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

下列有关离子反应或离子方程
式的叙述中，正确的是（式的叙述中，正确的是（ ）
A ．能使PH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Br -能大量共存能大量共存
B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C ． 向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO -+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 3
2- D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 
10.短周期元素X ，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法错误的是（等于最内层电子数的整数倍。

下列说法错误的是（ ） A ．X 形成的常见氧化物一定是酸性氧化物 B. X 最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸 C. X 形成的氢化物的分子立体构型可能是V 形
D. 若X 的单质是原子晶体,则1mol 该晶体含4mol 共价键共价键
11．用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液的混合溶液
[n （AlCl 3）：n （CuSO 4）=1：9]。

t 1时刻a 电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 224 mL mL （忽略气体的溶解）；t 2时刻Cu 全部在电极上析出。

下列判断正确的是（全部在电极上析出。

下列判断正确的是（ ）
A ．a 电极与电源的负极相连电极与电源的负极相连
B ．t 2时，两电极的质量相差3.84 g 
C ．电解过程中，溶液的pH 不断增大不断增大
D ．t 2时，b 的电极反应是4OH -一4e -=2H 2O+O 2↑
12．一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，
将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动）。

下列说法正确的是不能移动）。

下列说法正确的是 ( ) 
A ．保持温度和活塞
位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍 B ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）前的反应速率变化已省略）
C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
D ．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大的体积分数均增大
13．硝酸发生氧化还原反应的时候，．硝酸发生氧化还原反应的时候， 一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO 3充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol 4mol /LNaOH /LNaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关
系如图所示。

下列说法中不正确的是系如图所示。

下列说法中不正确的是 ( ) A ．合金与硝酸反应时硝酸过量．合金与硝酸反应时硝酸过量 B ．合金中铝的物质的量为0.008mol C ．合金中金属的物质的量共为0.032mol D ．无法求出C 点的值点的值
二．选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
14. 如图所示，一定质量的理想气体密封在绝热（即与外界不发生热交换）容器中，容器内装有一可以活动的绝热活塞。

今对活塞施以一竖直向下的压力F ，使活塞缓慢向下移动一段距离后，气体的体积减小。

若忽略活塞与容器壁间的摩擦力，则被密封的气体( ) 
A ．温度升高，压强增大，内能减少．温度升高，压强增大，内能减少
B ．温度降低，压强增大，内能减少．温度降低，压强增大，内能减少
C ．温度升高，压强增大，内能增加．温度升高，压强增大，内能增加
D ．温度降低，压强减小，内能增加．温度降低，压强减小，内能增加
15.频率不同的两束单色光1和2 以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后，其光路如右图所示，下列说法正确的是( ) A.单色光1的波长大于单色光2的波长的波长
B.在玻璃中单色光1的传播速度大于单色光2 的传播速度的传播速度
C.单色光1通过玻璃板所需的时间小于单色光2通过玻璃板所需的时间通过玻璃板所需的时间
D.单色光1从玻璃到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃到空气的全反射临界角从玻璃到空气的全反射临界角
16.一列横波沿x 轴正向传播，a 、b 、c 、d 为介质中沿波传播方向上四个质点的平衡位置。

某时刻的波形如图1所示，此后，若经过3/4周期开始计时，则图2描述的是（描述的是（ ）
A.a 处质点的振动图象处质点的振动图象
B.b 处质点的振动图象处质点的振动图象
C.c 处质点的振动图象处质点的振动图象
D.d 处质点的振动图象处质点的振动图象
17.17. . .氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下所示：氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下所示：
氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下所示： 色光光子色光光子 能量范围能量范围 （eV ）
红
橙
黄
绿
蓝—靛
紫
1.61--
2.00 
2.002.00——2.07 
2.072.07——2.14 
2.142.14——2.53 
2.532.53——2.76 
2.762.76——
3.10 
处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色分
别为( ) 
A 红、蓝、靛红、蓝、靛 B. 黄、绿黄、绿 C 红、紫红、紫 D.蓝—靛、紫靛、紫
18.一理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，原线圈输入电压的变化规律如
图
甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P 为滑动变阻器的触头。

下列说法正确的是( ) A. 副线圈输出电压的频率为50Hz B. 副线圈输出电压的有效值为31V 
C. P 向右移动时，原、副线圈的电流比减小
D. P 向右移动时，
变压器的输出功率增大变压器的输出功率增大
19.火星直径约为地球的一半，质量约为地球的十分之一，它绕太阳公转的轨道半径约为地球公转半径的1.5倍。

