西宁市2020版高三上学期期末化学试卷

西宁市2020版高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择 (共16题；共32分)
1. （2分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 验证浓硫酸具有强氧化性
B . 制取干燥的NH3
C . 干燥、收集并吸收多余SO2
D . 验证乙炔的还原性
2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）
A . 如图所示的反应均为氧化还原反应
B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
3. （2分）(2016·崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）
A . FeBr2与Cl2
B . Ba（OH）2与H2SO4
C . HCl与Na2CO3
D . NaHCO3与Ca（OH）2
4. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）
选项实验现象结论
A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在
Na+不含K+
B试管b比试管a中溶
液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3
溶液中Na2SiO3溶液溶液变
浑浊
C元素的非金属性大
于Si元素
D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有
SiO32-
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）
A . 乙二醇
B . 乙醇
C . 乙醛
D . 丙三醇
6. （2分） (2015高三上·方城开学考) 25℃时，将amol．L﹣1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L﹣1、pH=n 的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X﹣）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH﹣）
B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C . 若混合后溶液中c（X﹣）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
D . 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y﹣）=c（X﹣）+c（HX）
7. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（）
A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣
B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣
C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
8. （2分） (2015高二上·兰考期末) X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）
A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸
9. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛
B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法
C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂
D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成
10. （2分）(2017·河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）
A . T1比T2高
B . b点SO2转化率最高
C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D . 减小压强可提高CO，SO2转化率
11. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高一上·北京期中) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 ．
A . Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4
B . FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C . Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
D . Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2
13. （2分） (2017高一下·温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）
A . a的气态氢化物的水溶液呈酸性
B . c的气态氢化物的稳定性最强
C . b的氧化物的水化物是强酸
D . 三种元素的原子半径c最大
14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）
A . 1mo l
B . 1.33mol
C . 0.67mol
D . 0
15. （2分）某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（）
A . 中性
B . 酸性
C . 碱性
D . 无法判断
16. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
二、非选择题 (共6题；共45分)
17. （11分） (2016高三上·平罗期中) 某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释．
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接________，________接________，________接________．（3）烧杯中倒置漏斗的作用是________．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为________．
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成：________；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理，理由是________．
18. （7分） (2016高一下·玉溪期中) 如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1） A为固体时：
①A的化学式为________，
②写出由C生成D的化学方程式________，
③写出由E生成C的化学方程式________；
（2） A为气体时：
①A的化学式为________，
②写出由B生成C的化学方程式________，
③写出由D生成E的离子方程式________，
④写出由E生成C的离子方程式________．
19. （10分） (2019高三上·唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃
密度/g•cm－
3
溶解性
二苯基羟乙酮212133344 1.310
不溶于冷水，
溶于乙醇
二苯基乙二酮21097348 1.084
不溶于水，能
溶于乙醇
+2FeCl3 +2FeCl2+2HCl
在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。

反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
（1）装置图中仪器a的名称是________，其作用是________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。

若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是________。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。

如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：
该实验条件下加热____后可认为反应结束。

A . 15min
B . 30min
C . 45min
D . 60min
（4）上述重结晶过程中，________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是________。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是________。

（7）本实验的产率是________%。

（保留3位有效数字）
20. （7分） (2015高三上·清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
（1） CO2的电子式是________．
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ•mol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：________．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为________．
（5）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=________（结果保留2位有效数字）．
21. （7分） (2016高二下·成都期中) t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=________，平衡常数K=________（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）
A . 向正反应方向移动
B . 向逆反应方向移动
C . 平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=________ mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：________．
22. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
（1） A的结构简式为________；
（2） D分子中的官能团是________；
（3）写出下列反应的化学方程式：②________；④ ．
参考答案一、选择 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共45分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、。