山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下学期6月月考化

山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ） A ．甲烷燃烧
B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体快速搅拌混合，有氨气放出。

C ．锌与稀硫酸反应产生H 2
D ．硫酸和NaOH 的中和反应。

【答案】B 【解析】
2．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64 g B 、64 C 、64 g/mol D 、32 g/mol 【答案】C
【解析】标况下，448ml 为0.02mol ，M=m n =1.28g
0.02mol =64g/mol ；答案选C 。

3．下列元素中，金属活泼性最强的是
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Li 【答案】A 【解析】
试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。

Na 、Mg 、Al 是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al ；Li 是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na 。

选项是A 。

考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。

4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，2 s 时测得C 的浓度为0.6mol·L －
1。

下列说法正确的是 A ．用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B ．用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)； C ．2 s 时物质A 的转化率为70%
D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －
1 【答案】A 【解析】
5．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ） A ．1s 22s 22p 63s 23p 2
B ．1s 22s 22p 63s 23p 3
C ．ls 22s 22p 63s 23p 4
D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 2 【答案】B 【解析】
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A ．是否有元素的电子转移
B ．是否有元素的化合价的变化
C ．是否有氧元素的参加
D ．是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】
试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，答案选A 。

考点：考查氧化还原反应实质判断
7．在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
【答案】C
【解析】
试题分析：在反应SiO2+3C =SiC+2CO中C元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂。

每3份的C参加反应，有2份的化合价升高，失去电子，作还原剂，有1份的化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂质量之比是1:2，故选项是C。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

8．下列反应中，属于取代反应的是：（）
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①中含有碳碳双键，与溴发生加成反应；②乙醇与浓硫酸发生消去反应；③酯化反应属于取代反应；④苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，答案选C．
考点：有机物的反应类型
9．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是
A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
【答案】C
【解析】根据能量守恒定律，若生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为吸热反应。

答案选C。

10．下列说法中正确的是
A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化
B、还原剂是一种能得到电子的物质
C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D、氧化反应和还原反应是同时发生的
【答案】D
【解析】
试题分析：氧化还原的本质是有电子的转移，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，A 错；还原剂是失去电子的物质，B错；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C错；D 对。

考点：氧化还原反应的本质、概念的理解。

11．下列物质中，属于电解质的是（）
A．碳酸钙 B．盐酸 C．铜 D．酒精
【答案】A
【解析】A．碳酸钙属于盐，在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B．盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
D．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．
12．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是
A．乙酸乙酯 B．丙氨酸C．葡萄糖D．花生油
【答案】B
【解析】A错，乙酸乙酯只能与氢氧化钠反应不能与盐酸反应；B正确；C错，葡萄糖不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应；D错，花生油属于油脂，为混合物；
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，而与溴水反应表现了二氧化硫的还原性，氯水的漂白性是利用其氧化性，氯水和溴水不反应，错误，不选A；B、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，正确，选B；C、氨水不能溶解氢氧化铝，错误，不选C；D、氯化亚铁和碘化钾不反应，错误，不选D。

考点：二氧化硫的性质，两性氧化物和两性氢氧化物，亚铁离子的性质
14．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是（）
A．①④B．②③ C．③ D．④
【答案】C。

【解析】不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝；
①错；金属活泼性与失电子数目无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关，②错；用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，③正确；活泼金属如钠、钾的单质均能与相应的钠盐、钾盐的水溶液反应且产生均是氢气与一种新盐，④错。

15．（14分）某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：
已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。

请回答：
（1）F分子中含有的官能团结构简式是。

（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）__ __。

①氧化反应②取代反应③水解反应④消去反应
（3）B的结构简式是____ 。

（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有__ __种。

（5）写出下列方程式
① 由A生成B和F ______ ; ② B → C ______ ;
③A在一定条件下生成高聚物 ______ __。

【答案】（1）－OH ；（2）②③；（3）CH2＝C(CH3)COOH（4） 4种
（5）①+H2O+
②+H2③n
【解析】
试题分析：有机物A在酸性条件下水解得到的F能够在Cu作催化剂时氧化，说明F中含有羟基；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色，则F是苯甲醇；F催化氧化得到G:苯甲醛,苯甲醛催化氧化得到H:苯甲酸;则根据A的分子式及F的分子式和相互转化关系可知B是;C是(CH3)2CH-COOH;C与Cl2在光
照下发生反应产生的D可能是、(CH3 )2CClCOOH ; C与NaOH的水溶液发生酸碱中和反应产生E:(CH3)2CH-COONa; （1）F分子中含有的官能团结构简式是－OH; （2）由A 生成B和F的反应类型为酯的水解反应，也属于取代反应，所以选项是②③；（3）B的结构简式是CH2＝C(CH3)COOH；（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚四种结构；（5）
① 由A生成B和F方程式是+H2O+；②
B → C方程式是+H2；③A在一定条件下生成高聚物的方程式
是n。