根据以上数据，以下说法正确的是( ) A ．火星表面重力加速度的数值比地球表面小．火星表面重力加速度的数值比地球表面小 B ．火星公转的周期比地球的长．火星公转的周期比地球的长 C ．火星公转的线速度比地球的大．火星公转的线速度比地球的大 D ．火星公转的向心加速度比地球的大．火星公转的向心加速度比地球的大
20.如图所示，把一个不带电的枕型导体靠近带正电的小球，由于静电感应，在
a ，
b 端分别出现负、正电荷，则以下说法正确的是( ) 
图a
A ．闭合K 1，有电子从枕型导体流向地，有电子从枕型导体流向地
B ．闭合K 2，有电子从枕型导体流向地，有电子从枕型导体流向地
C ．闭合
K 1
，有电子从地流向枕型导体，有电子从地流向枕型导体
D ．闭合K 2，没有电子通过K 2
21.如图所示，A ，B 是两个完全相同的灯泡，L 是自感系数较大的线圈，其直
流电阻忽略不计。

当电键K 闭合时，下列说法正确的是（闭合时，下列说法正确的是（ ） A ．A 比B 先亮，然后A 熄灭熄灭
B ．B 比A 先亮，然后B 逐渐变暗，A 逐渐变亮逐渐变亮
C ．AB 一齐亮，然后A 熄灭熄灭
D ．A 、B 一齐亮．然后A 逐渐变亮．B 的亮度不变的亮度不变
第II 卷
22. Ⅰ.如图（a ）所示是利用双缝干涉测定单色光波长的实验装置，滤光片的作用是_________________，单缝的作用是产生线光源，双缝的作用是__________________，单缝和双缝之间的方向关系是_______．某同学在做该实验时，第
一次分划板中心刻度对齐A 条纹中心时（图1），游标卡尺的示数如图3所示，第二次分划板中心刻度对齐B 条纹中心时（图2），游标卡尺的示数如图4所示，已知双缝间距为0.5mm ，从双缝到屏的距离为1m ，则图3中游标卡尺的示数为__________mm ．图4游标卡尺的示数为_______________mm ．实验时测量多条干涉条纹宽度的目的是减小实验误差，所测单色光的波长为___________m ．
Ⅱ.测量一个电阻Rx 阻值（约为70Ω），给你如下器材：），给你如下器材： A ．电流表（50mA, 内阻约10Ω）
B ．电压表（0-3V-15V 内阻分别是3K Ω和15K Ω）
C ．电源．电源 （1.5V 干电池2节）节）
D ．滑动变阻器．滑动变阻器 R 1 (0-10Ω) 
E ．滑动变阻器．滑动变阻器 R 2 (0-1k Ω) 
F ．电键、导线若干．电键、导线若干
(1)根据所给定的器材和实验要求，在方框中画出实验电路图根据所给定的器材和实验要求，在方框中画出实验电路图 (2)实验中电压表选择实验中电压表选择 量程，滑动变阻器选择量程，滑动变阻器选择 。

(3)根据电路图和选择的仪器连接好好下面的实物线路图。

根据电路图和选择的仪器连接好好下面的实物线路图。

23.如图所示，一个半径R=0.80m 的
4
1
光滑光滑 圆弧轨道固定在竖直平面内，其下端切线是水平圆弧轨道固定在竖直平面内，其下端切线是水平 的，轨道下端距地面高度h=1.25m 。

在圆弧轨道。

在圆弧轨道 的最下端放置一个质量m B =0.30kg 的小物块B （可视为质点）。

另一质量m A =0.10kg 的小物的小物
块A （也视为质点）由圆弧轨道顶端从静止开始（也视为质点）由圆弧轨道顶端从静止开始
释放，运动到轨道最低点时，和物块B 发生碰撞，发生碰撞， 碰后物块B 水平飞出，其落到水平地面时的水平水平飞出，其落到水平地面时的水平 位移s=0.80m 。

忽略空气阻力，重力加速度g 取 10m/s 2，求：，求：
（1）物块A 滑到圆弧轨道下端时的速度大小；滑到圆弧轨道下端时的速度大小； （2）物块B 离开圆弧轨道最低点时的速度大小；离开圆弧轨道最低点时的速度大小；
（3）物块A 与物块B 碰撞过程中，A 、B 所组成的系统损失的机械能。

所组成的系统损失的机械能。

24.如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距1m
，导轨平面与水平面成
θ
=370角，下端连接阻值为R的电阻。

匀强磁场的方向与导轨平面垂直。

质量为0.2㎏、电阻不计的导体棒放在两导轨上，棒与导轨垂直并且接触良好，它们间的动摩擦因数为0.25。

）金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速度大小。

（1）金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速度大小。

（2）当金属棒下滑速度达到稳定时，电阻R消耗的功率为8W，求该速度的大小。

度的大小。

（3）在上问中，若R=2Ω，金属棒中电流方向由a到b，求磁感应强度的大小与方向。

（g=10m/s2,sin370=0.6,cos370=0.8）
25.如图所示,l1和l2为距离d＝0.lm的两平行的虚线,l1上方和l2下方都是垂直纸面向里的磁感应强度均为B ＝0.20T的匀强磁场，A、B两点都在l2上．质量m＝1.67×10－27kg、电量
、电量
q＝1.60×10－19C的质子，从A点以v0＝5.0×105m/s的速度与l2成θ＝45°角斜向上射出，经过上方和下
点时速度方向也斜向上．求（结果保留两位有效数字）：
方的磁场偏转后正好经过B点，经过B点时速度方向也斜向上．求（结果保留两位有效数字）：
）质子在磁场中做圆周运动的半径；
（1）质子在磁场中做圆周运动的半径；
两点间的最短距离；
（2）A、B两点间的最短距离；
的最短时间．
（3）质子由A运动到B的最短时间．
26．（15分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分；反应①在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物Ｄ是单质。

