河北省邯郸市联盟校2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析
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故选D。
10.氨硼烷( )电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为 。下列说法正确的是( )
A. 正极旁边溶液的pH减小
B. 电池工作时， 通过质子交换膜向负极移动
C. 消耗 氨硼烷，理论上有 电子通过内电路
D. 电池负极反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据电池总反应可知，正极上 发生还原反应； ，正极旁边 减小，溶液pH增大，A项错误；
答案选C。
4.下列说法或表示法正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O（l）△H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb，C错误；
D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc，D正确；
选D。
6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A. 甲＜乙B. 甲=乙C. 甲＞乙D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/L OH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。
A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应当依据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能干脆比较速率数值。
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H = +285.8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫蒸气变更为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；
C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D. 每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标记，选项A不符合；
B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标记，选项B不符合；
A. 该反应的△H＞0B. 氢碳比：①＜②＜③
C. 同压时，H2的体积分数：ψa＜ψbD. 平衡常数：Ka=Kb=Kc
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据图象变更，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0，A错误；
B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，依据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③，B错误；
11.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
A. 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B. 将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变更，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；
D．每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；
C．依据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol-1，故C错误；
D．依据题意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H = -220.8 kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H = -292 kJ·mol-1，
依据盖斯定律① -② 得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H= +35.6 kJ·mol-1，故D正确；
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A.草木燃烧是放热反应，A错误；
B.蜡烛燃烧是放热反应，B错误；
C.石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；
D.黑火药爆炸是放热反应，D错误；
答案选C。
2.反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故 通过质子交换膜向正极移动，B项错误；
C． 转化为 ，N的化合价不变，B的化合价上升，依据 ，可知，消耗 氨硼烷，反应中转移 电子，但电子不通过内电路，C项错误；
D．依据电池总反应，负极上氨硼烷发生氧化反应： ，D项正确；
故选D。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
D.C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H= +35.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳[C(s)]的燃烧热不是110.4 kJ·mol-1，故A错误；
B．氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
D. v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
答案选C。
3.已知:NO2（g）+ SO2（g） SO3（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体总物质的量保持不变B. 混合气体密度保持不变
B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C错误；
D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；
答案选B。
河北省邯郸市联盟校2024-2025学年高二化学上学期期中试题（含解析）
考生留意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
C．依据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，故C正确；
D．平衡常数K= ，所以 ，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则 增大，即 增大，故D正确；
综上所述答案 A。
8.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当上升温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是
【详解】假如该反应都用CO表示反应速率，则：
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B. v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C. v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；
A.x+y＞z+w，正反应是放热反应B.x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C.x+y＜z+w，逆反应是放热反应D.x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
上升温度，平衡向吸热反应方向移动；当上升温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。
【详解】A．假如x+y＞z+w，上升温度时平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；
故选AB。
12.依据下列试验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
试验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度上升，Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COON
7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A. 平衡常数K减小B.c(OH-)增大
C. 平衡向左移动D. 增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中c(OH-)增大，故B正确；
B．假如x+y＞z+w，上升温度时平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；
C．假如x+y＜z+w，上升温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；
D．假如x+y＞z+w，上升温度平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；
答案选B。
9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）+6H2（g） C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。在某压强下起始时按不同氢碳比[ ]投料（如图中曲线①②③），测得CO2 平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D. 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】AB
【解析】
【详解】A．常温下，水的离子积常数是定值，无论是酸还是碱都抑制水的电离，①②的c（H+）相同，③④的c（OH-）相同，由 ，则③④的c（H+）相同，所以由水电离出的c（H+）：①=②=③=④，A正确；
B．H2SO4、NaOH都是强电解质，完全电离，②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④，B正确；
C．醋酸是弱酸，HCl和NaOH都是强电解质，①、②、④溶液的物质的量浓度关系为：①＞②＞④，则等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大，C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，则①、②稀释后pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释能促进弱碱的电离，则③、④稀释后pH值③＞④＞7；则等体积稀释后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D错误；
5.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变更如图所示。下列有关推断正确的是
A. 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B. 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C. 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
