河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷

河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ．
A . ①②③④
B . ②④⑤⑥
C . ①③④⑤
D . ①②④⑥
2. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A . Na2O
B . Na2CO3
C . Na2O2和Na2CO3
D . Na2O2和Na2O
3. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 18gNH4+中含有的电子数为10NA
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
C . 1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D . 标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA
4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
C . H+
D . Fe3+
5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）
A . ②③⑤
B . ①③④
C . ②③④
D . ①③
6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）
A . 2H2+O2═2H2O
B . HCl+NaOH═NaCl+H2O
C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
7. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）
A . 4：1
B . 1：2
二、解答题 (共4题；共27分)
8. （11分）(2018·珠海模拟)
（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。

基态Mn原子的电子排布式为________。

（2） PCl3的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型________。

（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是________。

②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：________。

（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C 间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在________键。

②金刚石晶胞含有________个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

9. （4分） 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
SiO2+C+N2 Si3N4+CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
（1）上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________．
（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
10. （6分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：________；________。

11. （6分）
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）________ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用________（写金属名称）制容器盛放。

（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）________
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L 硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g________（若两者相等，则此问不答）
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、10-1、10-2、
10-3、11-1、11-2、11-3、。