Ｃ是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。

请回答下列问题：请回答下列问题：
（1）Ａ的电子式：）Ａ的电子式： ______ I 的化学式：的化学式： ______ H 的化学式：的化学式： ________ （2）写出反应③的化学方程式：）写出反应③的化学方程式： _____________________________ （3）写出反应⑥的离子方程式（Ｊ少量）：____________________________ 
写出反应②的离子方程式：____________________________ 
（4）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①时科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。

已知：B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为1:4。

请写出反应①的化学方程式：___________________________ 27.（14分）分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

Ⅰ．实验装置如右图所示。

Ⅰ．实验装置如右图所示。

实验步骤：实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A 试管直到B
中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。

(2)熄灭酒精灯后，B 中的液体不会倒吸，其原因
是 。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。

Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚
铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。

A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在不能同时存在 B ．固体甲中，Cu0和Cu 20至少有一种至少有一种 C ．固体甲中若没有Cu 20，则一定有Cu 2S D ．固体甲中可能有Cu 2S 
28、（16分）
分）
I．某一芳香族化合物分子式为C9H8O4，其苯环上只能生成两种一溴取代物
，其苯环上只能生成两种一溴取代物
它的结构简式可能____________________________________________________________________ 
II．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。

A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。

请回答下列问题：
的分子式 。

（1）D中含有官能团
中含有官能团 ，D的分子式
的结构简式 ，A的结构简式
的结构简式 。

（2）写出D的结构简式
的化学方程式 。

（3）写出B生成C的化学方程式
与银氨溶液反应的化学方程式 。

（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式
29．（15分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

略去）。

（1）若A为金属
单质，D是某强
酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。

方程式为
的水溶液显酸性，则
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
的化学式为 。

①C的化学式为
的离子方程式为 。

②反应B+A→C的离子方程式为
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。

常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上
的溶解和水的挥发）。

图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

侧芽长度（侧芽长度（mm mm mm））
5 10 15 
20 25 侧芽激素浓度（侧芽激素浓度（mmol/L mmol/L mmol/L）） 时间（时间（h h ）
激素甲激素甲
激素乙激素乙
6 12 18 2 
4 
6 8 10 侧芽萌动侧芽萌动
·
去顶芽去顶芽
0 
0 
①若图b 符合事实，则D 为 （填化学式），此时图b 中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”） ②若图c 符合事实,则其PH 变化的原因是变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c 中
y ﹤7，B 的焰色反应为黄色，则B 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）若A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一。

它们之间转化时能量变化如上图a ，请写出A+D→C 的热化学方程式：的热化学方程式： 。

30．（22分）I ．下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO 2浓度变化的情况。

请回答下列问题。

(1)由图1可知，乙代表的物质是_____________，要想使叶绿体内C 3的含量快速下降，可以改变的环境条件是
______________。

(2)图2中在_______点光合作用速率达到最大,C 点和D 点相比，叶绿体中[H]的含量_______ (较低、相等、较高）。

(3)从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO 3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。

请据此回答。

①该实验的目的是：___________________________________ 
②从图解分析，b 点比a 点细胞内的C 5含量_______，bc 段曲线平缓的限制因素可能是_________，而c 点以后曲线上行，其原因应该是_____________________。

（4）某生物兴趣小组为研究某植物生长发育过程中植物激素间的共同作用，进行了相关实验。

下图为去掉其顶芽前后，侧芽部位生长素和细胞分裂素的浓度变化及侧芽长度变
化坐标曲线图，据图分析：化坐标曲线图，据图分析：
①激素甲代表的是①激素甲代表的是 。

②高浓度的生长素和细胞分裂素对侧芽萌动分别起的②高浓度的生长素和细胞分裂素对侧芽萌动分别起的 作用是作用是 。

（5）为研究根的向地生长与生长素和乙烯的关系，）为研究根的向地生长与生长素和乙烯的关系， 该兴趣小组又做了这样的实验：将该植物的根尖放在该兴趣小组又做了这样的实验：将该植物的根尖放在 含不同浓度的生长素的培养液中，并加入少量蔗糖做含不同浓度的生长素的培养液中，并加入少量蔗糖做。