黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020 学年高一下学期期中考试化学试题

2019——2020 学年度高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cu-64 Zn-65
一、单选题：
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．中国是最早利用天然气作燃料的国家
B．为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质
2．下列化学用语或模型图表示正确的是
A．S 的结构示意图为：
B．CO2 分子比例模型：
C．6 个质子8 个中子的碳原子的核素符号：14C
D．NH4Cl 的电子式：
3．设阿伏伽德罗常数为N A，下列叙述正确的是
A．10g 氖气所含原子数为N A
B．在D218O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
C．28g 由C2H4 和C3H6 组成的混合物中，H 原子的数目为4N A
D．标况下22.4L 正戊烷含氢原子数为12N A
4．对于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(NH3)=0.6 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1
C．v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=1.2 mol·L-1·min-1
5．下列说法正确的是
A．所有的化合反应都吸热的
B．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
C．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间存在氢键
D．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
6．在密闭容器中进行反应X+2Y 2Z，已知反应中X、Y、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A．X 为0.2mol/L B．Y 为0.5mol/L
C．Z 为0.35mol/L D．Y 为0.10mol/L
7．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。

下列分析不正确的是
A．化合物Na3N 是由离子键形成的
B．Na3N 与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐
C．比较Na3N 中两种粒子的半径：r(Na+)>r(N3-)
D．Na3N 与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑
8．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2
C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
9．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是
A．CH4 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8 电子”稳定结构
C．CH3Cl 只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D．做CH4 与Cl2 发生取代反应实验时，应将反应装置放在光亮的地方
10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进
行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是
A．放电时负极附近的溶液的碱性不变B．放电时电解
质溶液中的OH-向正极移动C．原电池时的正极反应是：
Cd(OH)2 + 2e-= Cd + OH- D．原电池时的负极反应是：
Cd - 2e-+ 2 OH- = Cd(OH)2
11．已知氢元素有1H、2H（D）、3H（T）三种同位素，氧元素有16O、17O、18O 三种同位素，则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种
A．27 种B．18 种
C．12 种D．7 种
12．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是
A．XZ2、M2Z2 均为共价化合物
B．原子半径：W>Z>Y>X>M
C．由X 元素形成的单质硬度一定很大
D．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物只含有离子键
13．下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是
14．在一定条件下，容积为 2L 的密闭容器中，将 2mol M 气体和 3mol N 气体混合发生下列反应 2M （g ） +3N （g ）xQ （g ）+3R （g ），该反应达到平衡时生成 2.4mol R ，并测得 Q 浓度为 0.4mol/L ，下列叙
述正确的是 A
．x 值为 2
B ．混合气体的密度增大
C ．平衡时 N 的浓度为 0.6 mol/L
D ．N 的转化率为 80%
15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中
正确的是
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ②砹（At ）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li 2O 2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒、比 H 2S 稳定的气体 A ．②④
B ．①③⑤
C ．①②④
D ．②④⑤
16．工业上用 CO 和 H 2 生产燃料甲醇（CH 3OH ）。

一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下 图所示（反应混合物均呈气态）。

下列说法错误的是
A ．反应的化学方程式：CO+2H 2ƒCH 3OH
B ．反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等
C ．反应至 10 分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min)
D ．反应至 3 分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为1
6
mol/(L·min)
17．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 在 海水中电池总反应式为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列对“水电池”在海水中放电时的有 关说法正确的是
A ．Ag 发生还原反应
B ．正极反应式为：5MnO 2+2e -=Mn 5O 1 2-
C ．每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子
D ．工作时，电子由 MnO 2 极经外电路流向 Ag 极
18 ． 在 两 个 恒 温 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 进 行 下 列 两 个 可 逆 反 应 ： ( 甲 )2X(g) ƒ Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ƒC(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气 体的总物质的量。

其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是 A ．①②③ B ．①②③④ C ．①③④
D ．①②③④⑤
19．在光照条件下，将 1mol CH 4 与 Cl 2 反应，得到四种有机产物 CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 物质的量
之比为 1：2：3：4，则消耗 Cl 2 物质的量为 A ．0.5 mol
B ．1.25 mol
C ．2.5 mol
D ．3 mol
20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

白磷和 P 4O 6 的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴 随的能量变化是断裂 1 mol P —P 吸收 198kJ ，断裂 1 mol O ＝O 吸收 498kJ ，形成 1 mol P —O 吸收 360kJ ， 则反应 P 4（白磷）＋3O 2=P 4O 6 放出的能量是
A ．249 kJ
B ．498 kJ
C ．996 kJ
D ．1 638 kJ
二、填空题：
21．在一个固定容积的密闭容器中通入 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体，保持温度不变，发生如下反应： N 2(g)+3H 2(g) ƒ2NH 3(g)。

（1）若反应到某时刻 t 时，n(N 2)=9mol ，n(NH 3)=2mol ，则 a=
mol ；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 448L （标况下），其中 NH 3 的含量(体积分数)为 25%，平衡时
NH 3 的物质的量 ；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =
；
（4）原混合气体中，a ∶b=
；
（5）平衡混合气体中，n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)=。

22．有下列各组物质或微粒：
①O2 和O3 ②12C 和14C ③CH4 和C7H16
④和⑤和
（1）下列说法正确的是。

A.①组两微粒互为同位素
B.②组互为同素异形体
C.③组两物质互为同系物
D.④组两物质互为同分异构体
E.⑤组互为同分异构体
（2）有机物的名称为。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到种结构不同的有机物。

23．短周期主族元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大。

A、E 同主族，E 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4 倍，D 离子与C2-具有相同核外电子排布。

试回答下列问题:
(1)元素E 在元素周期表中的位置是。

(2)A 和E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为。

若用上图装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P 中加入的试剂为，Q 中观察到的实验现象是。

(3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
①a 含有的化学键有。

②b 与c 反应的化学方程式为。

24．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一段时间内反应速率最大：min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。

他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。

你认为可行的是(填字母序号)。

A．KCl 溶液B．浓盐酸C．蒸馏水D．CuSO4 溶液
（2）如图为原电池装置示意图。

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是（填字母）。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：。

②若A 为Cu，B 为石墨，电解质为FeCl3 溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

写出B 电极反应式：；该电池在工作时，A 电极的质量将（填“增加”、“减小”或“不变”）。