2022届湖南省湘西州重点中学毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸（C 2 H 5SH ），其燃烧的化学方程式为
252
222C H SH 9O 4CO +2X+6H O 点燃
，下列说法中不正确的是
A ．X 的化学式为SO 3
B ．加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏
C ．CO 2中碳元素的化合价为+4
D ．该反应中每124g 的乙硫醇消耗288g 的氧气
2．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是
A ．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量
B ．将t 2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
C ．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应
3．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．x的值是7
D．丁一定是化合物
5．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
6．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
7．如图是A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A．只有t4℃时，A、B 的溶解度相等
B．将B 的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，一定有B 物质析出
C ．t 4℃时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20g
D ．降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液
8．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C 6H 13NO 2)。

下列关于亮氨酸的说法不正确．．．的是 A ．亮氨酸是有机物
B ．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C ．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D ．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14
9．铜与稀硝酸反应的方程式为()
()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑稀 ，据此推测X 的化学式是 A ．N 2O 2
B ．NO 2
C ．NO
D ．N 2O
10．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A ．用金刚石切割玻璃 B ．用熟石灰改良酸性土壤 C ．用天然气作燃料
D ．用小苏打焙制糕点
11．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是
（ ）
A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成
B ．X 的相对分子质量为10
C ．X 中碳、氢元素的质量比为1：4
D ．X 属于有机化合物
12．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（ ） A ．水是良好的溶剂
B ．长期饮用蒸馏水不利于健康
C ．电解水时H 2与O 2质量比约为2：1
D ．能用肥皂水区分软水和硬水
13．常温下，一些食物的近似pH 如下： 食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清 pH
4.5～4.6
3.0～3.5
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中正确的是 A ．香蕉和草莓均显酸性
B ．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
14．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D 向盛有二氧化锰的烧杯中加
入过氧化氢溶液引燃密闭集气瓶中的木炭
向盛有一定量碳酸钙粉末的烧
杯中加入稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量
的生石灰
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）
A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同
C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。

请结合下列实验装置图回答问题。

写出图中①的仪器名
称：。

实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置连接顺序为（选填小写字母）。

实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。

改进后的发生装置如图H所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是。

A．收集到更多的氧气B．加快反应速率C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是。

实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置为（选填字母）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

如图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
_________。

A X=1
B 钠原子的中子数为11
C 钠离子的符号为Na
D 钠元素位于元素周期表中第三周期如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。

①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。

实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。

（简要写出实验步骤及现象）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。

计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。

18．（8分）水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源下列做法有利于保护水资源的是________（填字母）。

A 化肥和农药过度使用
B 工业废水处理达标后排放
C 实验室的废液不经处理直接排放
D 生活中减少使用含磷洗衣粉
水的性质
检验图1中b管产生的气体方法是___________________，由实验可知水由__________组成。

如图2所示实验中，发现气球__________，相应的化学方程式为________________________。

水的用途下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是____________。

（填字母）
A 液封形成密闭体系
B 润湿玻璃管口便于插入
C 防止熔融物溅落炸裂集气瓶
D 提供热量
E 测量气体的体积大小①实验室配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠1.5g，量取水______mL。

（水的密度为1.0g/mL）
②配制该溶液的正确操作顺序为_______（填字母序号）。

③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。

A 氯化钠固体不纯
B 称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸
C 量取水时，仰视读数
D 装瓶时，有少量溶液洒出
④自来水需经过________（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。

探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。

实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。

分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。

A ac
B ab
C be
D bde点表达的含义是_____。

探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。

实验过程中观察到装置A中_____，证明CO 有还原性。

“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。

据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。

装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。

探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余
实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。

加入足量BaCl2溶液的作用是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和个数相等。

反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、
18个氧原子。

反应后有4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子。

所以2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。

A错误；
B、乙硫醇具有特殊气味，便于及时发现燃气泄漏。

B正确；
C、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算，设CO2中碳元素的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4。

C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的乙硫醇和氧气的质量之比为124:288，则每124g的乙硫醇燃烧消耗288g的氧气。

D正确。

故选A。

2、B
【解析】
A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；
B、将t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙；故选项错误，但符合题意；
C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；
D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。

3、D
【解析】
A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反
应生成氯化镁的质量为95
24
x
，xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为
12795127
562456
x x x
，，故最终金属镁与稀盐酸反
应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选D。

4、B
【解析】
A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；
B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，参加反应的甲和乙质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故符合题意；
C、x的值是7，故不符合题意；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。

5、B
【解析】
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。

A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。

故选B。

6、C
【解析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。

故选C.
考点：原子周期律原子的结构示意图
7、A
【解析】
A、由图可知，t1℃和t4℃时，A、B 的溶解度相等，选项A不正确；
B、将B 的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，溶解度降低，一定有B 物质析出，选项B正确；
C、t4℃时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA 的饱和溶液中溶质的质量为20g，选项C正确；
D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将A 的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；
故选A。