考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的种类及书写的知识。

16．（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是。

（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）反应F→D的化学方程式是。

【答案】(1)第三周期ⅢA族（1分）(2)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+（1分）
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
(4)2FeCl3+Fe=3FeCl3（2分）
【解析】
试题分析：B的合金用量最大，所以B为铁，D为氯化亚铁，F为氯化铁；E在常温下是黄绿色气体，是氯气。

C和氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以溶于氢氧化钠，说明白色沉淀为氢氧化铝，所以A为铝，C为氯化铝。

(1)A为铝，所以在第三周期ⅢA族。

(2)F中的阳离子是铁离子，所以检验方法为加入KSCN溶液，溶液显血红色。

(3)白色沉淀为氢氧化铝，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl3。

考点：金属及其化合物的转化，无机推断。

17．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将_________。

（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
A． a B． b C． c D． d
【答案】（1）K=（2）0.0125mol/（L•min）（3）增大增大减
小
（4）b、c （5）c
【解析】
试题分析：（1）该反应的平衡常数表达式为K=；（2）根据
v==0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v(SO2)/2=0.0125mol/（L•min）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c。

考点：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力
18．为了比较①H－OH，②CH3COOH，③CH3CH2—OH，④H2CO3,⑤苯酚五种物质分子中—OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案。

请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案。

可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。

实验中所需仪器自选。

（5）.通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中—OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为(填序号) 。

【答案】2.②、④各取少量于试管中，各加入少量Na2CO3溶液（2分）②中产生气体（2分）
②＞④（2分）
4. ①、③各取少量于试管中，各加入少量金属钠（2分）①产生气体剧烈,③产生气体平缓（2分）①＞③（2分）
5. ②＞④＞⑤＞①＞③（1分）
【解析】
试题分析：根据实验原理以及实验过程可知，实验（2）是检验醋酸和碳酸的酸性强弱的，因此正确的操作应该是②、④各取少量于试管中，各加入少量Na2CO3溶液，②中产生气体，说明酸性是②＞④；实验（4）是检验水和乙醇中羟基活泼性强弱的，则正确的操作是①、③各取少量于试管中，各加入少量金属钠，①产生气体剧烈，③产生气体平缓，这说明羟基活泼性是①＞③。

综上所叙，这五种物质分子中—OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为②＞④＞⑤＞①＞③。

考点：常见羟基活泼性比较的实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养。

有利于培养学生的规范实验设计能力和动手操作能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。

19．【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33．6L（标准状况）。

各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：
已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；
②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定
请回答：
（1）E的结构简式。

（2）下列说法不正确
．．．的是。

A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C ．一定条件下，化合物F 与G 反应生成N ，还可生成分子组成为C 7H 12O 5和C 5H 10O 4的化合物
D ．从化合物A 到M 的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B 转化为C 和D 的化学方程式 。

(4）写出符合下列条件的化合物A 的所有同分异构体的结构简式： 。

①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应 （5）设计以CH 2＝CHCH 3为原料制备G 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。

（已
知：2
2322C1CH =CHCH CH =CHCH C1−−−→光照）
【答案】（1） （2）D
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：化合物E 与氯化铁溶液发生显色反应，E 中含有酚羟基，根据流程图，E 为芳香酸，
环上的一元取代物只有两种结构，因此E 为；1 mol G 与足量的金属钠
反应产生H 2 33．6L(标准状况)，G 中含有三个羟基，G 为丙三醇(CH 2OHCHOHCH 2OH)。

有机物N 可转化为G 、F ，且生成的G 、F 物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，则F 为CH 3COOH ，则D 为
CH 3COONa ，B 为，则A 为。

（1）根据上述分析，E 为；
（2）A 、B 为可以发生水解反应，F 为CH 3COOH 可以发生酯
化反应，都能发生取代反应，A 正确；B 、A 为，侧链能发生氧化
反应、G为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)含有羟基可以发生氧化反应，B正确；C、F为CH3COOH，G 为丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)，能够发生酯化反应，丙三醇中的羟基可以分别与乙酸酯化，一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物，C正确；D、A到B为取代反应，B到C为水解反应或取代反应，C到E为氧化反应，E到M为缩聚反应，C 到D为取代反应，D到F为复分解反应，F和G到N是酯化反应或取代反应，没有涉及消去反应，D错误；答案选D。

