高中化学第一单元化学反应速率与反应限度导学案

专题2 第一单元化学反应速率与反应限度
知识梳理
1、理解化学反应速率的概念与表达式并认识影响化学反应速率的因素及其影响规律。

2、能用化学反应速率的影响因素说明有关问题,学会实验探究的过程与方法。

3、认识可逆反应的进行有一定的限度以及知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。

知识摘要：
一、化学反应速率
1.表示方法：
化学反应速率可用___ _内_______ _ ______或_______________ _____来表示。

2.表达式：
△c
v = ———
△t
3.常用单位：mol·(L·min)－1 或 mol·(L·s)－1
4.关于化学反应速率应注意:
(1)化学反应速率属于平均反应速率，不是瞬时反应速率。

(2)不用固体表示化学反应速率。

(3)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。

5.用同一反应体系中的不同物质来表示同一反应速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

即：mA + nB = pC + qD(A,B,C,D为气体)反应中
v(A) : v(B) : v(C) :v(D) = m : n : p : q
二、化学反应速率的大小由什么决定呢？
影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物的性质
除了反应物的性质这个因素以外还有哪些因素会影响反应速率呢？
2.外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度:其他条件不变,温度升高,反应速率加快。

温度每升高10度,反应速率增大到原来的2-4倍。

(2)催化剂:适当的催化剂能加快化学反应速率。

(3)浓度:当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

此规律适用于溶液或有气体参加的反应。

(4)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。

故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

3.影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？
请看下面的例子：
(1)烧柴煮饭，先将木柴劈小。

反应物的表面积
(2)煅烧黄铁矿时要将矿石粉碎。

固体反应物的颗粒大小
想一想
1.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？
2.把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由.
三、可逆反应
1.定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

2.可逆反应的普遍性：
大部分化学反应都是可逆反应。

3.可逆反应平衡的判断依据
(1)V正=V逆(同种物质)
(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变
4.可逆反应的特征
①“逆”：可逆反应有一定的限度
②“动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡
③“等”：平衡时,V正=V逆，且大于0
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）
5.化学反应平衡的标志：
ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变
6.炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁的主要反应是:
2C(焦炭)+O2(空气)====２CO（放出热量）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有未被利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
此反应是一个可逆反应
试题精选
1.下列说法中正确的是 ( )
A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸分别与2mol·L- 1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同
C．Mg、Al分别和0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同
D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与相同形状、大小的大理石反应的速率相同
2.对于一密闭容器中的反应C＋O2====CO2来说，以下叙述错误的是( )
A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大压强可以加快反应速率
D．增强碳的量可以加快反应速率
3.能说明反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)已达到平衡的是（）
A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
B.总的质量保持不变
C.总的物质的量保持不变
D.正反应速率和逆反应速率相等
4.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原
子( )
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2,SO3和O2中都存在
5.化学平衡的研究对象是可逆反应,下列说法不正确的是 ( )
A.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%
B.当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率一定相等
C.任何可逆反应都有一定的限度,化学反应的限度是不可改变的
D.化学平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度
6.下列说法不正确的是 ( )
A.决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等
B.化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变
C.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
D.化学平衡状态是一种动态平衡
7.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。

以下叙述错误的是 ( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,后保持恒定
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,后保持恒定
D.达到化学平衡时,氮气、氢气和氨气的浓度一定相等
8.下列反应体系中,不属于可逆反应的是 ( )
A.Cl2溶解于水
B.氨气溶解于水
C.工业合成氨
D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
9.一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时减少2 mol NH3
10.一定条件下,在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O2 2SO3一定达到平衡状态的是
( )
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中SO3的浓度不再改变
A.①②
B.②③
C.只有③
D.只有①
11.已知将氯气通入到水中会发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO,
在常温下,用一个容积为50 mL的针筒分别吸入40 mL Cl2和10 mL H2O(如图),
其中活塞可自由滑动。

请回答:
(1)针筒中可观察到的现象是。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可观察到的现象是。

其原因是。

12.在2 L密闭容器中,在800 ℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)图中表示NO2的变化曲线是。

用O2表示0-2s内该反应的平均速率v= 。

(2)能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
从微观结构看物质的多样性
答案：【当堂训练】 1．③，④，②，①，⑤
【基础训练】 1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C
【巩固练习】 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.A
11.①④⑦②③⑤离子
12.（1）氧氟氢钠硅
（2）Na+[:O:]2-Na+ (3)SiO2SiF4
(4)2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。