【点睛】
了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。

8、C
【解析】
A 、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；
B 、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；
C 、亮氨酸中碳元素的质量分数为612100%55.0%612131141162
⨯⨯=⨯+⨯+⨯+⨯，正确；D 、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为1311411314⨯⨯=：：，错误。

故选C 。

9、C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
()()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑稀，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X 分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则X 的化学式为NO 。

故选C 。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

10、A
【解析】
A 、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B 、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。

C 、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。

D 、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A 。

11、D
【解析】
试题分析：由X+2O 2CO 2+2H 2O 可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C 和4个H ，那么X 的化学式就是CH 4。

A 、X 的化学
式就是CH 4，由碳、氢两种元素组成，错误；B 、X 的化学式就是CH 4，相对分子质量为12+1×
4=16，错误；C 、X 的化学式就是CH 4，碳、氢元素的质量比为12：（1×
4）=3：1，错误；D 、CH 4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。

考点：考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。

12、C
【解析】
根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。

【详解】
A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；
B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，说法正确；故不符合题意；
C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，说法错误；故符合题意；
D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识。

13、A
【解析】
A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。

故选A。

【点睛】
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

14、D
【解析】
试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。

故选D．
考点：催化剂的性质质量守恒定律
15、B
【解析】
A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；
B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为
酸根离子不同，故正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）锥形瓶（2）2H2O2
2
MnO
2H2O + O2↑，afgd（3）①B ②可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止（4）
AC（或AE）。

【解析】
试题分析：（1）由图可得仪器名称为锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气；发生装置为固液不需加热型，选A，需求干燥的氧气那么只能用向上排空气法，且需干燥后再收集，因此选FD，连接顺序为afgd；（3）①能增大反应面积，聚集热量，那么可以加快反应；②可以将催化剂氧化铜加入（伸入液面以下）加快反应，也可以取出氧化铜（拉起）停止对反应的加速；（4）为固体和液体不需加热，发生装置选A，氢气不溶于水密度比空气小，收集装置可以用C排水法，也可以用E向下排空气法。

考点：气体的制取
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、BC 澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有吸水
性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少有气泡产生向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现；取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色53%
【解析】
（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；
B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；
C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；
D、通过分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。

故选BC。

（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。

②a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为；为a处发生反应提供热量的是酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。

氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。

（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g 碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：；
18、BD 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃氢元素和氧元素胀大CaO+H2O=Ca(OH)2 D 28.5mL CBDEA ABC 蒸馏
【解析】
（1）A 化肥和农药的过度使用易造成水污染，故A错误；
B 工业废水处理达标后排放可以防止水污染，故B正确；
C 实验室的废液不经处理直接排放易造成水污染，故C错误；
D．磷元素会造成水体富营养化，生活中禁止使用含磷洗衣粉可以防止水污染，故D正确。

故选BD；
（2）该图是电解水的实验，a试管内的气体体积较大，是氢气；b试管中的气体体积较小，是氧气；氧气具有助燃性，能使带水星的木条复燃，检验氧气的方法是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；电解水时，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，由实验可知水由氢元素和氧元素组成；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大；反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）A 在检查装置气密性时，水能液封，形成密闭体系，故A正确；
B 水具有润滑作用，水能润湿玻璃管口便于插入，故B正确；
C 水能吸收热量，水能防止熔融物溅落炸裂集气瓶，故C正确；
D 烧杯中水能提供热量，并能隔绝氧气，故D错误；
E 进入气体的体积等于排出水的体积，水能测量气体的体积，故E正确。

故选D；
（5）①实验室配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要称取氯化钠1.5g，需要量取水的质量为30g-1.5g=28.5g（水的密度为1.0g/mL，合28.5mL）；
②配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA；
③A 氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；
B称量时，在砝码端忘记垫上质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B正确；
C 量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C正确；D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D错误，故选ABC；
④自来水需经过蒸馏才能用于配制溶液。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应黑色固体变红色Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡液体压入长颈漏斗除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验
【解析】
大理石主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

【详解】
实验1：（1）分析图中ab点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论，这是因为ab点时，反应时间相等，生成气体越多，反应速率越快。

故填B
（2）e点表达的含义是两种形状的大理石和稀盐酸完全反应。

故填：两种形状的大理石和稀盐酸完全反应
实验2：（1）实验过程中观察到装置A中黑色固体变红色，证明CO有还原性。

故填：黑色固体变红色
（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。

故填：
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；产生气泡
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是液体压入长颈漏斗。

故填：液体压入长颈漏斗
实验3：加入足量BaCl2溶液的作用是除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验。

故填：除去碳酸钠，防止影响对氢。