（3）B转化为C和D的化学方程式为
；
（4）A 为。

能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应，表明分子结构中含有醛基和酚羟基；含有苯环，且苯环上的
一元取代物只有一种，的结构简式为；
（5）以CH2＝CHCH3为原料制备丙三醇，可以首先让甲基卤代，再与卤素加成后水解即可，合成路线如下：。

考点：考查有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识
20．（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1．00 mol・L-1、2．00 mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃ ，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
【答案】
【解析】
试题分析：由于①和②探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度不同，其它条件应该相同，硝酸浓度为1．00mol•L-1；由于①和③探究温度对反应速率的影响，温度不同，其它条件相同，温度选35℃；实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，其它相同，选择等质量的细颗粒，据此填表。

考点：考查探究实验的设计与评价，影响化学反应速率的因素。

21．在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。

现有NO和NH3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。

【答案】
（1）
（2）0．3 mol NO和0．7 mol NH3 或0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。

【解析】
试题分析：在一定条件下，NO跟NH3 可以发生反应生成N2 和H2O，则该反应的化学方程式为：6NO+4NH3==5 N2+6H2O，反应中NO中N元素被还原，由+2价降低为0价，NH3中N元素被氧化，由-3价升高到0价，故关系：6NO～4NH3～3被还原得到N2～2被氧化得到N2～质量差28g，故若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g，则参与反应的NO为0．3mol，NH3为0．2mol，有NO和NH3 的混合物1 mol，则混合物中NO与NH 3 的物质的量可能为0．3 mol NO和0．7 mol NH3 ；0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。

考点：氧化还原反应原理应用计算。

22．(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H 和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：A_____；M__ _。

（2）写出反应①、②的化学方程式：
__ __；_ _ _。

（3）写出E→D反应的离子方程式：_ __。

【答案】（1）Al2S3(1分)__； CO2(1分)。

（2）Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
【解析】
试题分析：H的浓溶液与常见的固体非金属单质K加热可以生成刺激性气体F和无色无味的气体M，在中学里符合该反应的只有碳和浓硫酸或与浓硝酸的反应，即K为碳，M为二氧化碳，且F能是品红褪色，说明为二氧化硫，则H为硫酸，B与J连续反应得到G，G与液体I反应得到H，可知J为样子，B为硫化氢，G为三氧化硫，A在水中发生税额反应生成B和C，C为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中常见的产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为氢氧化铝，L为氢氧化钠，D为偏铝酸钠，E为铝，由元素守恒可知A中含有铝和硫两种元素，质量比为9:16,则物质的量比为9/27:16/32=2:3，为硫化铝。

（1）由上述分析可知A为Al2S3，M为CO2。

（2）反应①为硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，方程式为：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；反应②为碳和浓硫酸反应生成二氧化碳二氧化硫和
水，方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）E到D的反应为铝和氢氧化钠
和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
考点：无机推断
【名师点睛】无机推断的突破口之一：颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体；铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
23．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：
已知：
（1)反应I的反应条件是；
（2）由的反应类型是，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是（3）B中的含氧官能团的名称为化合物C的结构简式是
（4）反应II的化学方程式为。

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a、常温下，A能和水以任意比混溶
b．A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d．E存在顺反异构休
（6）反应III的化学方程式为
（7）符合下列条件的B的同分异构体有种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个取代基
【答案】（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（2）取代反应催化剂和脱水剂
（3）羟基、羧基
（4）
（5）bc（6）（7）18
【解析】
试题分析：苯和氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到I，I与C反应得到N，结合N的结构可知，A为，C为，反应I应是在氢氧化钠水溶液，加热条件下水解后酸化，苯与发生取代反应生成，由反应信息可知B为，B为甲醇发生酯化反应生成D为，D发生消去反应生成E为，E发生加聚反应生成R为。

（1）苯生成氯苯的条件为Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）。

（2）的反应类型为取代反应。

D到E为醇的消去反应，浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂。

（3）B为，
（4）反应II为酯化反应，方程含有的官能团为羟基、羧基；化合物C的结构为。

式为：
（5）a、A为苯酚，常温下在水中的溶解度不大，错误。

B、苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，正确；c、化合物C含有醛基和碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。

d、E形成碳碳双键的碳原子上有相同的两个氢原子，不存在顺反异构，错误。

故答案为bc。

（6）反应III为E中的碳碳双键发生的加聚反应，方程式为：
（7）苯环上连接有酚羟基和一个侧链，侧链可以是-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、 -COOCH2CH3、 -OOCCH2CH3，两个取代基在苯环上可以有邻间对三种位置关系，所以总共有18。

考点：有机推断。