人教版高中化学必修一第19课时.docx

高中化学学习材料
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一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
【基础达标】1～8题
1．对Al2O3的分类中正确的是
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物(如CO)
答案：C
解析：Al2O3既能与NaOH等强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能和稀盐酸等强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物，故应选C。

2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A. NaOH溶液
B. Ba(OH)2溶液
C．盐酸D氨水
答案：D
解析：Al(OH)3溶于盐酸溶液、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，不溶于氨水。

3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应
．．．．．．的是
A．稀硝酸B．稀盐酸
C．硝酸铜D氢氧化钠
答案：C
解析：铝钝化时其表面有一层致密的氧化膜Al2O3，稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与Al2O3反应。

4．下列化学反应的离子方程式错误
．．的是
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O
答案：D
解析：书写离子方程式时氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱能改写，故A、B、C 项正确；D项中不遵守元素守恒和电荷守恒。

5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下
列叙述中错误
．．的是
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
答案：B
解析：4.6 g 钠与水反应生成0.2 mol NaOH ，而溶液中含有0.01 mol Al 3＋
和0.03 mol Cl －，NaOH 的物质的量大于4倍的Al 3＋的物质的量，故Al 3＋完全转化为AlO －
2，溶液澄清。

6．下列试剂中能用来分离MgCl 2和AlCl 3的是 A. 氨水和盐酸
B. NaOH 溶液、盐酸和CO 2
C. NaCl 溶液和盐酸 D ．Na 2SO 4溶液和盐酸 答案：B
解析：分离方法是MgCl 2、AlCl 3溶液
――→过量NaOH 溶液过滤、洗涤。

7．向含1 mol KAl (SO 4)2的溶液中加入适量的Ba (OH )2溶液，使溶液中的SO 2－
4恰好完全沉淀，则最后生成Al (OH )3的物质的量为( )
A. 1 mol
B. 1.33 mol
C. 0.667 mol D ．0 mol 答案：D
解析：当SO 2－4恰好完全沉淀时，需Ba (OH )2 2 mol ，则n (Al 3＋
)∶n (OH －)＝1∶4，恰好
发生反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O ，D 正确。

8．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1，c (Cl －
)＝1.3 mol·L －1。

要使镁离子转化成Mg (OH )2，并使Mg 2＋和Al 3＋分离开来，至少需要4 mol·L －
1的NaOH 溶液
A ．140 mL
B ．120 mL
C ．100 mL
D ．80 mL 答案；D
解析：由电荷守恒c (Al 3＋)＝13
×(1×1.3 mol·L －1)－0.2 mol·L －1×2＝0.3 mol·L －
1，所以
溶液中n (Al 3＋)＝0.06 mol ，n (Mg 2＋
)＝0.04 mol ，由Mg 2＋＋2OH －===Mg (OH )2↓，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 得，需要n (OH －
)＝0.04 mol ×2＋0.06 mol ×4＝0.32 mol ，所以V (NaOH )＝0.32 mol 4 mol·L －1
＝0.08 L ＝80 mL 。

【能力升华】9～13题
9．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此推断丙物质是
A. Al 2(SO 4)3
B. NaOH
C. BaCl 2 D ．FeSO 4 答案；D
解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH ，乙必为Al 2(SO 4)3。

(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl 2，故丙为FeSO 4。

10．向100 mL 0.25 mol· L －
1AlCl 3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A ．3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D 无法计算 答案：B
解析：n (AlCl 3)＝0.1 L ×0.25 mol·L －1＝0.025 mol ，则n (Al 3＋)＝0.025 mol ，n (Cl －
)＝
3×0.025 mol ＝0.075 mol ，加入钠反应后，根据原子守恒，n (NaAlO 2)＝n (Al 3＋
)＝0.025 mol ，
n (NaCl )＝n (Cl －)＝0.075 mol 。

因溶液中只有NaCl 、NaAlO 2则据Na 守恒有n (Na )＝n (Na ＋
)
＝n(NaAlO2)＋n(NaCl)＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，所以加入钠的质量为m(Na)＝0.1 mol×23 g·mol－1＝2.3 g，故选B。

题号 1 2 3 4 5
答案
题号 6 7 8 9 10
答案
二、填空题(本题共4小题，共50分)
11．(15分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是______________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液加入的物质答案序号
①饱和石灰水通过量CO2
②AlCl3溶液通过量NH3
③MgCl2、AlCl3
混合溶液逐滴加NaOH溶液
至过量
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液
至过量
⑤含少量HCl的
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液
至过量
答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)B；C；A；E；F(各1分)
12.(13分)某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：
(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：
(1)该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。

(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：__________________________________。

(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是________________________________________________________________________。

答案：(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO－3(4分)；K＋(1分)；Cl－、SO2－4、HCO－3(3分)
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3分)
(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)
解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO－3；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO2－4；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO－3；从而得到结论。

要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。

13．(12分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：
②_________________________________________；
④_________________________________________。

答案：(1)Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(每空2分)
解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。

则B 为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。

【附加探究】14题
14．(10分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是__________________。

(2)图中B点表示的意义是______________________________________________。

(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__________________________________。

(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。

答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2分)
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(2分)
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3分)
(4)7.5 mL(或17.5 mL)(3分)
解析：由图像可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。

涉及的化学反应式为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
总的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

当生成Al(OH)3沉淀0.39 g时有两种情况。

当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：
0.39 g
×3
78 g·mol－1
×103 mL·L－1＝7.5 mL
2 mol·L－1
当NaOH相对过量时，Al3＋全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。

据A点，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，溶解掉0.005 mol，则需加入NaOH的体积为：
0.01 mol×3＋0.005 mol
×103 mL·L－1＝17.5 mL
2 mol·L－1
反馈与评价
自学成就
互助成就
困难求助
错题归因。