河北省石家庄市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

河北省石家庄市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共39分)
1. （3分）(2017·淄博模拟) 设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（）
A . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
B . 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
D . 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA
2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( C-12 O-16)（）
A . 28g CO所占的体积为22.4L
B . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C . 标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子
D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
3. （2分） (2019高一上·北京月考) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A . mol-1
B . mol-1
C . 14xmol-1
D . 28xmol-1
4. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C . 71 g Cl2所含原子数为2NA
D . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
5. （2分）(2019·遵义模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
6. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A . 4n
B .
C . 8n
D .
7. （2分）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）
A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液
C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液
8. （2分） (2016高一下·北仑期中) 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：
①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2 ，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
9. （2分） (2018高一上·通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为
1g•cm-3 ，则下列说法正确的是（）
A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1
B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1
C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1
D . 此氨水中NH3的质量分数为0.17
10. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
C . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
11. （2分） (2017高一上·六安期末) 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L （标准状况），原混合物的质量可能是（）
A . 2g
B . 4g
C . 10g
D . 12g
12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol
B . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
C . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol
D . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol
13. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）
A . 10 g H2
B . 2mol Cl2
C . 1.5NA CO2
D . 22.4L O2(标准状况)
14. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）
A . 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B . 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 mol•L﹣1•s﹣1
C . 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D . 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。

此气体在标准状况下的密度为（）
A . 1.25g·L-1
B . 2.32 g·L-1
C . 1.65 g·L-1
D . 1.16 g·L-1
16. （2分） (2016高二下·汕头期末) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是（）
A . 物质的量浓度
B . 溶解度
C . 质量分数
D . 摩尔质量
17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）
A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液
D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
18. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150mL1mol•L﹣1的NaCl
B . 25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C . 150mL3mol•L﹣1的KCl
D . 75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
19. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 水和CCl4
B . 碘和CCl4
C . 酒精和水
D . 汽油和植物油
二、填空题 (共2题；共13分)
20. （6分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm ﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________．
21. （7分） SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置．检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）________将会看到（填现象）．________则证明该装置气密性良好．
三、综合题 (共3题；共16分)
22. （6分）(2018·安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。

其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42- ，加入的X溶液是________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+ ，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为________。

②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2 ，且盐水b中含有SO42- ，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。

商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。

为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
计算样品的纯度为________。

23. （7分） (2016高一下·长安期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1） D元素在周期表中的位置是________．
（2） B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________．
（4）单质E与水反应的离子方程式为________．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）________．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
24. （3分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①应称取Na2CO3的质量为________ g
②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是________ ．
③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视________；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外________ ．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水________ ．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=________；c（SO42﹣）=________ ．
参考答案一、选择题 (共19题；共39分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、
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二、填空题 (共2题；共13分)答案：20-1、
考点：
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答案：21-1、
考点：
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三、综合题 (共3题；共16分)答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
答案：22-4、考点：
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答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、。