3.本卷命题范围：苏教版选修④。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10.氨硼烷( )电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为 。下列说法正确的是( )
A. 正极旁边溶液的pH减小
B. 电池工作时， 通过质子交换膜向负极移动
C. 消耗 氨硼烷，理论上有 电子通过内电路
D. 电池负极反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据电池总反应可知，正极上 发生还原反应； ，正极旁边 减小，溶液pH增大，A项错误；
答案选C。
4.下列说法或表示法正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O（l）△H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb，C错误；
D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc，D正确；
选D。
6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A. 甲＜乙B. 甲=乙C. 甲＞乙D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/L OH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。
A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应当依据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能干脆比较速率数值。
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H = +285.8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫蒸气变更为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；
C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D. 每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g）
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标记，选项A不符合；
B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标记，选项B不符合；
A. 该反应的△H＞0B. 氢碳比：①＜②＜③
C. 同压时，H2的体积分数：ψa＜ψbD. 平衡常数：Ka=Kb=Kc
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据图象变更，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0，A错误；
B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，依据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③，B错误；
11.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
A. 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B. 将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变更，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；
D．每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；
C．依据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol-1，故C错误；
D．依据题意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H = -220.8 kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H = -292 kJ·mol-1，
依据盖斯定律① -② 得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H= +35.6 kJ·mol-1，故D正确；
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A.草木燃烧是放热反应，A错误；
B.蜡烛燃烧是放热反应，B错误；
C.石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；
D.黑火药爆炸是放热反应，D错误；
答案选C。
2.反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故 通过质子交换膜向正极移动，B项错误；
C． 转化为 ，N的化合价不变，B的化合价上升，依据 ，可知，消耗 氨硼烷，反应中转移 电子，但电子不通过内电路，C项错误；
D．依据电池总反应，负极上氨硼烷发生氧化反应： ，D项正确；
故选D。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
D.C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H= +35.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳[C(s)]的燃烧热不是110.4 kJ·mol-1，故A错误；
B．氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
D. v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
答案选C。
3.已知:NO2（g）+ SO2（g） SO3（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体总物质的量保持不变B. 混合气体密度保持不变
B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C错误；
D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；
答案选B。
河北省邯郸市联盟校2024-2025学年高二化学上学期期中试题（含解析）
考生留意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
C．依据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，故C正确；
D．平衡常数K= ，所以 ，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则 增大，即 增大，故D正确；
综上所述答案 A。
8.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当上升温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是
【详解】假如该反应都用CO表示反应速率，则：
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B. v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C. v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；
A.x+y＞z+w，正反应是放热反应B.x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C.x+y＜z+w，逆反应是放热反应D.x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
上升温度，平衡向吸热反应方向移动；当上升温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。
【详解】A．假如x+y＞z+w，上升温度时平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；
故选AB。
12.依据下列试验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
试验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度上升，Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COON
7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A. 平衡常数K减小B.c(OH-)增大
C. 平衡向左移动D. 增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中c(OH-)增大，故B正确；
B．假如x+y＞z+w，上升温度时平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；
C．假如x+y＜z+w，上升温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；
D．假如x+y＞z+w，上升温度平衡应当向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；
答案选B。
9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）+6H2（g） C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。在某压强下起始时按不同氢碳比[ ]投料（如图中曲线①②③），测得CO2 平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D. 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】AB
【解析】
【详解】A．常温下，水的离子积常数是定值，无论是酸还是碱都抑制水的电离，①②的c（H+）相同，③④的c（OH-）相同，由 ，则③④的c（H+）相同，所以由水电离出的c（H+）：①=②=③=④，A正确；
B．H2SO4、NaOH都是强电解质，完全电离，②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④，B正确；
C．醋酸是弱酸，HCl和NaOH都是强电解质，①、②、④溶液的物质的量浓度关系为：①＞②＞④，则等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大，C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，则①、②稀释后pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释能促进弱碱的电离，则③、④稀释后pH值③＞④＞7；则等体积稀释后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D错误；
5.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变更如图所示。下列有关推断正确的是
A. 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B. 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C. 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
3.本卷命题范围：苏教版选修④。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干